Серебро

СЕРЕБРО (символ Ag), белый химический элемент второго ряда ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ, металл. Встречается в АРГЕНТИТАХ (сульфид) и роговом серебре (ХЛОРИД СЕРЕБРА), добывается также как побочный продукт очистки меди и свинца. Главным производителем серебра является Мексика, хотя серебряные руды разбросаны по всему миру. Серебро было одним из первых металлов, освоенных человеком. Является великолепным проводником тепла и электричества. Оно используется в некоторых электрических контактах и ПЕЧАТНЫХ СХЕМАХ, а также в ювелирном деле, производстве монет, изготовлении зеркал и украшений. НИТРАТ СЕРЕБРА, светочувствительное вещество, используется в ФОТОГРАФИИ. Серебро не окисляется на воздухе, однако, темнеет в присутствии серных соединений. Свойства: атомный номер 47, атомная масса 107,868; плотность 10,5; температура плавления 961,93 °С, температура кипения 2212 °С; наиболее распространенный изотоп ²⁸Ag (51,82%).

(Argentum; Ag)

химический элемент I группы периодической системы Д.И. Менделеева; атомный номер 47, атомная масса 107, 868; пластичный металл белого цвета; С. обладает бактерицидными свойствами.

Ag (argentum),

химический элемент IB подгруппы периодической системы элементов, благородный металл, не подверженный коррозии в обычных условиях. Это красивый белый (в проходящем свете голубой) мягкий, удобный для обработки металл, с древности широко используемый человеком. В Малой Азии серебро выплавляли в больших количествах уже ок. 4000 лет до н.э.; украшения из серебра обнаружены в захоронениях, относящихся к этому периоду. Серебряная халдейская ваза, датируемая 2850 до н.э., находится в Луврском музее (Париж). В мире накопилось огромное количество изделий из серебра: столовой утвари, посуды, ювелирных украшений и произведений искусства.

СЕРЕБРЯНЫЙ КУБОК 18 в. (Англия).

В природе серебро встречается в самородном (металлическом) состоянии или в соединениях с другими элементами в минералах аргентит (серебряный блеск) и акантит Ag2S, кераргирит AgCl, пираргирит Ag3SbS3, прустит Ag3AsS3 и др., но преимущественно как примесь в золото-серебряных, медных и свинцово-цинковых рудах, из которых добывается 70-80% всего серебра. Основные месторождения - в Мексике, Канаде, Австралии, Перу, США, Боливии и Японии, в России (на Урале, Алтае, Северном Кавказе) и Казахстане. Мировые запасы серебра составляют примерно 106 т.

См. также МИНЕРАЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ. Серебро пластично, из него можно изготовить очень тонкие (0,00003 см) листки, пропускающие свет; по легкости механической обработки уступает только золоту. Известны имена таких прославленных мастеров ювелирной обработки серебра 16-20 вв., как Б.Челлини, Т.Жермен, П.Люмери, П.Ревир, К.Фаберже и др.

Физические свойства. Серебро обладает самой высокой (из всех металлов) тепло- и электропроводностью и широко используется в электронике и электротехнике. В 1830-х годах из серебра делали контакты телеграфных ключей, в наши дни с использованием серебра изготовляются миллионы бытовых выключателей. Легированное тугоплавким металлом, например вольфрамом, серебро оказывается идеальным материалом для изготовления высоковольтных переключателей и электропрерывателей. Серебряные контакты в сенсорных переключателях стали непременной принадлежностью компьютерных клавиатур, панелей управления микроволновыми печами, кнопок вызова лифтов и др. Электрические цепи в микропроцессорных чипах, применяемых в микрокалькуляторах, электрических приборах, автомобилях и т.д., представляют собой проводники из сплавов серебра и палладия. Первая аккумуляторная батарея, в которой использовали серебро (в паре с цинком), была сконструирована А.Вольта в 1800. Серебряно-цинковые (на основе оксида серебра) гальванические элементы имеют вдвое большую электрическую емкость, чем свинцовые (кислотные) элементы такого же размера, поэтому они все чаще применяются как в аккумуляторах для авиакосмической техники и подводного флота, где уменьшению массы оборудования придается огромное значение, так и в миниатюрных батарейках для часов и калькуляторов. Серебро - отличный отражатель, оно способно отразить 97% видимого света и одинаково хорошо отражает весь диапазон волн видимого спектра. Серебряные зеркала, фокусируя солнечную энергию, обеспечивают теплом многие опреснительные установки в Саудовской Аравии и солнечную теплоэлектростанцию в Харпер-Лейк (шт. Калифорния, США). Серебро - прекрасный отражатель солнечного излучения (лучше него только золото). Более полумиллиона автомобилей в США оснащены ветровыми стеклами, покрытыми прозрачным слоем серебра, который не пропускает тепловые лучи в салон автомашины. При электрообогреве таких ветровых стекол зимой можно за минуту избавиться от обмерзания стекол. Задние стекла автомобилей также часто снабжены обогревателями на основе серебра с оксидом металла. Серебряное покрытие на двойных оконных стеклах домов отражает 64% солнечного тепла летом и защищает дом от потерь тепла зимой.СВОЙСТВА СЕРЕБРА

