Окисление

Под этим названием разумеются химические взаимодействия или процессы, при которых происходит соединение тел с кислородом. В статьях Горение и Кислород рассмотрены многочисленные и разнообразные случаи О. тел как простых, так и сложных, а равно указаны и условия, соблюдение которых необходимо для совершения этого рода реакций. О некоторых частных случаях О. см. в ст. Гниение, Дыхание, Дерево (тление), Селитра, Уксус, Ржавчина (см. также Железо, Медь), Крепкая водка, Альдегиды, Кетоны, Органические кислоты, Спирты, а также при словах, указанных в ст. Окислители. Переход соединений, отвечающих низшим формам окислов (см.), в высшие, например солей закиси железа, меди, олова и др. в соответствующие соли окиси, также представляет реакцию О. хотя часто он и не сопровождается непосредственным присоединением кислорода. Таково, например, превращение хлористого олова SnCl₂в хлорное SnCl₄, легко совершающееся в водных растворах при действии кислорода воздуха в присутствии соляной кислоты или при действии хлора и др. окислителей (SnCl₂+2HCl + O = SnCl₄+Н₂O; SnCl₂+ Cl₂= SnCl₄), О. желтой соли K₄FeCy₆(см.) в красную или соль Гмелина K₃FeCy₆(см.) под влиянием хлора (K₄FeCy₆+ Cl = K₃FeCy₆+ KCl) и т. п. В зависимости от условий (температуры, прикосновения, присутствия третьих тел, избытка кислорода, энергии окислителя и мн. др.) О. как простых тел, если они способны образовать несколько окислов (см.) с разным содержанием кислорода, так и особенно сложных, может идти более или менее глубоко и принимать, в смысле получения тел или других продуктов, различное направление. Так, например, медь при избытке кислорода и не слишком высокой температуре дает окись CuO, a при малом доступе воздуха и в белокалильном жару главным образом закись Cu₂O (см. Медь); сера, сгорая на воздухе, превращается в сернистый ангидрид SO₂, а при О. дымящей азотной кислотой — в серную кислоту Н₂SO₄, отвечающую серному ангидриду SO₃; сернистый водород H₂S той же дымящей азотной кислотой окисляется в серную кислоту (Н₂S + 2O₂= H₂SO₄), а свободно сгорая на воздухе дает воду и SO₂(Н₂S + 3O = H₂O + SO₂); если же уменьшить приток воздуха или понизить температуру пламени, вводя в него холодный предмет, то сгорает один водород, а сера выделяется в свободном состоянии и садится в виде порошковатого налета (Н₂S + O = Н₂O + S). Но особенно в этом отношении велико разнообразие, которое представляют при реакциях О. органические вещества. Возьмем обыкновенный винный спирт. При горении он превращается в воду и углекислоту (C₂H₆O + 3O₂= 2CO₂+ 3H₂О), хромовой смесью окисляется в альдегид и воду (C₂H₆O + O = C₂H₄O + H₂O), при брожении под влиянием грибка Mycoderma aceti окисляется кислородом воздуха в уксусную кислоту и воду (С₂H₆О + O₂= C₂H₄O₂+ H₂O), с умеренно разведенной азотной кислотой дает глиоксаль C₂H₂O₂, гликолевую кислоту C₂H₄O₃, щавелевую C₂H₂O₄и др. продукты. Более сложные органические вещества, весьма часто распадающиеся при О. на частицы с меньшим числом атомов углерода, чем первоначальные, могут давать еще большее разнообразие направлений реакции, а, следовательно, и продуктов, причем нередко, при надлежащем выборе окислителей и условий, О. их протекает с известной правильностью, позволяющей пользоваться им для суждения о строении (см.) частиц окисляемых соединений (см. Кетоны и др. упомянутые выше статьи). О применении О. при анализе см. Органический анализ, Оксидиметрия. Исторические данные см. Лавуазье, Флогистон.

П. Рубцов. Δ.

окислительный процесс, в узком смысле слова — реакция соединения какого-либо вещества с кислородом. В более широком смысле — всякая химическая реакция, сущность которой состоит в отнятии электронов от атомов или ионов (см. Окисление-восстановление). Из обычных окислителей к числу важнейших относятся: кислород О₂, озон О₃, перекись водорода H₂O_2, хлор Cl₂, фтор F₂, перманганат калия KMnO₄, хлорная кислота HClO₂₄, азотная кислота HNO₃ и др. См. также Электролиз.

1. окисле́ние;
2. окисле́ния;
3. окисле́ния;
4. окисле́ний;
5. окисле́нию;
6. окисле́ниям;
7. окисле́ние;
8. окисле́ния;
9. окисле́нием;
10. окисле́ниями;
11. окисле́нии;
12. окисле́ниях.

