Радон

(лат. Radonum)

Rn, радиоактивный химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 86, относится к инертным газам (См. Инертные газы). Три α-радиоактивных изотопа Р. встречаются в природе как члены естественных радиоактивных рядов (См. Радиоактивные ряды): ²¹⁹Rh (член ряда актиноурана; период полураспада T_1/2 = 3,92 сек); ²²⁰Rn (ряд тория, T_1/2 = 54,5 сек) и ²²²Rn (ряд урана — радия, Т_1/2 = 3,823 сут). Изотоп ²¹⁹Rn называется также актинон (символ An), ²²⁰Rn — торон (Tn), a ²²²Rn называется истинным Р. и часто обозначают просто символом Rn. Искусственно, с помощью ядерных реакций получено свыше 20 изотопов Р. с массовыми числами между 201 и 222. Для синтеза нейтронодефицитных изотопов Р. с массовыми числами 206—212 в Объединённом институте ядерных исследований (г. Дубна, СССР) создана специальная газохроматографическая установка, позволяющая за полчаса получать сумму этих изотопов в радиохимически чистом виде.

Открытие Р. — результат ранних работ по изучению радиоактивности (См. Радиоактивность). В 1899 американский физик Р. Б. Оуэнс обнаружил, что при распаде Th образуется некая радиоактивная субстанция, которую можно удалить из растворов, содержащих Th, потоком воздуха. Эту субстанцию Э. Резерфорд назвал эманацией (от лат. emano — вытекаю). В 1899 Резерфорд, работавший тогда в Канаде, доказал, что открытая Оуэнсом эманация тория — радиоактивный газ. В том же году Э. Дорн в Германии и А. Дебьерн во Франции сообщили, что и при распаде радия образуется эманация (эманация радия, радон). В 1903 была открыта и эманация актиния, актинон (природные изотопы Р. и в настоящее время часто называют эманациями). Т. о. в случае Р. учёные практически впервые столкнулись с существованием у одного элемента нескольких разновидностей атомов, которые позднее и были названы изотопами. Э. Резерфорд, У. Рамзай, Ф. Содди и др. показали, что эманация радия — новый химический элемент, относящийся к инертным газам. За способность люминесцировать в конденсированном состоянии Р. предполагали назвать нитоном (от лат. nitens — сияющий).

Р. — один из самых редких элементов. Содержание его в земной коре глубиной до 1,6 км около 115 т. Образующийся в радиоактивных рудах и минералах Р. постепенно поступает на поверхность земли, в гидросферу и в атмосферу. Средняя концентрация Р. в атмосфере около 6․10^—17% (по массе); в морской воде — до 0,001 пкюри/л.

При нормальных условиях Р. — газ без цвета, запаха и вкуса; t_kип —61, 8 °С, t_пл —71 °С. Плотность при 0 °С около 9,9 г/л. В 1 объёме воды при 0 °С растворяется около 0,5 объёма Р. (в органических растворителях значительно больше). На внешней электронной оболочке атома Р. находится 8 электронов (конфигурация 6s²6p⁶), именно поэтому химически Р. весьма недеятелен. Как и Ксенон, Р. даёт фторид (вероятно, состава RnF₂), который при 500 °С восстанавливается водородом до элементарного Р. Как установил Б. А. Никитин, Р. может образовывать Клатраты с водой, фенолом, толуолом и т.д.

Для получения Р. (его изотопа ²²²Rn) через водный раствор соли радия пропускают ток газа (азота, аргона и т.п.). Прошедший через раствор газ содержит около 10^—5% Р. Для извлечения Р. используют или его способность хорошо сорбироваться на пористых телах (активный уголь и др.), или специальные химические методы. Доступные количества чистого Р. не превышают 1 мм³.

Р. сильно токсичен, что связано с его радиоактивными свойствами. При распаде Р. образуются нелетучие радиоактивные продукты (изотопы Po, Bi и РЬ), которые с большим трудом выводятся из организма. Поэтому при работе с Р. необходимо использовать герметичные боксы и соблюдать меры предосторожности.

Р. применяют в основном в медицине. Воды, содержащие Р., используют при лечении заболеваний нервной и сердечно-сосудистой систем, органов дыхания и пищеварения, костей, суставов и мышц, гинекологических заболеваний, болезней обмена веществ и др. См. Альфа-терапия.

