Большая Советская энциклопедия
элемента, его масса (выраженная в углеродных единицах (См. Углеродная единица)), которая присоединяет или замещает одну атомную массу водорода или половину атомной массы кислорода.
Э. х. кислоты равен её молярной массе, деленной на основность (число ионов водорода) кислоты.
Э. х. основания равен его молярной массе, деленной на кислотность (число гидроксильных групп) основания.
Э. х. соли равен её молярной массе, деленной на сумму зарядов образующих её катионов или анионов.
В реакциях окисления-восстановления (См. Окисление-восстановление) Э. х. окислителя равен частному от деления его молярной массе на число электронов, полученное атомом (или атомами) восстановленного элемента. В зависимости от числа принятых окислителем электронов Э. х. может быть различным. Понятие Э. х. широко применяется в стехиометрических расчётах химических реакций.
С. А. Погодин.
Химическая энциклопедия
,
условная частица, в целое число раз меньшая (или равная) соответствующей ей формульной единицы - атома, молекулы, иона, радикала и др. В одной формульной единице в-ва В может содержаться z(B) Э. х. этого в-ва. Число z(B) (эквивалентное число) показывает, сколько Э. х. содержится в одной формульной единице; всегда z(B)
1. Значения z(В) зависят от хим. р-ции, в к-рой данное в-во участвует.
В обменных р-циях значения z(B) определяются стехиометрией р-ции. Напр., для р-ции A12(SO4)3+12KOH
2К 3[А1(ОН)6] + 3K2SO4 на одну формульную единицу A12(SO4)3 затрачивается 12 формульных единиц КОН. Следовательно, значение z[Al2(SO4)3] = 12, a z(KOH) = 1. Значение Э. х. для A12(SO4)3 равно 1/12 формульной единицы A12(SO4)3, а Э. х. КОН равен формульной единице КОН. В окислит.-восстановит. р-циях значение z(B) определяют по числу электронов, к-рые принимает одна формульная единица окислителя или отдает одна формульная единица восстановителя. Напр., в полуреакции 
значение z
= 5, а значение Э. х. для анионов МnО -4 равно 1/5 формульной единицы 
Кол-во в-ва Э. х. в-ва В - n эк (В) - величина, пропорциональная числу Э. х. этого в-ва N эк(B):
n эк(B)=N эк(B)/NA,
где
где N фе - число формульных единиц в-ва В. Следовательно:
где n в - кол-во в-ва В.
Молярная масса Э. х. в - в а В - М ЭК (В) - это масса в-ва В (т в), деленная на кол-во в-ва Э. х.:
Значение М ЭК (В) можно найти, исходя из молярной массы в-ва В (М в, г/моль):
Молярная концентрация Э. х. растворенного в - ва В - с ЭК (В) представляет собой отношение кол-ва в-ва Э. х. n ЭК (В) к объему р-ра Vp:
c ЭК(B) = n ЭК(B)/Vp
Единица измерения с ЭК (В) - моль/л, обозначение этой единицы - "н." (нормальность - число Э. х. растворенного в-ва в 1 л р-ра). Запись 0,01 н. р-р КМnО 4 означает сантинормальный р-р КМnО 4. Величина с ЭК (В) в конкретной р-ции всегда в z(B) раз больше его молярной концентрации с в:
Объем Э. х. газообразного в-ва В - V ЭК(B) представляет собой отношение объема данного газа V В к кол-ву в-ва Э. х. в-ва В:
Единица измерения V ЭК (В) - л/моль. Поскольку для газов, принимаемых условно за идеальные, n в = VB/Vn,> где V п =>22,414 л/моль, то
Т. обр., V ЭК(B) в конкретной хим. р-ции, протекающей в нормальных условиях, всегда в z(В) раз меньше объема 1 моля идеального газа.
Закон Э. х. гласит: элементы всегда соединяются между собой в определенных массовых кол-вах, соответствующих их Э. х., или: в р-циях всегда участвуют равные кол-ва в-ва Э. х. Поэтому для р-ции, в к-рой взаимод. в-ва А и В, будут справедливы равенства:
Раньше под Э. х. понимали кол-во в-ва, к-рое присоединяет или замещает 1 моль атомов водорода в ходе хим. р-ции. Однако это понятие относится не к самому Э. х., а к кол-ву в-ва Э. х. взятого в-ва В, как это видно из приведенных выше др. физ. величин, связанных с понятием Э. х. Ранее использовали также понятие "грамм-эквивалент", равный Э. х., выраженному в граммах.
Лит.: Степин Б. Д., Применение Международной системы единиц физических величин в химии, М., 1990; Степин Б. Д., Цветков А. А., Неорганическая химия, М., 1994.
Б. Д. Степин.