Атомный номер 47 Атомная масса 107,8682 Изотопы

стабильные 107, 109

нестабильные 102,104-106,108,110-115

Температура плавления, ° С 960,8 Температура кипения, ° С 2212 Плотность, г/см3 10,50 Твердость ( по Моосу) 2,5-3,0 Содержание в земной коре, % (масс.) 0,00001 Степени окисления +1, +2, +3, редко +4

Химические свойства. У серебра (как и у меди и золота) предпоследняя электронная оболочка - завершенная, а на внешней оболочке имеется один электрон. Все три элемента устойчивы к окислению при обычных температуре и давлении и потому встречаются в природе в самородном виде. Инертность серебра даже в среде сильных окислителей позволяет применять его в ракетной технике для изготовления уплотнительных прокладок двигателей. В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода, поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют. Со щелочами серебро также не взаимодействует. Растворяется же серебро в азотной кислоте (HNO3), и это важное свойство используется для его очистки и анализа. Серебро проявляет необычные свойства по отношению к кислороду: расплав серебра поглощает большие объемы кислорода (ок. 180 см3 кислорода в 100 г серебра при 1024° С), при охлаждении расплава происходит бурное выделение кислорода. В химии CuBaY-оксидных сверхпроводников серебро предотвращает потери кислорода и служит его источником. При спекании сверхпроводящих CuBaY-материалов с серебром серебряная матрица сама становится практически сверхпроводящей. Серебро - эффективный катализатор окисления в химико-технологических процессах. Чистое серебро из-за мягкости почти не применяется, обычно его сплавляют с медью, но оно образует сплавы со многими важными для промышленности металлами (кроме железа, хрома, вольфрама и некоторых других), что дает возможность включать его в состав легко- и тугоплавких припоев. Способность серебра к смачиванию керамики используется в промышленности, его добавляют, например, к свинцово-оловянным припоям, применяемым при монтаже электронных компонентов на поверхности печатных плат. Сплавы серебра идут на изготовление ювелирных и бытовых изделий и монет. Коллоидные растворы серебра, стабилизированные специальными добавками, применяются в медицине для дезинфекции слизистых оболочек (протаргол, колларгол и др.). Серебро взаимодействует с серой и сероводородом с образованием черного сульфида серебра Ag2S, поэтому на воздухе оно постепенно чернеет. С галогенами серебро образует галогениды.

