Натрия сульфат

сернокислый натрий, Na₂SO₄, соль; бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала Тенардита; плотность 2,698 г/см³, t_пл 884 °С. Растворимость в воде (%): 16,3 (20 °С), 29,8 (100 °C). Безводный Na₂SO₄ устойчив выше температуры 32,384 °С, ниже этой температуры кристаллизуется Na₂SO₄․10H₂O. В природе этот кристаллогидрат образует минерал Мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли Н. с. с др. сульфатами, например астраханит Na₂SO₄․MgSO₄․4H₂O, глауберит Na₂SO₄․CaSO₄. Значительные количества Н. с. содержатся рапе и донных отложениях солёных озёр (См. Солёное озеро) хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция

Н. с. кристаллизуется в виде мирабилита. Др. способ получения Н. с. — взаимодействие NaCI с H₂SO₄ в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °С; одновременно получается Соляная кислота. Н. с. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии, а также в медицине и ветеринарии (как слабительное средство).

Натрия гидросульфат NaHSO₄ и натрия дисульфат (пиросульфат) N₂S₂O₇ применяются подобно KHSO₄ и K₂S₂O₇ (см. Калия сульфат).

НАТРИЯ СУЛЬФАТ - Na2SO4, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидрат Na2SO4.10H2O - минерал мирабилит (глауберова соль). Применяют в стекольной, целлюлозной, текстильной, мыловаренной промышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии.

Na₂SO₄, бесцв. кристаллы; известен в четырех полиморфных модификациях (см. табл.); показатели преломления: меньший p =>1,469, средний m >= 1,476, больший g =>1,481; кристаллизуется из водных р-ров выше 32,384 °С. В интервале от -1,2 до 32,4 °С кристаллизуется декагидрат, от -3,5 до 24,25 °С- также метастабильный гептагидрат. Р-римость безводного Н. с. в воде 21,9% по массе (25 °С). Т. кип. насыщ. водного р-ра (29,7% по массе Н. с.) 102,88°С. Плохо раств. в водно-спиртовых средах; р-римость при 20 °С в этаноле 0,439% по массе, метаноле-2,40%. С K₂SO₄, Li₂SO₄ и рядом др. образует непрерывный ряд твердых р-ров, с сульфатами Sc и Y-двойные соли, с SrSO₄ - эвтектику.

Н. с. встречается в природе в виде минералов тенардита Na₂SO₄, мирабилита (глауберова соль) Na₂SO₄^.10H₂O, входит в состав астрахонита Na₂Mg(SO₄)₂^.4H₂O, вантгоф-фита Na₆Mg(SO₄)₄, глауберита Na₂Ca(SO₄)₂ и др. Наиб. крупные запасы Н. с. в СССР, США, Чили, Испании и др.

Мирабилит выделяют из прир. залежей, из рапы соляных озер и обезвоживают при 100°С. На хим. предприятиях Н. с. получают как побочный продукт при произ-ве соляной к-ты, соед. Сr, утилизации сульфатных щелоков в произ-ве искусств. волокна, на металлургич. заводах и т. д. Н. с.-компонент шихты в произ-ве стекла; используется при сульфатной варке целлюлозы, при крашении хл.-бум. тканей; сырье для получения силикатов Na, Na₂S, H₂SO₄, (NH₄)₂SO₄, соды и др.; компонент осадит. ванны в произ-ве вискозного волокна; глауберова соль-слабит. ср-во. ПДК в воздухе рабочей зоны 10,0 мг/м ³.

Г и д р о с у л ь ф а т NaHSO₄ -бесцв. кристаллы (см. табл.); претерпевает два полиморфных превращ. при 140 и 170°С; показатели преломления: p =>1,43, m =>1,46, g =>1,47; р-римость в воде 22,2% по массе (25 °С), 33,3% (100 °С), в этаноле-1,4% (25 °С). Образует моногидрат NaHSO₄ x х Н ₂ О-бесцв. гигроскопичные кристаллы; при нагр. сначала переходит в безводную соль, а затем в Na₂S₂O₇. Гидрат получают растворением мирабилита в 20%-ной H₂SO₄ с послед. упариванием на водяной бане и охлаждением, безводную соль - кристаллизацией из расплава смеси Н. с. с конц. H₂SO₄. Гидросульфат Na-флюс в цветной металлургии, реагент для перевода труднорастворимых оксидов в р-римые сульфаты.

СВОЙСТВА СУЛЬФАТА И ГИДРОСУЛЬФАТА НАТРИЯ