Иодиды

химические соединения иода с другими элементами. И. многих металлов — соли иодистоводородной кислоты. Типичными солями являются И. металлов I и II групп периодической системы Менделеева. Большинство из них хорошо растворимо в воде (кроме AgI, Cu₂I₂ и Hg₂I₂), a также в спиртах и других полярных растворителях. И. металлов III, IV, V и VI групп, так же как и И. неметаллов (В, Si, Р, As, Sb), легкоплавки, растворимы даже в неполярных растворителях. При нагревании эти И. легко диссоциируют на элемент и иод, что используется при получении особо чистых веществ (Титана, циркония (См. Цирконий) и многих др.; см. Иодидный метод). Для некоторых И. характерно взаимодействие с элементарным иодом, в результате чего образуются полииодиды, например KI₃. И. получают непосредственным взаимодействием элементов, взаимодействием окислов или карбонатов с иодистоводородной кислотой и др. способами. Иодидами иногда называют также органические производные иода (например, CH₃I — метилиодид и т. д.). См. также Калия иодид, Натрия иодид.

ИОДИДЫ - химические соединения иода с другими элементами. Иодиды металлов - соли иодистоводородной кислоты HI; применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для получения сверхчистых Ti, Hf, Zr и других металлов термическим разложением соответствующих иодидов (см. Титана тетраиодид).

см. Галогениды.

ИOДИСТЫЙ ВОДОРОД HI, бесцв. удушливый газ, сильно дымящий на воздухе. Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль; m 0,448.10^-30 Кл. м. Т. пл. -50,8°С, т. кип. - 35,36 °С; плотн. жидкого HI 2,86 г/см ³ (-50,8°С); t _крит 150,7°С, р _крит 8,31 МПа; С ⁰ _р 29,16 Дж/(моль. К); DH⁰ _пл 2,86 кДж/моль, DH⁰ _исп 19,77 кДж/моль, DH⁰ _обр 26,36 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 206,48 Дж/(моль. К); давление пара (в МПа): 0,402 (0 °С), 3,817 (100 °С). Р-римость в воде (г в 100 г при 1013 гПа): 234 (10°С), 132,5 (127°С); d₄²⁰ водных р-ров HI: 1,1649 (20% по массе HI), 1,4029 (40%), 1,5600 (50%), 1,7700 (60%); т. кип. азеотропной смеси с водой (56% по массе HI) 127°C. И. в. термически нестабилен, при повыш. т-рах диссоциирует на иод и водород; р-ция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 °С и 30,1% при 727 °С. Разлагается под действием света с длиной волны менее 400 нм. Сильный восстановитель. Р-р И. в. в воде (иодистоводородная к-та) - бесцв. жидкость с резким запахом; сильная к-та, р К _а~ -11; на воздухе и особенно при действии света медленно окисляется с выделением I₂. К-та, поступающая в торговлю, содержит ок. 47% HI (плотн. 1,5 г/см ³). При попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. И. в. в пром-сти получают взаимод. паров I₂ с Н ₂ в присут. платинированного асбеста при 500 °С, в лаборатории - гидролизом РI₃. Применяют И. в. как восстановитель в орг. синтезе, для приготовления иодидов. Диссоциация HI используется в водородной энергетике для получения Н ₂ в одном из термохим. циклов разложения воды. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.