Химические соединения. Оксид серебра Ag2O используется как краситель, а также в фармацевтической промышленности и производстве стекла. Он может служить источником для получения атомарного кислорода и используется в "кислородных пистолетах", которые применяются для испытания стойкости к окислению материалов, предназначенных для космических аппаратов. Нитрат серебра - исходное сырье в производстве фотопленок, зеркал, в приготовлении растворов для гальванических покрытий, батарейных пластин и фармацевтических препаратов (ляпис). Он легко восстанавливается до металлического серебра органическими веществами (кожа, шерсть) и применяется в производстве несмываемых чернил. Фторид серебра AgF применяется главным образом в производстве медицинских препаратов, а иодид серебра AgI - как реагент в экспериментах по искусственному вызыванию дождя. Но самое широкое использование серебра - в фотоматериалах (пленки, бумага, пластинки) - связано со способностью его галогенидов разлагаться под действием света до металлического серебра. Хлорид, бромид и иодид серебра под воздействием света чернеют. На свету галогениды серебра восстанавливаются мягким восстановителем до металлического серебра значительно легче, чем в темноте. Опыты по использованию этого явления были начаты во Франции ок. 1815, и первым практическим его применением явилась дагеротипия (1839) - изобретенный Л.Дагером способ фотографии, в котором чувствительным веществом был иодид серебра. Современные химические реактивы делают галогениды серебра чувствительными к определенным длинам волн в инфракрасном и видимом диапазонах спектра, а также к рентгеновскому излучению. Более 40% из 200 млн. тройских унций серебра, используемых ежегодно во всем мире для нужд фотографии, идет на изготовление рентгеновских пленок, применяемых и для изучения состояния внутренних органов человека, и для определения дефектов в стальном литье толщиной до 30 см. Наличие частиц галогенида серебра в стекле позволяет за короткое время (менее 60 с) превращать обычные очки (88% пропускания света) в солнцезащитные (22% пропускания); этот процесс обратим и может повторяться бесконечно. С серебром связаны перспективные направления развития химии, от использования тиосульфата серебра для предотвращения преждевременного опадания лепестков у срезанных цветов до применения комплексного соединения серебра с органическими радикалами (тетрафторотетрацианохинодиметансеребро) в электронных коммутаторах памяти (под действием света происходит обратимый переход между двумя стабильными состояниями этого соединения). Подобно меди серебро склонно к образованию комплексных соединений: некоторые нерастворимые в воде соединения серебра, например оксид серебра (I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака с образованием комплексного иона [[Ag(NH3)2]]+. Комплексные цианосоединения серебра, например K[[Ag(CN)2]], применяются для электролитического серебрения: при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой серебра. Биологические свойства. Ионы серебра токсичны, особенно для низших организмов, поэтому серебро применяется как антисептик. Еще финикийские моряки использовали серебряные сосуды для хранения питьевой воды в течение длительного времени. Металлическое серебро слабо растворяется в воде (до 5 частей на миллиард), но этого достаточно для уничтожения таких бактерий, как E. coli и B. typhosus. Вот почему серебро повсеместно используется для очистки питьевой воды и воды в плавательных бассейнах. В 1884 немецкий акушер Ф.Креде стал закапывать 1% раствор нитрата серебра в глаза новорожденным, фактически исключив возможность гонококкового заболевания глаз, способного вызвать слепоту. В 1968 К.Фокс синтезировал сульфазиновое соединение серебра, препарат в 50 раз более эффективный, чем простой сульфазин, и до сегодняшнего дня самый распространенный препарат для лечения ожогов. Серебро также способствует росту клеток, ускоряя заживление. Но при длительном поступлении малых доз Ag развивается хроническое отравление серебром (аргирия). Токсическая доза 60 мг, летальная 1,3-6,2 г. ПДК серебра в воздухе 0,1-0,5 мг/м3. Серебро как эквивалент стоимости. "И отвесил Авраам Ефрону... 400 сиклей серебра, какое ходит у купцов" (Бытие 23:16). Сикль (шекель), однако, не был официальной денежной единицей того времени (ок. 2000 до н.э.). Серебряные деньги стали первой чеканной монетой в царствование Креза (560-546 до н.э.), царя Лидии (Малая Азия), и носили его изображение. Серебряные монеты в ряде стран все еще сохраняют существенное значение для международной торговли. Товарные биржи ежедневно устанавливают цену тройской (монетной) унции серебра. Одна тройская (по названию города Труа, Франция) унция равна 1,09714 торговой (или английской) унции 28,3495 г и составляет 31,1035 г. Испанские реалы (монеты в 8 реалов, 0,8 унции серебра), чеканенные в Мексике и Перу, имеют хождение по всей Америке. Свыше миллиарда австрийских талеров (талеры Марии Терезии, 1780; 0,8 унции серебра) было отчеканено за последние 200 лет и находится в обращении. Сегодня серебро используется только для изготовления памятных и пробных монет. Некоторые правительства выпускают серебряные монеты для помещения капитала, такие монеты продаются по цене, несколько превышающей себестоимость монеты. В 1982 Мексика начала чеканку серебряных "либертадов" 999 пробы (99,9% Ag), содержащих 1 тройскую унцию серебра. Монетный двор США производит серебряный "игл" 999 пробы (однодолларовая монета с изображением орла, содержащая 1 тройскую унцию серебра). Королевский монетный двор в Канаде выпускает пятидолларовые монеты 9999 пробы с изображением кленового листа ("мапл лиф").

Производство и потребление. Около двух третей мировой добычи серебра приходится на извлечение его из руд золота, меди, свинца и цинка, в которых оно присутствует в качестве примеси. Серебро выделяют цианидным методом или обогащением и плавлением. Общемировая добыча серебра достигает 15 тыс. т; кроме того, за счет регенерации серебра из отработанных изделий и отходов производится около 5 тыс. т. Из всего произведенного в 1999 серебра ок. 35% пошло на фотоматериалы. На столовое серебро и ювелирные изделия израсходовано ок. 16%, в производстве электроники, электрических контактов и батареек потрачено еще 12%. На чеканку памятных монет пошло около 5,5%. Остальная часть израсходована в виде легко- и тугоплавких припоев, стоматологических сплавов, использована при частной чеканке медальонов, для изготовления прокладок-уплотнителей, катализаторов и пр.

См. также

СПЛАВЫ;

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.

