Иодометрия

метод титриметрического анализа (См. Титриметрический анализ) веществ, которые обладают окислительными или восстановительными свойствами, основанный на использовании обратимой реакции: ₂/2I^—, Нормальный потенциал которой равен + 0,5345 в (25 °С), используют для определения восстановителей с потенциалом меньше + 0,5345 в (например, солей двухвалентного олова, сероводорода) и окислителей с потенциалом больше + 0,5345 в(например, перекисей, хромовой и марганцовой кислот, солей двухвалентной меди и трёхвалентного железа). Рабочими растворами при титровании служат растворы иода и тиосульфата натрия (См. Тиосульфат натрия), индикатором — крахмал.

Лит.: Крешков А. П., Основы аналитической химии, 3 изд., ч. 2, М., 1971.

ИОДОМЕТРИЯ - титриметрический метод анализа, основанный на окислении исследуемого вещества иодом. Включает методы прямого (раствором I2 в водном растворе KI) и обратного (избыток I2 оттитровывают раствором Na2S2O3) титрования.

iodometry

(от иод и греч. metreo - измеряю), титриметрич. метод определения окислителей и восстановителей, основанный на р-ции: I₃^- + 2е D 3I^- (стандартный электродный потенциал + 0,5355 В). Ион I₃^- образуется при растворении I₂ в воде в присут. KI. Восстановители определяют прямым титрованием р-ром I₂ в присут. избытка KI (этот метод часто наз. иодиметрией), окислители - косвенным методом по кол-ву иода, образовавшегося при их взаимод. с KI. И. называют также метод установления концентрации ионов Н ⁺ по кол-ву иода, выделившегося в р-ции: IO₃^- + 5I^- + 6Н ⁺ D 3I₂ + 3Н ₂ О. Иод оттитровывают, как правило, р-ром Na₂S₂O₃. Конечную точку титрования обнаруживают визуально по появлению или исчезновению окраски иода (иногда в слое орг. р-рителя), с помощью индикаторов, а также потенциометрически, амперометрически или др. методами. В качестве индикаторов используют обычно крахмал, реже -кумарин, производные a-пирона и др. Осн. источники погрешностей в И. - летучесть иода, окисление ионов I^- кислородом воздуха с образованием I₂, разложение Na₂S₂O₃ в сильнокислой среде, нарушение стехиометрии р-ции I₃^- с Na₂S₂O₃ в щелочной среде. Прямая И. применяется для определения As (III), Sn(II), Sb(III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой к-ты и др., косвенная - для определения Сu (II), О ₂, Н ₂ О ₂, Вr₂, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. И. лежит в основе метода определения воды с помощью Фишера реактива, т. е. по р-ции I₂ с SO₂ в смеси пиридина и метанола. Лит.:Cкyг Д., Уэст Д., Основы аналитической химии, пер. с англ., т. 1, М., 1979, с. 395-409. Г. В. Прохорова.

иодометри́я

титриметрический метод количественного анализа восстановителей (прямым титрованием раствором I₂ в присутствии KI, называется часто иодиметрией) и окислителей (косвенным титрованием — по количеству I₂, образовавшегося при их взаимодействии с раствором KI).

* * *

ИОДОМЕ́ТРИЯ, титриметрический метод анализа, основанный на окислении исследуемого вещества иодом. Включает методы прямого (раствором I₂ в водном растворе KI) и обратного (избыток I₂ оттитровывают раствором Na₂S₂O₃) титрования.

(от иод и ...метрия) - метод титриметрического анализа, осн. на окислительно-восстановительной реакции I₂ + 2е <=> 2I^-. Метод И. используют для определения восстановителей (сероводорода, солей двухвалентного олова и др.), к-рые восстанавливают элементный иод до ионов I, и окислителей (пероксидов, хромовой и марганцовой к-т, солей двухвалентной меди и трёхвалентного железа), окисляющих ионы I^- до элементного иода. Рабочими р-рами при титровании служат р-ры иода и тиосульфата натрия, индикатором - крахмал.

иодоме́трия ж.

iodometry

* * *

iodometry

титриметрич. метод количеств. анализа восстановителей (прямым титрованием р-ром I₂ в присутствии KI, наз. часто иодиметрией) и окислителей (косвенным титрованием -по кол-ву I₂, образовавшегося при их взаимодействии с р-ром KI).