На определении концентрации Р. в приповерхностном слое воздуха основаны эманационные методы геологической разведки, позволяющие оценить содержание U и Th в почвах, в прилегающих к поверхности горных породах и т.д. Используется Р. также в научных исследованиях. По радиоактивности Р., находящегося в равновесии с U или Th, иногда определяют содержание этих элементов, например в образцах горных пород. Изучение изменений структуры твёрдых веществ эманационным методом основано на измерении скорости выделения Р. при нагревании из твёрдых образцов, содержащих радиоактивные изотопы — предшественники Р. в радиоактивных рядах ²³²Th или ²³⁵U.

Лит.: Бэгнал К., Химия редких радиоактивных элементов. Полоний — актиний, пер. с англ., М., 1960; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966: Перцов Л. А., Ионизирующие излучения биосферы, М., 1973; Гусаров И. И., Радонотерапия, М., 1974.

С. С. Бердоносов.

1. радо́н;
2. радо́ны;
3. радо́на;
4. радо́нов;
5. радо́ну;
6. радо́нам;
7. радо́н;
8. радо́ны;
9. радо́ном;
10. радо́нами;
11. радо́не;
12. радо́нах.

РАДО́Н, -а, муж. Радиоактивный химический элемент инертный газ, продукт распада радия, используемый в научной практике и в медицине.

| прил. радоновый, -ая, -ое. Радоновые ванны (с содержанием радона).

-а, м.

Радиоактивный химический элемент, газ (продукт распада радия в обычных условиях).

м.

Радиоактивный химический элемент, инертный газ, продукт распада радия в обычных условиях.

РАДОН (лат. Radon) - Rn, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 86, атомная масса 222,0176, относится к благородным газам. Радиоактивен; наиболее устойчив 222Rn (период полураспада 3,8 сут). Образуется при распаде радия (отсюда название). Плотность 9,81 г/л, tкип - 62 .С. Применяется в научных исследованиях, металлургии и медицине.

РАДОН (Radon), Rn, радиоактивный химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 86, атомная масса 222,0176; относится к благородным газам. Радон вносит основной вклад в естественную радиоактивность атмосферного воздуха и окружающей среды. В помещениях радона в 4-6 раз больше, чем в атмосферном воздухе, в результате выделения его из строительных материалов. В микродозах радон используют в медицине (радоновые ванны). Радон открыт английским физиками Э. Резерфордом и Р. Оуэнсом в 1899.

муж.;
хим. radonradon

(изотоп эманации радия) radium emanation, niton, radon

м. хим.

radon m

м. хим.

radón m

м. хим.

radon

РАДОН

(Radon), Rn,- радиоактивный хим. элемент VIII гр. периодич. системы элементов, ат. номер 86, инертный газ. Все изотопы Р. высокорадиоактивны; a-радиоактивные ²²²Rn (собственно Р., T_1/2 = 3,824 сут), ²²⁰Rn (имеет назв. торон, Tn, T_1/2 = 55,6 с) и ²¹⁹Rn (актион, An, T_1/2= 4,0 с) входят в состав естеств. радиоакт. рядов и в ничтожных кол-вах постоянно присутствуют в земной коре; ср. концентрация Р. в атмосфере 6·10^-17 массовых %; изотопы ²²²Rn, ²²⁰Rn и ²¹⁹Rn часто наз. эманациями. Искусственно получены изотопы ²⁰¹Rn-²²⁴Rn, из них наиб. устойчив ²¹¹Rn (электронный захват, b⁺- и a-распад, T_1/2= = 14,6 ч). Электронная конфигурация внеш. оболочек 6s²p⁶. Энергии последоват. ионизации 10,745, 21,4 и 29,4 эВ соответственно. Радиус атома Rn 0,22 нм.

При нормальных условиях плотность Р. 9,73 кг/м ³, t _кип = -61,9 °С, t _пл = -71 °С, критич. темп-ра 104,5 °С при критич. давлении 6,2 МПа, тройная точка соответствует -71 °С и давлению 0,07 МПа. Уд. теплота испарения 73,9 кДж/(кг·К), теплоёмкость с _р = 90 Дж/(кг·К) (при 298 К и нормальном давлении). Растворимость Р. в 100 г воды 51,0 мл (О °С) и 13,0 мл (50 °С).

