Теллур

(хим.; Tellur нем., Tellure франц., Tellurium англ.; при О = 16 Те = ок. 126,4 — по Штейнеру, 1901 г., см. ниже) — впервые был замечен Мюллер-фон-Рейхенштейном (1782). Достоверность существования нового элемента установлена (1798) Клапротом, который и дал ему название (от Tellus — земля); более подробное изучение сделано Берцелиусом (1832). Но и в настоящее время нельзя считать некоторые важные свойства, напр. атомный вес, вполне установленными для Т., который прежде носил название — aurum paradoxum или metallum problematum. По свойствам своих соединений Т. занимает место в VI группе периодической системы; это тяжелейший член более отрицательной подгруппы, которая содержит серу (см.) и селен (см.), как йод в VII группе (Cl, Br, J) и как сурьма в V группе (Р, As, Sb). Подобно сурьме, Т. есть металл, который образует газообразное водородистое соединение и во всех почти других случаях фигурирует в качестве неметалла. Т. принадлежит к числу редких элементов. Весьма редко встречается самородный Т., содержащий железо и золото, обыкновенно же, в Трансильвании — в виде соединений с золотом, серебром, свинцом, сурьмой, висмутом и проч.: письменная руда, иначе белый Т., или сильванит AgAuTe₂, листоватая руда, или черный Т. (AuPb)₂∙ (SbTeS)₃. В Венгрии, близ Хемница, кроме других теллуристых минералов, найден тетрадимит Bi₂S₃∙ (Bi₂Te₃)₂. В Заводинском руднике Алтайского горного округа найдены теллуриды серебра Ag₂Te и свинца PbTe. В новейшее время открыты руды Т. в Калифорнии и Виргинии, в Бразилии, Мексике, Боливии, Японии; они изредка содержат самородный Т., но обыкновенно это теллуриды различных металлов, причем в них часть Т. часто замещена серой или селеном. Свободный Т. обладает синевато-белым цветом и металлическим блеском; кристаллизуется из расплавленного состояния в виде серебристо-белых ромбоэдров — изоморфен с селеном, очень ломок и вследствие того легко может быть превращен в порошок, мало теплопроводен и еще менее электропроводен. Удельный вес 6,245. При 452° Т. плавится и при высокой температуре, образуя золотисто-желтый пар, кипит,так что может быть очищаем путем перегонки и лучше всего в струе водорода, когда Т. получается в виде длинных блестящих призм, освобождаясь из мимолетно возникающего теллуристого водорода подобно тому, как это бывает для селена. Плотность пара при 1400° несколько более той, какая требуется для состава частицы Те₂, именно 129,6 по отношению к водороду (Девилль и Троост). Аморфный Т., осаждаемый из растворов теллуристой кислоты сернистым газом, представляет темно-серый порошок удельного веса 5,9; при нагревании он превращается с выделением тепла в кристаллическую разность. Т. нерастворим в воде и в сероуглероде. Он растворяется в дымящей серной кислоте, образуя темно-красную жидкость, которая содержит, вероятно, SO₃Te, соединение аналогичное с полуторною окисью серы, если представить себе один атом ее здесь замещенным через Те. В чистом виде это аморфное темно-красное вещество, размягчающееся, не плавясь, при 30° и просвечивающее в тонком слое, получается (Divers и Shimose, а также Р. Вебер) при взаимодействии Т. с расплавленным и переохлажденным серным ангидридом при выделении тепла. При