Карбонаты

соли угольной кислоты H₂CO₃. Различают нормальные (средние) К., с анионом СО₃^2- (например, KHCO₃), кислые К. (гидрокарбонаты или бикарбонаты), с анионом НСО^-₃ (например, КНСОз) и основные К. [например, Cu₂(OH)₂СО_з — минерал малахит]. В воде растворимы только нормальные К. щелочных металлов, аммония и таллия. В результате значительного Гидролизарастворы их показывают щелочную реакцию. Наиболее трудно растворимы нормальные К. кальция, стронция, бария и свинца (2-валентного). Кислые К. хорошо растворимы в воде. При нагревании К., как правило, разлагаются (CaCO₃ = CaO + CO₂) ещё до достижения точки плавления; исключение представляют К. щелочных металлов и таллия. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в нормальные К. (2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂). Сильными кислотами нормальные и кислые К. разлагаются с выделением CO₂ (K₂CO₃ + H₂SO₄ =K₂SO₄+ H₂O + CO₂). В природе нормальные К. широко распространены, составляя одну из групп минералов (см. Карбонаты природные). Некоторые природные, нормальные и основные, К. являются весьма ценными металлическими рудами; таковы К. цинка, свинца, меди, железа, марганца и др. Нерудное сырьё — известняк CaCO₃, магнезит MgCO₃, витерит BaCO₃ употребляют в строительном деле, в производстве огнеупоров, в химической промышленности и т.д. Из синтетических К. в технике широко применяется Сода (Na₂CO₃ и NaHCO₃) и в меньшей степени — поташ K₂CO₃. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами (см. Буферные системы). Об отдельных К. см. Бария карбонат, Калия карбонат, Кальция карбонат, Магния карбонат, Натрия карбонат и др.

КАРБОНАТЫ - соли и эфиры угольной кислоты Н2СО3. Различают нормальные (средние) соли с анионом CO32- (напр., К2СО3) и кислые (гидрокарбонаты) с анионом НСО3- (напр., КНСО3). Природные карбонаты - нормальные соли. Из синтетических карбонатов в технике широко применяется сода. Эфиры ROC(O)OR? (R, R? - органические радикалы) - бесцветные, приятно пахнущие жидкости, применяют в органическом синтезе, для производства лекарственных средств.

КАРБОНАТЫ, соли угольной кислоты H2CO3. Широко распространены в виде минералов (известно свыше 120), играют большую роль в круговороте углекислого газа CO2 в природе. Смотри, например, Кальция карбонат.

КАРБОНАТЫ, соли УГЛЕКИСЛОТЫ (Н₂СО₃), образующиеся при растворении диоксида углерода (углекислого газа, СО₂) в воде, например, при выпадении дождя. Углекислота является очень слабой кислотой, и она сама, и многие ее соли неустойчивы и легко разлагаются с выделением углекислого газа. Тем не менее, значительная часть земной коры состоит из карбонатов, таких как КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ и ДОЛОМИТ.

карбона́ты

соли и эфиры угольной кислоты Н₂СО₃. Различают нормальные (средние) соли с анионом ₂СО₃) и кислые (гидрокарбонаты) с анионом ₃). Природные карбонаты — нормальные соли. Из синтетических карбонатов в технике широко применяется сода. Эфиры ROC(О)OR\' (R, R\' — органические радикалы) — бесцветные, приятно пахнущие жидкости, применяют в органическом синтезе, для производства лекарственных средств.

* * *

КАРБОНА́ТЫ, соли и эфиры угольной кислоты Н₂СО₃. Различают нормальные (средние) соли с анионом CO₃^2- (напр., К₂СО₃) и кислые (гидрокарбонаты) с анионом НСО₃^- (напр., КНСО₃). Природные карбонаты — нормальные соли. Из синтетических карбонатов в технике широко применяется сода. Эфиры ROC(O)ORў (R, Rў — органические радикалы) — бесцветные, приятно пахнущие жидкости, применяют в органическом синтезе, для производства лекарственных средств.

— м-лы, соли угольной кислоты Н₂СО₃. Выделяются бикарбонаты — кислые соли, безводные и водные нормальные К., К., содер. дополнительные анионы [ОН]^-, f^- или С1^-, а также сложные К., содер. анионы [SO₄]^2- или [РО₄]^3-. Наиболее распространены К. с двухвалентными катионами: Са, Mg, Fe, Mn, Ba, Sr, Pb, Zn, Сu и др. Na⁺ и K⁺, а также катион (NH₄)⁺ могут образовывать лишь бикарбонаты или входить в состав двойных солей. Изредка в число катионов входят Ni³⁺, А1³⁺, Bi³⁺. Известен ряд К. с U⁴⁺, Ce³⁺, La³⁺ и др. элементами. Для К. характерны многочисленные изоморфные.ряды с полной или ограниченной смесимостью. Широко распространены двойные соли. Основной структурной единицей К. является радикал [СО₃]^2-. В нем атом углерода находится в центре равностороннего треугольника с атомами кислорода в вершинах. Связи между С и О в основном ковалент-ные, а между радикалами и катионами — ионные. Большая часть К. кристаллизуется в триг. и ромб., реже— в гекс., мои. и др. синг. Широко распространено явление полиморфизма. Большая часть К. бесцветна; содер. же сильные хромофорные ионы Fe, Mn, Сu, окрашены в бурые, розовые, желтые, зеленые и др. цвета. Тв. 3—5. Уд. в. от 1,5 до 8,1 (К. с Bi). Для К. очень характерно высокое двупреломление, обусловленное плоской формой треугольных радикалов [СО₃]^2- и параллельным расположением последних. Многие К. образуются при экзогенных процессах. Кальцит, доломит и др. К. слагают толщи осад, и метам, г. п. Ряд К. образуется биохим. путем. Широко распространены К. в гидротерм, м-ниях, формируясь в них при средних и низких температурах. В з. окисл. рудных м-ний накапливаются К. Pb, Zn, Сu и др. тяжелых металлов. К. используются во многих отраслях промышленности: строительной — цемент и др. стройматериалы, металлургической — огнеупоры, оптической, хим., бумажной, стекольной и др. Многие К. являются рудами металлов: Pb, Zn, Cu, Fe, Mn и др.

соли угольной к-ты H₂CO₃. Двухосновная угольная к-та образует средние К. (напр., Na₂CO₃) и кислые К., или гидрокарбонаты (напр., NaHCO₃). В воде растворимы средние К. щелочных металлов и аммония и практически все гидрокарбонаты. В природе К. широко распространены: именно в их залежах (а не в живом в-ве, кам. угле и нефти) сосредоточено осн. кол-во углерода на Земле. Важнейшие из природных К.: минералы кальцит (известняк, мел, мрамор), доломит, магнезит, сидерит. Природные К. свинца, цинка, марганца - ценные руды, из к-рых получают металлы. Большое практич. применение из природных К. находят известняк, мел, мрамор, из получаемых искусственно - К. натрия и калия.

м. мн. ч. хим.

carbonati m pl

соли и эфиры угольной кислоты Н2СОз. Различают нормальные (средние) соли с анионом СОз^2- (напр., К₂СОз) и кислые (гидрокарбонаты) с анионом КНСОз (напр., КНСОз). Природные карбонаты - нормальные соли. Из синтетич. К. в технике широко применяется сода. Эфиры ROC(O)OR' (R, R' - органич. радикалы) - бесцв., приятно пахнущие жидкости, применяют в органич. синтезе, для произ-ва лекарств. средств.