Соли

класс химических соединений; кристаллические в обычных условиях вещества, для которых типична ионная структура. Согласно теории электролитической диссоциации (См. Электролитическая диссоциация), С. являются химическими соединениями, которые в растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы — катионы (в основном металлов) и отрицательно заряженные ионы — анионы. Существуют С. следующих типов: средние (или нейтральные), кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Наиболее обычный лабораторный способ получения С. — взаимодействие кислот и оснований (См. Кислоты и основания) друг с другом, также кислот и во многих случаях (в соответствии с рядом напряжений (См. Ряд напряжений)) самих С. с металлами.

Характерное свойство С. — Растворимость их в полярных растворителях, особенно в воде. В природе скопления С. образуются в основном путём осаждения из водных растворов, которое происходит в замкнутых морских бассейнах (Аральское, Мёртвое море и др.) или в почти отделённых от моря заливах (Кара-Богаз-Гол), а также в бессточных континентальных озёрах (Эльтон, Баскунчак).

С. были известны в глубокой древности. Помимо традиционного использования для пищевых целей и в медицине, С. стали применяться по мере развития промышленности в химической, стекольной, кожевенной, текстильной, металлургической и др. её отраслях; некоторые С. используются в качестве минеральных удобрений (См. Минеральные удобрения).

О номенклатуре С. см. Номенклатуру химическую (См. Номенклатура химическая).

Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. [1—2], 3 изд., М., 1973.

СОЛИ, продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или другой катион либо HО-групп оснований на кислотный остаток или другой анион. По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. Сырьем для промышленного получения ряда солей - хлоридов, сульфатов, карбонатов, боратов натрия, калия, кальция, магния - служат морская вода, природные рассолы, твердые залежи соли. Широко используются соли в пищевой (например, поваренная), химической, металлургической, текстильной промышленности, в сельском хозяйстве (удобрения), медицине (например, английская соль - сульфат магния) и др.

класс хим. соединений. Общепринятого определения понятия "С.", так же как и терминов "кислоты и основания", продуктами взаимод. к-рых С. являются, в настоящее время не существует. С. могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода к-ты на ионы металлов,, и др. катионы или групп ОН основания на анионы к-т (напр., Сl^-,). Продуктами полного замещения являются средние С., напр. Na₂SO₄, MgCl₂, неполного - кислые или основные С., напр. KHSO₄, CuClOH. Различают также простые С., включающие один вид катионов и один вид анионов (напр., NaCl), двойные С., содержащие два вида катионов [напр., KAl(SO₄)₂

со́ли

продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K₂SO₄ и др.), при неполном замещении атомов Н — кислые (напр., NaHCO₃), неполном замещении групп ОН — основные [например, (C₁₇H₃₅COO)Al(OH)₂]. Различают также двойные соли (например, KCl·MgCl₂) и комплексные. В обычных условиях соли — кристаллы с ионной структурой. Многие соли растворимы в полярных растворителях, особенно в воде; в растворах диссоциируют на катионы и анионы. Многие минералы — соли, образующие залежи (например, NaCl, KCl).

* * *

СО́ЛИ, продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K₂SO₄ и др.), при неполном замещении атомов Н — кислые (напр., NaHCO₃), неполном замещении групп ОН — основные [напр., (C₁₇H₃₅COO)Al(OH)₂].

Различают также двойные соли (напр., KCl^.MgCl₂) и комплексные. В обычных условиях соли — кристаллы с ионной структурой. Многие соли растворимы в полярных растворителях, особенно в воде; в растворах диссоциируют на катионы и анионы.

Многие минералы — соли, образующие залежи (напр., NaCl, KCl).

класс хим. соединений, кристаллич. в-ва, имеющие ионную структуру. В р-рах С. диссоциируют на катионы (металлы или группы атомов, ведущие себя подобно металлам) и анионы (кислотные остатки). Различают С.: средние (или нейтральные) - продукты полного замещения водорода к-ты металлами, например сульфат натрия Na₂SO₄; кислые - продукты неполного замещения атомов водорода, например гидросульфат натрия NaHSO₄ основные, содержащие наряду с кислотными остатками ионы гидроксила, например гидроксинитрат (основной нитрат) висмута Bi(OH)NO₃; двойные, содержащие катионы разных металлов, например квасцы K₂SO₄ Al₂(SO₄)₃-24H₂O; смешанные, в состав к-рых входят анионы разных к-т, например хлорофторид свинца PbClF. О комплексных С. см. в ст. Комплексные соединения.

СОЛИ — класс хим. соединений, в твёрдом состоянии — кристаллические вещества, состоящие из катионов основания (см.) и анионов кислоты (см.), а в водном растворе диссоциирующие на эти ионы (см.). С. являются продуктами полного млн. частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла млн. продуктами замещения гидроксидных групп в основаниях на кислотный остаток. Названия С. производят от названий кислот и металлов, заменяющих в них водород, напр. Na₂C0₃ — углекислый натрий, карбонат натрия (соль угольной кислоты Н₂С0₃, в которой водород замещён натрием). По составу С. подразделяют на следующие: а) двойные — продукты замещения водорода кислоты двумя различными металлами (KNaC0₃ — карбонат калия-натрия); б) кислые (гидросоли) — продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла (NaHC0₄ — натрия гидросульфат); в) комплексные — продукты замещения водородных ионов комплексными ионами; обычно образуются при реакции С. друг с другом; г) минеральные — соли минеральных (неорганических) кислот; д) основные (гидроксисоли), молекулы которых содержат гидроксигруппы, способные замещаться на анионы (Al(0H)S0₄ — гидроксидсульфат алюминия); е) средние (нормальные), не содержащие ни водорода, который может быть замещён металлом, ни гидроксигруппы (Са₃(Р0₄)₂ — фосфат кальция). Металлы в С. вытесняют друг друга согласно ряду напряжений металлов (см.), а более сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей. С. находят широкое и разнообразное применение: как исходное сырьё в хим. и др. отраслях промышленности, при получении металлов (руды меди, цинка и свинца), а также галогенов, в сельском хозяйстве (как минеральные удобрения, напр. калийные соли, особенно KN0₃, суперфосфат и др.), в стекловарении, при консервировании различных продуктов, в медицине, быту и т. д.