продолжительном нагревании около 35° и быстро при 90° SO₃Te буреет, но не изменяет состава и сохраняет способность растворяться, подобно красному видоизменению, в крепкой серной кислоте. Такие растворы, как и раствор Т. в дымящей кислоте, при разбавлении водой осаждают свободный Т., а при нагревании выделяют сернистый газ, при чем образуется сульфат Т. Te(SO₄)₂. Довольно сильное нагревание TeO₃S при 230° сопровождается точно так же выделением SO₂, и получается окись Т., ТеО, в виде черной аморфной массы, принимающей при прессовании графитоподобный блеск. При нагревании на воздухе и даже при обыкновенной температуре, но в присутствии влажности, ТеО окисляется; щелочи на нее почти не действуют, кислоты же легко действуют, а именно разведенные кислоты превращают ее в Те и ТеО₂, крепкие же окисляют. С серной кислотой происходит растворение и затем осаждение кристаллического сульфата Te(SO₄)₂. Газообразный хлористый водород поглощается окисью и при слабом нагревании превращает ее в двухлористый Т., TeCl₂. Таким образом, ТеО почти не обнаруживает свойств основания; скорее это недокись (см. Недокиси). Двуокись Т., или теллуристый ангидрид ТеО₂, возникает, когда Т. горит в воздухе, что совершается после подогревания, с синим пламенем и при выделении белых паров ангидрида. При обыкновенной температуре ТеО₂неокрашен и кристалличен, при темно-красном калении плавится в лимонно-желтую жидкость и при температуре более высокой, чем температура кипения самого Т., улетучивается без разложения. ТеО₂образуется также при растворении Т. в горячей азотной кислоте и затем при охлаждении осаждается в виде мелких октаэдров. ТеО₂очень мало растворим в воде; растворы не действуют на синюю лакмусовую бумажку, что находится, очевидно, в связи с тем фактом, что этот окисел дает соли и со щелочами, и с кислотами. О возникновении сульфата Te(SO₄)₂при кипячении раствора Т. в дымящей серной кислоте уже упомянуто; основной сульфат (TeO₂)₂SO₃кристаллизуется при охлаждении горячего раствора ТеО₂в 20—25% серной кислоте; основной нитрат (HO∙Te₂O₃)∙NO₃кристаллизуется, если осторожно, при слабом нагревании, испаряют раствор Т. в азотной кислоте; уд. в. 1,15—1,35. Последняя соль вследствие большой склонности кристаллизоваться — маленькие ромбические иголочки — применяется при приготовлении чистых препаратов Т. Но основные свойства ТеО₂очень слабы; соли с кислотами разлагаются водой. Если разбавить водой раствор Т. в слабой азотной кислоте, то осаждается теллуристая кислота Н₂TeO₃, имеющая этот состав по высушивании над серной кислотой и представляющая тогда белый легкий порошок; она мало растворима в воде и сообщает ей горький вкус. Соли этой кислоты, теллуриты, известны средние, например К₂ТеО₃, кислые КНТеО₃и более сложные — К₂Те₂О₅, К₂Те₄О₉, К₂Те₆О₁₃. Соли щелочных металлов растворимы в воде, щелочноземельных — малорастворимы, а для прочих металлов совсем нерастворимы, но растворяются в соляной кислоте. Н₂TeO₃при нагревании разлагается на воду и ТеО₂, а при действии марганцевокислого калия — и в кислом и в щелочном растворе — окисляется, причем получается теллуровая кислота (или ее соль) H₂ТеО₄. Теллурат калия возникает при сплавлении Т. или ТеО₂с поташом и селитрой:

2Te + K₂CO₃+ 2KNO₃= 2K₂TeO₄+ CO + N₂;

его можно получить также и при действии хлора на щелочной раствор теллурита калия:

К₂ТеО₃+ 2КОН + Cl₂= К₂TeO₄+ 2KCl + Н₂О.

Если к раствору К₂ТеО₄прибавить хлористого бария, а затем надлежащим количеством разведенной серной кислоты обработать осадок ВаТеО₄, то получается Н₂ТеО₄, которая может быть выкристаллизована при выпаривании фильтрата из-под BaSO₄и содержит тогда кристаллизационную воду — Н₂ТеО₄∙2Н₂О. Кристаллы такого состава хорошо растворимы только в горячей воде; при 160° они теряют 2Н₂О и превращаются в белый порошок, почти не растворимый на холоду и легко растворимый при нагревании [Н₂ТеО₄можно получить и по способу Томсона для селеновой кислоты, а именно при действии брома на теллурит серебра:

Ag₂TeO₃+ Br₂+ H₂О = H₂TeO₄+ 2AgBr;

но проще — окисляя хромовой кислотой в ничтожном избытке раствор Т. в избыточной разведенной азотной кислоте, после чего должно раскислить остаток CrO₃несколькими каплями спирта, отмыть Cr(NO₃)₃азотной кислотой и остаток высушить (L. Staudenmaier, 1895).]. О растворимости теллуратов, средних солей, в воде и соляной кислоте можно сказать почти то же самое, что сказано в этом отношении о теллуритах. Баритовая соль в отличие от BaSO₄несколько растворима в воде и содержит кристаллизационную воду — ВаТеО₄∙3Н₂O. Некоторые соли известны в виде двух видоизменений — бесцветного, растворимого в воде или кислотах, и желтого, не растворимого ни в воде, ни в кислотах, какова, например, калиевая соль — К₂ТеО₄∙3ТеО₃∙4Н₂О. Средняя калиевая соль содержит кристаллизационную воду — К₂ТеО₄∙5Н₂О, как и кислая, 2КНТеО₄∙3Н₂О, которая трудно растворима на холоду, легко — при нагревании и кристаллизуется в виде шерстистой массы. Теллуровый ангидрид, ТеО₃, получается в виде оранжево-желтой кристаллической массы, если нагревать при красном калении Н₂ТеО₄. Так как ТеО₃способен при нагревании более сильном терять кислород, превращаясь в ТеО_2,то при приготовлении ТеО₃легко может образоваться некоторое количество и ТеО₂— очищают, промывая соляной кислотой, в которой ТеО₃нерастворим. Подобно ТеО₃, и теллураты способны терять кислород, превращаясь в теллуриты при красном калении; нагревание с соляной кислотой приводит к тому же результату, при чем выделяется хлор:

К₂ТеО₄+ 2HCl = К₂ТеО₃+ Н₂О + Cl₂.

Высшего типа соединения Т., ТеХ₆, легко переходят, следовательно, в соединения низшего типа, ТеХ₄, как и для селена, подобно которому Т. осаждается из кислых растворов ТеО₂сернистым газом в свободном виде. Сродство к кислороду с возрастанием атомного веса падает для серы, селена и Т., как и в V-ой группе для фосфора, мышьяка и сурьмы; диаметрально противоположное отношение к окислению имеет место в VII группе для хлора, брома и йода. Далее, наиболее богатая среди соединений Т. кислородом кислота Н₂ТеО₄принадлежит к числу слабых кислот, но теллуристый водород Н₂Те, который получают при действии соляной кислоты на теллурид цинка TeZn, осаждает, подобно H₂S или Н₂Se, из растворов солей некоторых тяжелых металлов соответствующие теллуриды. Н₂Те открыт Дэви (1810 г.); это бесцветный газ, сходный по запаху с H₂S, растворимый в воде; зажженный, горит синим пламенем; легко окисляется и в растворе на счет кислорода воздуха, при чем получается Т. в осадке. Газообразный ТеН₂в чистом виде собственно неизвестен; он всегда смешан с водородом, так как постепенно разлагается, выделяя Т., уже при обыкновенной температуре, причем объем газовой смеси остается неизменным — при постоянном давлении. Растворимые теллуриды, например щелочных металлов, дают красные растворы, которые, подобно растворам Н₂Те, осаждают Т. в присутствии воздуха. При действии кипящего, очень крепкого раствора едкого кали на Т. происходит его растворение вследствие образования теллурида и теллурита калия: реакция аналогична с соответствующими для S и Se; но охлаждение или разбавление раствора вызывает обратное превращение — весь Т. осаждается вследствие восстановления теллурита теллуридом. При сплавлении Т. с поташом выделяется углекислый газ и образуется смесь К₂Те и К₂ТеО₃, которая точно так же реагирует с водой, т. е.

