Калия дихромат

калия бихромат, двухромовокислый калий, K₂Cr₂O₇, см. Дихроматы.

КАЛИЯ ДИХРОМАТ (хромпик) - K2Cr2O7, оранжево-красные кристаллы. Растворим в воде. Сильный окислитель, ядовит. Применяется в спичечной промышленности, пиротехнике, как дубитель кож, протрава при крашении тканей, химический реактив; смесь K2Cr2O7 с концентрированной H2SO4 (хромовая смесь) - для мытья химической посуды в лабораториях.

(хромпик) К ₂ Сr₂ О ₇, оранжевые кристаллы; до 257 °С устойчива модификация с триклинной решеткой ( а =0,750 нм, b= 0,738 нм, с= 1,340 нм, a = 82,0°, b = 96,21°, g = 90,90°, z = 4), выше 257 °С - с моноклинной (а= 0,747 нм, b= 0,735 нм, с = 1,297 нм, b = 91,91°, z= 4); DH⁰ полиморфного перехода 1,53 кДж/моль; т. пл. 396 °С, выше 500 °С разлагается на К ₂ СrO₄, Сr₂ О ₃ и О ₂; плотн. 2,69 г/см ³; С ⁰_p219,7 Дж/(моль. К); DH⁰ _пл 36,8 кДж/моль, DH⁰ _обр -2061,9 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 291 Дж/(моль. К). Р-римость в воде (г в 100 г): 4,6 (0 °С), 15,1 (25 °С), 37,7 (50 °С). В этаноле раств. незначительно. Образует эвтектику Н ₂ О - К ₂ Сr₂ О ₇ (4,30% по массе) с т. пл. Ч 0,63 °С. Т. кип. насыщ. водного р-ра (52% по массе К. д.) 104,8 °С. Водный р-р имеет кислую р-цию: Сr₂O₇^2- + 3Н ₂O D 2CrO₄^2- + 2Н ₃ О ⁺. К. д. - сильный окислитель. В кислой среде восстанавливается до [Сr(Н ₂ О)₆)³⁺; при нагр. смеси К. д. и S образуются K₂SO₄ и Сr₂ О ₃. При действии 6 М галогеноводородных к-т на К. д. образуются триоксогалогенохроматы К[СrХО ₃], где X = Сl, Вr, I, к-рые при нагр. или увеличении концентрации НХ выделяют галогены; К[СrСlО ₃] дает СrO₂ Сl₂. К. д. взаимод. с конц. НСlO₄, H₂SO₄ и HNO₃, давая полихроматы (К ₂ Сr₃ О ₁₀, К ₂ Сr₄O₁₃ и др.). При нагр. смеси К ₂ Сr₂ О ₇ и КСl с конц. H₂SO₄ образуется СrO₂ Сl₂. Из р-ров, содержащих К. д. и Н ₂ О ₂, м. б. выделены легко взрывающиеся фиолетово-голубые кристаллы К[Сr(ОН)О(О ₂)₂].Н ₂ О. В разб. подкисленных р-рах К. д., Н ₂ О ₂ и нек-рых орг. в-в образуется синий пероксид [Cr(L)O(O₂)₂], где L - эфир, пиридин и др. Получают К. д.: обменной р-цией в р-ре Na₂Cr₂O₇ с КСl, при нагр. до 1000-1300 °С смеси (Cr₂Fe)O₄ и К ₂ СО ₃ на воздухе с послед. выщелачиванием охлажденного расплава К ₂ Сr₂ О ₇ водой; выпариванием водного р-ра, содержащего эквимолярные кол-ва К ₂ СО ₃ (или КОН) и СrO₃. К. д. - дубитель в кожевенной пром-сти; протрава в произ-ве красителей, компонент составов для головок спичек, пиротехн. составов; компонент сухих электролитов; ингибитор коррозии металлов и сплавов; протрава для семян; реагент в хроматометрии. Хромовую смесь, состоящую из К. д. и конц. H₂SO₄, используют для мытья хим. посуды. К. д. высокотоксичен; брызги его р-ра разрушают кожные покровы, дыхат. пути и хрящевые ткани; ПДК 0,01 мг/м ³ (в пересчете на СrО ₃). Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. I, Л., 1974; Фиошин М. Я., Смирнова М. Г., Электросинтез окислителей и восстановителей, 2 изд., Л., 1981. Б. Д. Cmeпин.

ка́лия дихрома́т

(хромпик), K₂Cr₂О₇, оранжево-красные кристаллы. Растворим в воде. Сильный окислитель, ядовит. Применяется в спичечной промышленности, пиротехнике, как дубитель кож, протрава при крашении тканей, химическая реактив; смесь K₂Cr₂O₇ с концентрированной H₂SO₄ (хромовая смесь) — для мытья химической посуды в лабораториях.

* * *

КА́ЛИЯ ДИХРОМА́Т (хромпик), K₂Cr₂O₇, оранжево-красные кристаллы. Растворим в воде. Сильный окислитель, ядовит. Применяется в спичечной промышленности, пиротехнике, как дубитель кож, протрава при крашении тканей, химический реактив; смесь K₂Cr₂O₇ с концентрированной H₂SO₄ (хромовая смесь) — для мытья химической посуды в лабораториях.

(хромпик), К₂Сr₂О₇, оранжево-красные кристаллы. Растворим в воде. Сильный окислитель, ядовит. Применяется в спичечной пром-сти, пиротехнике, как дубитель кож, протрава при крашении тканей, хим. реактив; смесь К₂Сr₂О₇ с концентрир. H₂SO₄ (хромовая смесь) - для мытья хим. посуды в лабораториях.