Химически инертен, непосредственно реагирует только с F₂. С нек-рыми соединениями образует клатраты. Радоновые ванны применяются для лечения нек-рых заболеваний. По присутствию Р. в воздухе судят о наличии U и Th в приповерхностных слоях земной коры. На определении скорости выделения Р. из твёрдого тела при разл. темп-pax основан эманационный метод исследования твёрдых тел. Существует предположение, что присутствие в воздухе Р. способствует возникновению нек-рых онкологич. заболеваний.

С. С. Бердоносов,

РАДОН (символ Rn), радиоактивный неметаллический газообразный химический элемент, ИНЕРТНЫЙ ГАЗ. Впервые был обнаружен в 1899 г. Эрнестом РЕЗЕРФОРДОМ. В атмосфере Земли присутствуют в незначительных количествах 20 известных изотопов радона, излучающих АЛЬФА-ЧАСТИЦЫ. Радон используется в основном в медицине (РЕНТГЕНОТЕРАПИЯ) для лечения рака. Химически данный элемент весьма инертен, но все же образует ФТОРИДЫ. Свойства: атомное число 86; плотность 9,73; температура плавления -71 °С; температура кипения -61,8 °С; наиболее стабильный изотоп 222Rn (период полураспада 3,8 дней).

(Radonum; Rn; син. эманация радия)

радиоактивный химический элемент VIII группы периодической системы Д.И. Менделеева; атомный номер 86, атомная масса 222, относится к инертным газам; изотоп ²²²Rn с периодом полураспада 3,823 суток используется в общей альфа-терапии.

(Radon) Rn, радиоактивный хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 86, ат. м. 222,0176; относится к благородным газам. Природный Р. состоит из смеси изотопов (a-излучатели): ²²²Rn (T_1/2 3,8 сут), ²²⁰Rn (T_1/2 55,6 с, торон Tn), ²¹⁹Rn (T_1/2 3,9 с), ^2l8Rn (T_1/2 0,035 с), являющихся членами прир. радиоактивных рядов (дочерние продукты распада изотопов Ra). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для ²²²Rn 7,2

РАДО́Н -а; м. Химический элемент (Rn), радиоактивный инертный газ (продукт распада радия, используемый в научной практике и медицине).

◁ Радо́новый, -ая, -ое. Р-ые воды (содержащие радон). Р-ые ванны (с использованием радона в медицинских целях).

* * *

(лат. Radon), Rn, химический элемент VIII группы периодической системы, относится к благородным газам. Радиоактивен: наиболее устойчив ²²²Rn (период полураспада 3,8 сут). Образуется при распаде радия (отсюда название). Плотность 9,81 г/л, t_кип —62°C. Применяется в научных исследованиях, металлургии и медицине.

* * *

РАДО́Н (лат. Radon), Rn (читается «радон»), радиоактивный химический элемент, атомный номер 86. Стабильных нуклидов не имеет. Расположен в группе VIIIA периодической системы (инертные газы(см. БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ)), замыкает 6 период. Электронная конфигурация внешнего слоя атома радона 6s²р⁶. В соединениях с F проявляет степени окисления +2 и +4 (валентности II и IV).

Радиус нейтрального атома 0,214 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома соответствуют 10,75, 21,4 и 29,4 эВ.

История открытия

Английский ученый Э. Резерфорд(см. РЕЗЕРФОРД Эрнест) в 1899 отметил, что препараты тория(см. ТОРИЙ) испускают, кроме a-частиц, и некое неизвестное ранее вещество, так что воздух вокруг препаратов тория постепенно становился радиоактивным. Это вещество он предложил назвать эманацией (от латинского emanatio — истечение) тория. Последующие наблюдения показали, что и препараты радия(см. РАДИЙ) также испускают некую эманацию, которая обладает радиоактивными свойствами и ведет себя как инертный газ. Первоначально эманацию тория называли тороном, а эманацию радия — радоном. Было доказано, что все эманации на самом деле представляют собой радионуклиды нового элемента — инертного газа, которому отвечает атомный номер 86. В 1923 этот газ получил название радон.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 7·10^-16 % по массе. Общее содержание радона около 370 л при н. у. Входит в состав радиоактивных рядов урана-238, урана -235 и тория-232 и ядра Rn постоянно возникают в природе при радиоактивном распаде материнских ядер.