2К₂Те + К₂TeO₃+ 3Н₂O = 3Те + 6КОН.

Чтобы после сплавления со щелочными веществами Т. не выделялся водой тотчас по ее прибавлении, сплавлять должно в присутствии веществ, способных отнять кислород от теллурита; так поступают, например, при извлечении Т. из тетрадимита: смешивают его в равных частях с содой, прибавляют масла и тестообразную массу умеренно прокаливают в закрытом тигле — весь Т. оказывается тогда в виде Na₂Te, сера в виде Na₂S, а висмут остается свободным; извлекают затем водой и предоставляют кислороду воздуха осаждать Т. из раствора в форме серого порошка, который затем промывают, сушат и перегоняют в струе водорода. [Извлечение Т. из письменной руды и из черного Т. производится таким образом: руду обрабатывают соляной кислотой, при чем извлекается сурьма, мышьяк и некоторые другие вещества; остаток кипятят с царской водкой, фильтруют; фильтрат испаряют для удаления избытка азотной кислоты и осаждают из него железным купоросом золото; из нового фильтрата выделяют Т. сернистым газом.].

Галоидные соединения Т. известны двух типов — TeG₂и TeG₄. Двухлористый Т., TeCl₂, получается при взаимодействии хлора с расплавленным Т. и представляет неясно кристаллическую массу, почти черную, но в порошке зеленовато-желтого цвета; плавится при 175°, кипит при 327°, образуя темно-красный пар, плотность которого вполне отвечает составу. При дальнейшем действии хлора из TeCl₂образуется четыреххлористый Т., TeCl₄, который плавится и кипит труднее предыдущего, а именно темп. плавления 224° и темп. кип. 380°. При обыкнов. темп. TeCl₄есть белое кристаллическое вещество, в расплавленном состоянии обладает желтым цветом и при подогревании до кипения принимает постепенно темно-красную окраску. Плотность пара TeCl_4,как и для TeCl₂, нормальная [Сродство к хлору для S, Se, Те возрастает вместе атомным весом, как и сродство к кислороду для Cl, Br и J (Krafft и Steiner, 1901).]. TeCl₄очень легко реагирует с водой, а именно на холоду превращается ею в смесь хлорокиси TeOCl₂и теллуристой кислоты; с горячей же водой получается только последняя:

TeCl₄+ 3H₂О = H₂TeO₃+ 4HCl.

TeCl₂реагирует с водой, как смесь Те и TeCl₄, т. е. половина Т. получается в свободном виде. Если при охлаждении ниже 0° подействовать бромом на порошок Т., то возникает TeBr₄, темно-желтое твердое тело, возгоняющееся без разложения и кипящее при 420°. В малом количестве воды TeBr₄растворяется; получается желтый раствор. С избытком воды возникает неокрашенный раствор смеси Н₂ТеО₃и HBr. Если нагревать TeBr₄с Т., то образуется TeBr₂, который плавится при 280° и кипит при 339°; фиолетовые пары осаждаются в более холодной части прибора в виде черных иголок. Черная кристаллическая масса TeJ₂получается при нагревании Т. с йодом, a TeJ₄, серая кристаллическая масса, плавящаяся при осторожном нагревании и затем выделяющая йод, возникает при взаимодействии Н₂ТеО₃с йодистоводородной кисл.:

Н₂ТеО₃+ 4HJ = TeJ₄+ 3H₂O.