ОКИСЛЕ́НИЕ, -я, ср. (спец.). Химическая реакция соединения вещества с кислородом или с другим веществом, способным принимать электроны.

-я, ср. хим.

Реакция, при которой происходит соединение какого-либо вещества с кислородом.

Окисление металла.

ОКИСЛЕ́НИЕ, окисления, мн. нет, ср. (хим.). Химический процесс, при котором происходит соединение какого-нибудь тела с кислородом.

ср.

Химическая реакция соединения какого-либо вещества с кислородом.

ОКИСЛЕНИЕ в химии - см. Окислительно-восстановительные реакции.

Oxidation — Окисление.

(1) Реакция, при которой происходит потеря электронов. Контраст с Reduction — Восстановлением. (2) Реакция коррозии, в которой корродирующий металл формирует оксид; обычно термин применим к реакции с газом, содержащим элементарный кислород из воздуха. (3) Химическая реакция, в которой одно вещество превращается в другое присоединением кислорода. Многие составляющие шлака плавильных и нагревательных печей — результат окисления сплавов в печах.

ср. corrosion, oxidationс. хим. oxidation.

(при хранении) aging нефт.-хим.,(жидкости гидросистемы) degradation,(крекинг-бензина) deterioration, oxidation

n.oxidation

с хим.

Oxidation f, Oxidierung f

окисление с хим. Oxidation f, Oxidierung f

с. хим.

oxydation f

с. хим.

oxidación f

с. спец. хим.

ossidazione f, acidificazione; мет. calcinazione

ОКИСЛЕНИЕ, химическая реакция, включающая потерю атомом или молекулой одного или более ЭЛЕКТРОНОВ (всегда является частью реакции ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ, при которой эти электроны приобретаются другим атомом или молекулой). Раньше этот термин использовался в более узком смысле для обозначения реакции, при которой кислород взаимодействует с другим элементом или веществом, в результате чего образуется оксид. Окисление осуществляется ОКИСЛИТЕЛЯМИ.

см. Окислительно-восстановительные реак-ции.

ОКИСЛЕ́НИЕ -я; ср. Хим. Реакция соединения какого-л. вещества с кислородом. О. металла. О. медной поверхности.

◁ Окисли́тель, -я; м. Хим. Вещество, вызывающее окисление. О. металлов. О. органических веществ. Окисли́тельный, -ая, -ое. О. процесс. О-ая реакция. О-ая способность. О-ые установки.

* * *

(хим.), см. Окислительностровосстановительные реакции.

* * *

ОКИСЛЕ́НИЕ в химии, см. Окислительно-восстановительные реакции(см. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ).

(при хранении) aging нефт.-хим.,(жидкости гидросистемы) degradation,(крекинг-бензина) deterioration, oxidation

* * *

oxidization, oxidation

ано́дное окисле́ние — anodic oxidation

окисле́ние валко́в прок. — blueing

окисле́ние в нейтра́льной среде́ — neutral oxidation

газофа́зное окисле́ние — gaseous oxidation

жидкофа́зное окисле́ние — liquid-phase oxidation

избира́тельное окисле́ние — selective oxidation

межкристалли́тное окисле́ние — intergranular [intercrystalline] oxidation

непо́лное окисле́ние — partial oxidation

непосре́дственное окисле́ние — direct oxidation

радиацио́нное окисле́ние — radiation oxidation

сухо́е окисле́ние — dry oxidation

твердофа́зное окисле́ние — solid-phase oxidation

фракцио́нное окисле́ние — selective oxidation

части́чное окисле́ние — partial oxidation

электролити́ческое окисле́ние — electrolytic oxidation

электрохими́ческое окисле́ние — electrochemical oxidation

с.

ossidazione f;(обработка кислородом) ossigenazione f;(обработка кислотой) acidificazione f

межзёренное окисление, межкристаллитное окисление — ossidazione intergranulare

- анодное окисление

- окисление этилового спирта в уксусную кислоту

физ.

оки́снення, (неоконч. д. - ещё) оки́снювання, оксида́ція, (неоконч. д. - ещё) оксидува́ння

физ.

оки́снення, (неоконч. д. - ещё) оки́снювання, оксида́ція, (неоконч. д. - ещё) оксидува́ння

(хим.), см. Окислительно-восстановительные реакции.

– окисление масла – в работающем двигателе горячее масло постоянно циркулирует и контактирует с воздухом, продуктами полного и неполного сгорания топлива. Кислород воздуха ускоряет окисление масла.