Наиболее устойчивый радионуклид радона a-радиоактивный ²²²Rn, период полураспада Т_1/2 = 3,8235 суток. У Rn-220 период полураспадаТ_1/2= 54,9 с. Еще быстрее распадается Rn-219, для него Т _1/2 = 3,92 с.

Получение

Для получения радона через водный раствор любой соли Ra продувают воздух, который уносит с собой образующийся при радиоактивном распаде радия радон. Далее воздух тщательно фильтруют для отделения микрокапель раствора, содержащего соль радия, которые могут быть захвачены током воздуха.

Физические и химические свойства

Радон — одноатомный газ без цвета и запаха. Плотность 9,81 г/л, температура кипения -62°C, температура плавления –71°C. Растворимость в воде 460 мл/л, в органических растворителях, в жировой ткани человека растворимость радона выше, чем в воде. Легко адсорбируется активированным углем.

Образует клатраты(см. КЛАТРАТЫ), которые хотя и имеют постоянный состав, химических связей с участием атомов радона в них нет. С фтором радон образует соединения состава RnF_n, где n = 4, 6, 2.

Применение радона

Радон используют в медицине для приготовления «радоновых ванн», в сельском хозяйстве для активации кормов домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах, в геологии при поиске радиоактивных элементов в природе.

Физиологическое действие радона на организм

Радионуклиды радона обусловливают более половины всей дозы радиации, которую в среднем получает организм человека от природных и техногенных радионуклидов окружающей среды. Распад ядер радона в легочной ткани вызывает микроожог. Если концентрация радона в воздухе значительна, то попадание его в легкие может вызвать онкологическое заболевание.

ПДК радона в воздухе помещений 100 Бк/м³. Предельно допустимое поступление Rn через органы дыхания 146 Мбк/год.

— радиоактивный хим. элемент VIII гр. периодической системы, порядковый номер 86. Массовое число 222. Назв. элемента дано по наиболее долгоживущему изотопу Rn (Т = 3825 дням). В настоящее время известно 19 изотопов Р. с массовыми числами 204 и 206—224. Три изотопа — Rn²²² (радон), Rn²²⁰ (торон), Rn²¹⁹ (актион)— являются короткоживущими продуктами 3-х естественных радиоактивных рядов и присутствуют в воздухе, почве и воде. В 1 м³ воздуха при нормальных условиях содержится 7
• 10^-6 г Р., в атмосфере он присутствует в количестве 7
• 10^-17 вес. %. При комнатной температуре Р. — одноатомный инертный газ, t_кип 62 °С, t_плавл 71 °С. По аналогии с ксеноном образует молекулярные соединения типа Rn
• 6Н₂О, Rn
• 2C₂H₅OH, Rn
• 2CH₃C₆H₅. Получают Р. из солей радия. В равновесии с 1 г Ra при О °С и давлении 760 мм ртутного столба находится 0,66 м³ Rn. P. — один из наиболее токсичных и опасных радиоактивных веществ, применяется при поисках м-ний U (см. Методы эманационные), в медицине, технике и т. д. См. Эманация.

хим. радиоактивный элемент из группы благородных газов, символ Rn (лат. Radonum), ат. н. 86, м. ч. наиболее долгоживущего изотопа 222. Изотоп ²²²Rn образуется при распаде радия ²³⁶Ra (отсюда назв.). Р. - газ без цвета и запаха, плотн. 9,9 кг/м³, t_кип - 62 ^оС. Образует соединения включения, дифторид RnFt и его производные. Применяется в науч. исследованиях и медицине (радоновые ванны).

РАДОН — радиоактивный хим. элемент из группы благородных газов (см.), символ Rn (лат. Radon), ат. н. 86, ат. м. наиболее долгоживущего изотопа 222 (период полураспада 3,8 сут). Образуется при распаде радия (см.); чаще всего встречается там, где много радиоактивных руд. Р. — газ без цвета и запаха, плотность 9,81 кг/м³, t_пл = 62,6°. Малые периоды полураспада изотопов Р. обусловливают его чрезвычайную редкость. Радон применяют в научных исследованиях и в медицине (радоновые ванны). Известен метод прогноза землетрясений по изменению концентрации Р. в подземных водах.