TeJ₄малорастворим в холодной воде и разлагается ею при кипячении обратно образованию. Прибавляя к растворам теллуристой кислоты в соляной, бромистоводородной или йодистоводородной кислотах соответствующие галоидные щелочные металлы и кристаллизуя, можно получить (Wheeler, а также Muthmann и Schäfer в 1893 г. и ранее другие) солеобразные соединения, аналогичные по составу с хлороплатинатами и изоморфные с ними. Состав этих соединений M₂TeG₆, где M = NH₄, К, Rb, Cs, a G = Cl, Br, J. Подобные соединения известны и для селена (см.); они имеют не только такой же состав, но и изоморфны с соединениями Т., что говорит, конечно, за принадлежность обоих элементов к одной группе (Мутманн) — в связи с многочисленными другими аналогиями. При нагревании ТеО₂в платиновой реторте с плавиковой кислотой отгоняется четырехфтористый Т. TeF₄— после воды и избыточного HF — в виде прозрачной, неокрашенной, расплывчатой массы. При испарении раствора ТеО₂в плавиковой кислоте TeF₄кристаллизуется с содержанием воды, TeF₄∙4H₂O. Как для серы и селена, существуют летучие соединения с углеводородными радикалами и для Те; аналогичные отношения всех трех элементов в области этих соединений еще очевиднее (Krafft и Lyons, 1894). Анализ дифенилтеллурида (С₆Н₅)₂Те [Препарат был приготовлен путем нагревания порошка чистого Т. с меркурдифенилом при 220°—230° в атмосфере углекислого газа, в запаянной трубке, и очищен перегонкой при уменьшенном давлении после трехчасового нагревания с новым количеством Т. и перегонки над металлическою медью. (C₆H₅)₂Te есть бесцветное масло, кипящее под давлением в 10 мм при 174°, а под обыкнов. давл. при 312—320° с разложением; уд. вес при 0° 1,5741], недавно произведенный О. Штейнером (1901 г.), дал очень важное указание на атомный вес Т., величина которого должна бы быть, согласно с периодическим законом, средней между атомным весом сурьмы и йода (Sb = 120 и J = 126,85, если O = 16), но до сих пор, по определениям многих исследователей [Берцелиус, превратив определенный вес Те в ТеО₂, нашел (1832 г.) Те — 128,3; Гауер, на основании анализа К₃TeBr₆, дал (1857 г.) Те = 127,9; Вильс по первой методе нашел, что Те = 128,3, a по второй 127,0 (1879 г.). Браунер (1883 г.) пришел к меньшему атомному весу, Те = 125, окисляя Те в ТеО₂, превращая Те и ТеО₂в (TeO₂)₂SO₃и синтезируя теллурид меди; но после того (1889 г.) признал свои опыты ошибочными и дал Те = 127,6 на основании восстановления ТеО₂сернистой кислотой и анализа TeBr₄. Почти такой же атомный вес был найден на основании изучения минеральных соединений Т. в последние годы и другими исследователями (Schaudenmaier, Metzner, Chikashigé). Вероятная причина слишком большого атомного веса кроется (Браунер), быть может, в том, что все образцы исследованного Т., хотя бы он происходил из Венгрии или из Японии (Chikashigé), содержат примесь неизвестного более тяжелого элемента, сходного с Те и потому трудно от него отделимого; если это так, то тогда должно принять, что соединения Т. с органическими радикалами очищаются легче минеральных соединений (Штейнер)], оказывалась несколько большей, чем для йода. Таблица Комиссии об атомных весах при Немецком химическом обществе (1891 г.) содержит Те = 127, что побудило даже к весьма малоестественному перемещению Т. из VI группы периодической системы в VIII-ую (Retgers, 1893). Штейнер, рассчитывая результаты пяти сожиганий очищенного перегонкой (С₆Н₅)₂Те, пришел к среднему выводу, что Те = 126,4, если С = 12,003 и Н = 1,008; наибольшая из найденных величин была 126,7, а наименьшая — 126,1. Штейнер проанализировал также дифенилселенид и нашел, что Se = 78,8 и 79,3, между тем как принятый для селена на основании изучения минеральных соединений атомный вес 79,1.

С. С. Колотов. Δ.

