Энтальпия

(от греч. enthálpo — нагреваю)

(теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический (См. Потенциалы термодинамические), характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии (См. Энтропия)S и давления р. Обозначается H(S, р, N, x_l), где N — число частиц системы, x_i — другие макроскопические параметры системы. Э. — аддитивная функция, т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей; с внутренней энергией U системы Э. связана соотношением

H=U + pV,(1)

где V — объём системы. Полный дифференциал Э. (при неизменных N и x_i)имеет вид:

dH = TdS + Vdp.(2)

Из формулы (2) можно определитьтемпературу Т и объем системы:

При постоянном давлении (р = const.) теплоемкость (См. Теплоёмкость) системы

Эти свойства Э. при р = const аналогичны свойствам при постоянном объеме:

Равновесному состоянию системы в условиях постоянства S и р соответствует минимальное значение Э. Изменение Э. (ΔН) равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения ΔН характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления (См. Плавление), кипения (См. Кипение)и т. д.), химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении. При тепловой изоляции тел (в условиях р = const) Э. сохраняется, поэтому ее называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией. Условие сохранения Э. лежит, в частности, в основе теории Джоуля - Томсона эффекта, нашедшего важное практическое применение при сжижении газов (См. Сжижение газов). Термин «Э.» был предложен Х. Камерлинг-Оннесом.

Д. Н. Зубарев.

ЭНТАЛЬПИЯ (от греч. enthalpo - нагреваю) - однозначная функция Н состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении p, связана с внутренней энергией U соотношением Н = U + pV, где V - объем системы. При постоянном p изменение энтальпии равно количеству теплоты, подведенной к системе, поэтому энтальпию называют часто тепловой функцией или теплосодержанием. В состоянии термодинамического равновесия (при постоянных p и S) энтальпия системы минимальна.

жен.;
физ. enthalpy

f.enthalpy

ЭНТАЛЬПИЯ

(от греч. enthalpo — нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический, характеризующий состояние макроскопич. системы в термодинамич. равновесии при выборе в кач-ве основных независимых переменных энтропии S и давления р. Обозначается H(S, p, N, хi), где N — число ч-ц системы, xi — др. макроскопич. параметры системы. Э.— аддитивная ф-ция (т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей), с внутренней энергией U системы Э. связана соотношением:

H=U+pV, (1)

где V — объём системы. Полный дифференциал Э. (при неизменных N и xi) имеет вид:

dH = TdS + Vdp. (2)

Из ф-лы (2) можно определить темп-ру Т и объём V системы: Т=(дН/дS)р, V=(дН/др)S. При пост. давлении теплоёмкость системы ср= (дН!дТ)р. Эти св-ва Э. при пост. р аналогичны св-вам внутр. энергии при пост. V:

T=(дU/дS)v, р=-(дU/дV)S, cV =(дU/дT)V.

Равновесному состоянию системы при пост. S и p соответствует мин. значение Э. Изменение Э. (ЛЯ) равно кол-ву теплоты, к-рое сообщают системе или отводят от неё при пост. давлении, поэтому значения DH характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления, кипения и т. д.), хим. реакций и др. процессов, протекающих при пост. давлении. При тепловой изоляции тел (и пост. р) Э. сохраняется, поэтому её называют иногда теплосодержанием или тепловой ф-цией. Условие сохранения Э. лежит, в частности, в основе теории Джоуля — Томсона эффекта, нашедшего важное практич. применение при сжижении газов. Термин Э. был предложен голл. физиком X. Камерлинг-Оннесом.

ЭНТАЛЬПИЯ (обозначение Н), количество термодинамической (тепловой) энергии, содержащееся в веществе. В любой системе энтальпия равна сумме внутренней энергии и произведения давления на объем. Измеряют в терминах изменения (обычно увеличения) количества тепла в процессе ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, протекающей при постоянном давлении, т.е. она, по сути, эквивалентна теплу, выделяемому при реакции (которое выражают в килоджоулях на моль). Если при реакции тепло не поглощается, а выделяется (ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ), величину энтальпии считают отрицательной. см. также ТЕРМОДИНАМИКА.

энтальпи́я

(от греч. enthálpō — нагреваю), один из потенциалов термодинамических, характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве независимых параметров энтропии S и давления p; обозначается H. Связана с внутренней энергией U соотношением Н = U + pV, где V — объём системы. При постоянном р изменение энтальпии равно количеству теплоты, подведённой к системе, поэтому энтальпию называют часто тепловой функцией или теплосодержанием. В состоянии термодинамического равновесия (при постоянном р и S) энтальпия системы минимальна.

* * *

ЭНТАЛЬПИ́Я (от греч. enthalpo — нагреваю), однозначная функция Н состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении p, связана с внутренней энергией U соотношением Н = U + pV, где V — объем системы. При постоянном p изменение энтальпии равно количеству теплоты, подведенной к системе, поэтому энтальпию называют часто тепловой функцией или теплосодержанием. В состоянии термодинамического равновесия (при постоянных p и S) энтальпия системы минимальна.

[ενυαλπω (энтальпо) — нагреваю] — термодинамическая функция состояния Н, равная сумме внутренней энергии U и произведения объема на давление Vp(H + U + Vp). В процессах, протекающих при постоянном давлении, изменение Э. (∆H) равно тепловому эффекту процесса. При расчетах теплот реакций широко используются сведенные в таблицы стандартные ∆H образования веществ из элементов. Для вычисления теплового эффекта реакции в стандартных условиях (t = 25 °С, р = 1 атм) достаточно из суммы стандартных ∆H образования продукт-тов реакций вычесть сумму стандартных ∆Н образования исходных веществ. Переход от стандартных условий к др. температурам требует знания теплоемкостей всех участвующих в реакции веществ. Син. теплосодержание.

(от греч. enthalpo - согреваю) - ф-ция Н состояния термодинамической системы, равная сумме внутренней энергии U системы и произведения давления р на объём V системы: Н = U + pV. В изобарическом процессе (р = const) приращение Э. равно кол-ву теплоты, сообщённой системе. Единица Э. (в СИ) - джоуль(Дж).

ЭНТАЛЬПИЯ — (теплосодержание, тепловая функция Гиббса) — одна из функций состояния термодинамической системы, термодинамический потенциал, характеризующий состояние макроскопической системы в термодинамическом равновесии при выборе основных независимых переменных — энтропии S и давления р обозначается Н. Э. равна сумме внутренней энергии U системы и произведения давления р на объём системы V: H = U + pV. Изменение Э. (АН) равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения АН характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления, кипения и т. д.), хим. реакций и др. процессов, протекающих при постоянном давлении.