Сернистая кислота

см. Сера.

H₂SO₃, слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4. Известна только в разбавленных водных растворах. Константы диссоциации: K₁ = 1,6 · 10^-2, K₂ = 1,0 · 10^-7 (18°C). Даёт два ряда солей: нормальные — Сульфиты и кислые — Гидросульфиты. H₂SO₃ — сильный восстановитель (растворы её уже при стоянии на воздухе постепенно превращаются в H₂SO₄), при взаимодействии с более сильными восстановителями (например, H₂S) выступает как окислитель. Получают растворением SO₂ в воде. В водных растворах одновременно имеют место следующие равновесия:

H₂O + SO₂ ⇔ H₂SO₃ ⇔ Н⁺ + HSO₃^- ⇔ 2H⁺ +SO₃^-

Продукты присоединения С. к. к органическим красящим веществам бесцветны или слабо окрашены. На этом основано применение С. к. для беления таких материалов, которые не выдерживают действия сильных окислителей, например хлора и гипохлоритов.

СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА - H2SO3, слабая двухосновная кислота. В свободном виде не выделена, существует в водных растворах. Соли сернистой кислоты - сульфиты.

см. Серы диоксид.

серни́стая кислота́

Н₂SO₃, слабая двухосновная кислота. В свободном виде не выделена, существует в водных растворах. Соли серной кислоты — сульфиты.

* * *

СЕРНИ́СТАЯ КИСЛОТА́, H₂SO₃, слабая двухосновная кислота. В свободном виде не выделена, существует в водных растворах. Соли сернистой кислоты — сульфиты.

acido solforoso

H₂SO₃, слабая двухосновная кислота. В свободном виде не выделена, существует в вод. р-рах. Соли С. к. сульфиты.