(лат. Tellurium)

Te, химический элемент VI группы главной подгруппы периодической системы Менделеева; атомный номер 52, атомная масса 127,60, относится к редким рассеянным элементам (См. Рассеянные элементы). В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122—126, 128, 130, из которых наиболее распространены ¹²⁸Te (31,79%) и ¹³⁰Te (34,48%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют ¹²⁷Te (Т_1/2 =105 сут) и ¹²⁹Te (Т_1/2 = 33,5 сут). Т. открыт Ф. Мюллером в 1782. Немецкий учёный М. Г. Клапрот подтвердил это открытие и дал элементу название «теллур» (от латинского tellus, родительный падеж telluris — Земля). Первые систематические исследования химии Т. выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

Распространение в природе. Т. — один из наиболее редких элементов; среднее содержание в земной коре (кларк) Теллур1․10^-7% по массе. В магме и биосфере Т. рассеян; из некоторых горячих подземных источников осаждается вместе с S, Ag, Au, Pb и др. элементами. Известны гидротермальные месторождения Au и цветных металлов, обогащенные Т.; с ними связаны около 40 минералов этого элемента (важнейшие — алтаит, теллуровисмутит и др. Теллуриды природные).Характерна примесь Т. в пирите и др. сульфидах. Т. извлекается из полиметаллических руд (См. Полиметаллические руды) (см. также Рассеянных элементов руды).

Физические и химические свойства. Т. серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе: а = 4,4570 А; с = 5,9290 А; плотность 6,25г/см³ при 20°С; t_пл 450°С; t_kип 990 ± 1,0 °С; удельная теплоёмкость при 20 °С 0,204 кдж/(кг․ К)[0,047 кал/(г․ °С)]; теплопроводность при 20 °С 5,999 вт/(м ․К) [0,014 кал/(см․ сек °С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,68․10^-5 (20°С). Т. диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость при 18 °С — 0,31․10^-6. Твёрдость по Бринеллю 184,3 Мн/м² (18,43 кгс/мм²). Атомный радиус 1,7 А, ионные радиусы: Те^2- 2,22А, Te⁴⁺ 0,89А, Te⁶⁺ 0,56 А.

Т. — полупроводник. Ширина запрещенной зоны 0,34 эв. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Т. имеет проводимость р-типа. С понижением температуры в интервале (-100 °С) — (-80 °С) происходит переход: проводимость Т. становится n-типа. температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец.

Конфигурация внешней электронной оболочки атома Te 5s²5р⁴. В соединениях проявляет степени окисления –2; +4; +6, реже +2. Т. — химический аналог серы (См. Сера) и Селена с более резко выраженными металлическими свойствами. С кислородом Т. образует окись TeO, двуокись TeO₂ и трёх-окись TeO₃. TeO существует выше 1000 °С в газовой фазе. TeO₂ получается при сгорании Te на воздухе, обладает амфотерными свойствами, трудно растворима в воде, но легко — в кислых и щелочных растворах. TeO₃ неустойчива, может быть получена только при разложении теллуровой кислоты. При нагревании Т. взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода H₂Te — бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. С галогенами реагирует легко; для него характерны галогениды типа TeX₂ и TeX₄ (где Х—Cl и Вг); получены также TeF₄, TeF₆; все они легколетучи, водой гидролизуются. Т. непосредственно взаимодействует с неметаллами (S, Р), а также с металлами; он реагирует при комнатной температуре с концентрированными азотной и серной кислотами, в последнем случае образуется TeSO₃, окисляющаяся при нагревании до TeOSO₄. Известны относительно слабые кислоты Te: теллуроводородная (раствор H₂Te в воде), теллуристая H₂TeO₃ и теллуровая H₆TeO₆; их соли (соответственно Теллуриды, теллуриты и теллураты) слабо или совсем нерастворимы в воде (за исключением солей щелочных металлов и аммония). Известны некоторые органические производные Т., например RTeH, диалкилтеллуриды R₂Te — легкокипящие жидкости с неприятным запахом.

