Электролит

Электролитами называют вещества, растворы и сплавы которых с другими веществами электролитически проводят гальванический ток. Признаком электролитической проводимости в отличие от металлической должно считать возможность наблюдать химическое разложение данного вещества при более или менее продолжительном прохождении тока. В химически чистом состоянии Э. обыкновенно обладают ничтожно малой электропроводностью. Термин Э. введен в науку Фарадеем. К. Э. до самого последнего времени относили типичные соли, кислоты и щелочи, а также воду. Исследования неводных растворов, а также исследования при очень высоких температурах значительно расширили эту область. И. А. Каблуков, Кади, Карара, П. И. Вальден и др. показали, что не только водные и спиртовые растворы заметно проводят ток, но также растворы в целом ряде других веществ, как, например, в жидком аммиаке, жидком сернистом ангидриде и т. п. Найдено также, что многие вещества и смеси их превосходные изоляторы при обыкновенной температуре, как, например, безводные окислы металлов (окись кальция, магния и др.), при повышении температуры становятся электролитическими проводниками. Известная лампа накаливания Нернста, принцип которой был открыт гениальным Яблочковым, представляет превосходную иллюстрацию этих фактов. Смесь окислов — "тельце для накаливания" в лампе Нернста, не проводящая при обыкновенной темпер., при 700° делается превосходным и притом сохраняющим твердое состояние электролитическим проводником. Можно предположить, что большинство сложных веществ, изучаемых в неорганической химии, при соответствующих растворителях или при достаточно высокой температуре могут приобрести свойства Э., за исключением, конечно, металлов и их сплавов и тех сложных веществ, для которых будет доказана металлическая проводимость. В настоящий момент указания на металлическую проводимость расплавленного йодистого серебра и др. нужно считать еще недостаточно обоснованными. Иное должно сказать о большинстве веществ, содержащих углерод, т. е. изучаемых в органической химии. Вряд ли найдутся растворители, которые сделают углеводороды или их смеси (парафин, керосин, бензин и др.) проводниками тока. Однако и в органической химии мы имеем постепенный переход от типичных Э. к типичным неэлектролитам: начиная с органических кислот к фенолам, содержащим в своем составе нитрогруппу, к фенолам, не содержащим такой группы, к спиртам, водные растворы которых принадлежат к изоляторам при небольших электровозбудительных силах и, наконец, к углеводородам — типичным изоляторам. Для многих органических, а также отчасти и некоторых неорганических соединений, трудно ожидать, чтобы повышение температуры сделало их Э., так как эти вещества раньше разлагаются от действия теплоты.

В таком неопределенном состоянии находился вопрос о том, что такое Э., до тех пор, пока не привлечена для решения его теория электролитической диссоциации (см. соответствующую статью). Относительным числом электролитически диссоциированных молекул к не распавшимся молекулам и определяется, имеем ли мы дело с типичным Э. или с типичным неэлектролитом, или с каким-либо переходным случаем. Если число этих ионов настолько мало, что ни состав их, ни относительное число не поддается никаким измерительным методам, тогда перед нами случай типичного неэлекролита. Переходные случаи — это случаи, лежащие на границе наших измерительных методов, как чисто физических, так и применяемых при химическом анализе.

Интересный вопрос возник в самое последнее время: может ли быть простое тело Э.? П. И. Вальден нашел, что растворы брома в жидком сернистом ангидриде, растворы йода в эфире и треххлористом мышьяке заметно проводят ток. Должно ли признать, что молекула йода J₂распадается на ионы электроположительный катион J^.и J' — электроотрицательный анион. Однако, уже П. И. Вальден указывает на малую вероятность такого явления и предполагает, что бром и йод дают с растворителем определенные химические соединения, которые уже, в свою очередь, распадаются на ионы.

В заключение должно упомянуть об определении Э., данном маститым Гитторфом пятьдесят лет тому назад: "Э. — это соли". Этим определением Гитторф частью предвосхитил современную теорию электролитической диссоциации, указав на то, что типичное свойство солей, которое мы теперь определяем как способность к электролитической диссоциации, должно быть признаком всякого Э. (см. Электролитическая диссоциация).

Вл. Кистяковский.

1. электроли́т;
2. электроли́ты;
3. электроли́та;
4. электроли́тов;
5. электроли́ту;
6. электроли́там;
7. электроли́т;
8. электроли́ты;
9. электроли́том;
10. электроли́тами;
11. электроли́те;
12. электроли́тах.

ЭЛЕКТРОЛИ́Т, электролита, муж. (от слова электрический и греч. lytos - растворенный) (физ.). Раствор какого-нибудь вещества, способного разлагаться на составные части при электролизе.

м.

см. электролиты

Electrolyte — Электролит.

(1) Химическое вещество или их смесь, обычно жидкость, содержащая ионы, которые перемещаются в электрическом поле. (2) Химическое соединение или смесь соединений, которое в расплаве или растворе проводит электрический ток.

муж.;
физ. electrolyteelectrolyte

m.electrolyte

м. хим.

électrolyte m

м. хим.

electrólito m

ЭЛЕКТРОЛИТ, раствор или расплав солей, способный проводить электрический ток и используемый для ЭЛЕКТРОЛИЗА (в ходе которого он разлагается). Ток в электролитах проводится заряженными частицами - ИОНАМИ, а не электронами. Например, в свинцово-кислотном автомобильном аккумуляторе электролитом является раствор серной кислоты, в котором присутствуют отрицательные ионы сульфата и положительные - водорода.

ЭЛЕКТРОЛИТ — вещество, водный раствор или расплав которого проводит электрический ток ионами (см.), образующимися в результате электролитической диссоциации (см.). Этим Э., называемые также проводниками (см.) второго рода, отличаются от металлов (проводников первого рода), в которых перенос электричества осуществляется электронами. Под действием постоянного электрического тока Э. разлагается, и этот процесс сопровождается электролизом (см.). К Э. относятся некоторые жидкости, главным образом растворы солей, кислот и щелочей в воде и др. растворителях с полярными молекулами, некоторые твёрдые и расплавленные соли и др. вещества. Различают Э. сильные (степень диссоциации приближается к 1) и слабые (степень диссоциации близка к нулю).