Получение. Т. извлекается попутно при переработке сульфидных руд из полупродуктов медного, свинцово-цинкового производства, а также из некоторых золотых руд. Основным источником сырья для производства Т. являются шламы электролиза меди, содержащие от 0,5 до 2% Te, а также Ag, Au, Se, Cu и др. элементы. Шламы сначала освобождаются от Cu, Se, остаток, содержащий благородные металлы, Te, Pb, Sb и др. компоненты, переплавляют с целью получения сплава золота с серебром. Т. при этом в виде Na₂TeO₃ переходит в содово-теллуровые шлаки, где содержание его достигает 20—35%. Шлаки дробят, размалывают и выщелачивают водой. Из раствора Т. осаждается электролизом на катоде. Полученный теллуровый концентрат обрабатывают щёлочью в присутствии алюминиевого порошка, переводя Т. в раствор в виде теллуридов. Раствор отделяется от нерастворимого остатка, концентрирующего примеси тяжёлых металлов, и продувается воздухом. При этом Т. (чистотой 99%) осаждается в элементарном состоянии. Т. повышенной чистоты получают повторением теллуридной переработки. Наиболее чистый Т. получают сочетанием методов химической очистки, дистилляции, зонной плавки.

Применение. Т. используют в полупроводниковой технике (см. Полупроводниковые материалы); в качестве легирующей добавки — в сплавах свинца, чугуне и стали для улучшения их обрабатываемости и повышения механических характеристик; Bi₂Te₃ и Sb₂Te₃ применяют в термогенераторах, a CdTe — в солнечных батареях (См. Солнечная батарея) и в качестве полупроводниковых лазерных материалов (См. Лазерные материалы).Т. используют также для отбеливания чугуна, вулканизации латексных смесей, производства коричневых и красных стекол и эмалей.

Т. Н. Грейвер.

Теллур в организме. Т. постоянно присутствует в тканях растений и животных. В растениях, произрастающих на почвах, богатых Т., его концентрация достигает 2․10^-4—2,5․10^-3%, в наземных животных — около 2․10^-6%. У человека суточное поступление Т. с продуктами питания и водой составляет около 0,6 мг. выводится из организма главным образом с мочой (свыше 80%), а также с калом. Умеренно токсичен для растений и высокотоксичен для млекопитающих (вызывает задержку роста, потерю шерсти, параличи и т. д.).

Профессиональные отравления Т. возможны при его выплавке и др. производственных операциях. Наблюдаются озноб, головная боль, слабость, частый пульс, отсутствие аппетита, металлический вкус во рту, чесночный запах выдыхаемого воздуха, тошнота, тёмная окраска языка, раздражение дыхательных путей, потливость, выпадение волос. Профилактика: соблюдение требований гигиены труда, меры индивидуальной защиты кожных покровов, медицинские осмотры рабочих.

Лит.: Кудрявцев А, А.. Химия и технология селена и теллура, 2 изд., М.. 1968; Основы металлургии, т. 4, гл. VIII, М.. 1967; Филянд М. А.. Семенова Е. И.. Свойства редких элементов, 2 изд., М.. 1964; Букетов Е. А., Малышев В. П.. Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных шламов, А.-А.. 1969; Bowen H. I. М.. Trace elements in biochemistry, L.-N. Y.. 1966.

1. теллу́р;
2. теллу́ры;
3. теллу́ра;
4. теллу́ров;
5. теллу́ру;
6. теллу́рам;
7. теллу́р;
8. теллу́ры;
9. теллу́ром;
10. теллу́рами;
11. теллу́ре;
12. теллу́рах.

-а, м.

Химический элемент, хрупкий кристаллический металл серебристо-белого цвета.

[От лат. tellus, telluris — земля]

ТЕЛЛУ́Р, теллура, мн. нет, муж. (от лат. tellus - земля) (хим.). Химический элемент, кристаллическое вещество серебристо-белого цвета.

м.

Химический элемент, хрупкий кристаллический металл серебристо-серого цвета.

ТЕЛЛУР (лат. Tellurium) - Те, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 52, атомная масса 127,60. Название от лат. tellus род. п. telluris - Земля. Серебристо-серые, очень хрупкие кристаллы с металлическим блеском, плотность 6,24 г/см³

ТЕЛЛУР (Tellurium), Te, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 52, атомная масса 127,60; относится к халькогенам; неметалл. Выделен венгерским ученым Ф. Мюллером фон Райхенштейном в 1782.

муж.;
хим. telluriumtellurium

tellurium

м. хим.

tellure m

м. хим.

telurio m, teluro m

м. хим.

tellurio

ТЕЛЛУР

(лат. Tellurium), Те,- хим. элемент главной подгруппы VI группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. номер 52, ат. масса 127,60. В природе представлен 8 изотопами: ¹²⁰ Те (0,096%), ¹²² Те (2,60%), ¹²³ Те (0,908%), ¹²⁴ Те (4,816%), ¹²⁵ Те (7,14%), ¹²⁶ Те (18,95%)', ¹²⁸ Те (31,69%) и ¹³⁰ Те (33,80%), причём ¹²³ Те, ¹²⁸ Те и ¹³⁰ Те слабо радиоактивны (T_1/2 соответственно ок. 1,3
• 10¹³, св. 10²⁴ и св. 10²¹ лет). Электронная конфигурация внеш. оболочек 5s²p⁴. Энергии последоват. ионизации 9,01, 18,6, 28,0, 37,4 и 58,8 эВ. Кристаллохим. радиус атома Т. 0,17 нм, радиусы ионов Те ^2- 0,211 нм, Те ⁴⁺ 0,089 нм, Те ⁶⁺ 0,056 нм. Значение электроотрицательности 2,1. Работа выхода электронов 4,73 эВ.

В свободном виде может находиться в кристаллич. и аморфном состояниях. Известны две модификации кристаллич. Т.: a-Те и b-Те, темп-pa фазового перехода 348 °С. Компактный a-Те-серебристо-серое вещество с металлич. блеском, решётка гексагональная с параметрами а = 445,7 пм и с=592,9 пм, плотность 6,272 кг/дм ³, плотность аморфного Т. 6 кг/дм ³, t _пл = 449,5 °С, t _кип= 989,8 b3,8 ^o С, теплоёмкость a-Те 25,8 Дж/(моль ^. К), теплота плавления 17,5 кДж/моль, теплота испарения 51,0 кДж/моль. Темп-pa Дебая 128,8 К. При высоких давлениях Т. переходит в сверхпроводящее состояние, темп-ра перехода T _с = 2,05 К (4,3 ГПа) и 4,25 К (8,4 ГПа). Т.- полупроводник, ширина запрещённой зоны DE=0,32- 0,33 эВ (при 0 К). При темп-рах 20-250 °С для Т. постоянная Холла отрицательна. Уд. электрич. сопротивление 1,6мОм ^. м (при 20 °С), температурный коэф. электрич. сопротивления 3,79^.10^-3. К ^-1(273-373 К). Коэф. теплового линейного расширения поликристаллич. Те (0,16- 0,17)
• 10^-6 К ^-1, теплопроводность 1,8 Вт/(м ^. К) (при 350 К).

Степени окисления Т. +4 и +6, реже +2 и -2. Образует разл. полупроводниковые соединения типа АТе (где А есть Ge или Sn), A₂Te₃(A есть As или Sb) и др.

Используется как легирующая добавка к чугуну, стали, цветным металлам и сплавам. Термопары Те - Сu и Те-Pt служат для измерения низких темп-р. Находят практич. применение искусств. радионуклиды Т.: ^121m Те (T_1/2 = 154 сут), ¹²¹ Те (17 сут), ^123m Те (119,7 сут), ^125m Те (57,4 сут), ^127m Те (109 сут), ¹²⁷ Те (9,35 ч). С. С. Бердоносов.