ЛИТЕРАТУРА

Пятницкий В.М., Сухан Д.В. Аналитическая химия серебра. М., 1975 Румянцев Д.В. Серебро. М., 1987

(Argentum) Ag, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 47, ат. м. 107,8682; относится к благородным металлам. Природное С. состоит из двух стабильных изотопов: ¹⁰⁷Ag (51,35%) и ¹⁰⁹Ag (48,65%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 6,2

СЕРЕБРО́ -а́; ср.

1. Химический элемент (Ag), благородный металл серовато-белого цвета с блеском (используется для выделки ювелирных изделий и посуды, для чеканки монеты, в кино-, фото-, электронной и электротехнической промышленности, в медицине и т.п.). Самородное, чистое с. С. высокой пробы. Подсвечник из накладного серебра. Пустить с. на изготовление колец и брошей. Процентное содержание серебра в фотоплёнке. Роса блестит, как с.

2. собир. Изделия из этого металла (предметы домашнего обихода, посуда, украшения и т.п.). Получить в приданое фамильное с. В ушах носит только с. (о серьгах из такого металла). Чайное, столовое с. (о сервировке стола к чаю, обеду, обычно о ложках, вилках, ножах).

3. собир. Нити для вышивания или тканья, тянутые из этого металла. Блуза шита серебром. По всей кайме блистает с.

4. собир. Мелкая разменная монета из сплава, в который входит этот металл или никель (обычно в противопоставлении бумажным деньгам или меди). Звенеть серебром. Разменять с. на медь. Выдать на сдачу рубль серебром. Полный карман серебра. Пятёрку не разменяешь? - Нет, у меня только одно с.

5. Конкурсная или спортивная медаль из этого металла, символизирующая второе место в конкурсе, соревновании. Завоевать, выиграть, получить с. на чемпионате мира. Бороться в матче за с. Уступить с. спортсменам из Швеции. Фигуристы награждены серебром. □ собир. Команда увезла со спартакиады всё с.

6. Краска такого цвета (обычно содержащая частицы серебра). Густо накладывал на холст с. Сделать пару мазков серебром.

7. Цвета серебра; блестяще-белый или серовато-белый. Выкрасить шерсть в с. Небо чёрное с оттенком серебра. Мех шубки серый с серебром. При свете луны листья отливали серебром.

8. Трад.-поэт. О предметах или явлениях природы (обычно инее, свете луны, седине и т.п.). С. ковыля. Цветы под гнётом серебра росы. Деревья одеты в с. (покрыты инеем). Луна заливала поля серебром. Пряди волос уже тронуты серебром. * Вся в инее шапка большая, Усы, борода в серебре (Некрасов). Живое с. (публиц.; о выловленной промысловой рыбе).

9. Мелодичность, звонкость и чистота (голоса, звука). С. колокольного звона, бубенцов. С. сопрано. Трели рассыпаются серебром. Голосок девчушки звенел, наполняя комнату серебром.

◁ Серебри́шко, -а; ср. Уничиж. (2, 4-5 зн.). Собрал кое-какое с. и в скупку. Ни меди, ни серебришка нет - один стольник в кошельке! Сере́бряный (см.).

* * *

(лат. Argentum), химический элемент I группы периодической системы. Благородный металл белого цвета, ковкий, пластичный; плотность 10,5 г/см³, t_пл 961,9°C. Имеет наивысшую среди металлов электрическую проводимость, теплопроводность, отражательную способность. Серебро химически малоактивно, в присутствии сероводорода чернеет. Известно с древнейших времён. Добывается главным образом из полиметаллических руд, в меньшей степени из серебряных руд. Основные потребители: кинофотопромышленность, электротехническая и электронная промышленность, производство ювелирных изделий. Серебро обладает бактерицидными свойствами: ионы Ag⁺ стерилизуют воду.В силу своих естественных свойств (однородность, делимость, сохраняемость, портативность) наряду с золотом играло роль всеобщего эквивалента, то есть денег. С XVI до конца XIX вв. преобладало в денежном обращении европейских стран (серебряный монометаллизм или биметаллизм). С конца XIX в. большинство стран перешло к золотому монометаллизму. Серебряная валюта сохранялась до 30-х гг. XX в. в Китае, Иране, Афганистане.

* * *

СЕРЕБРО́ (лат. Аrgentum, от греческого ) Ag, (читается «aргентум»), химический элемент c атомным номером 47, атомная масса 107,8682. Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов ¹⁰⁷Ag (51,35% по массе) и ¹⁰⁹Ag (48,65%).

Расположено в IB группе 5 периоде периодической системы элементов. Электронная конфигурация двух внешних электронных слоев 4s²p⁶d¹⁰5s¹. Радиус атома 0,144 нм. Радиус иона Ag⁺ 0,100 нм (координационное число 4) и 0,115 нм (6), иона Ag²⁺0,079 (4) и 0,094 (6). Энергии последовательной ионизации 7,576, 21,487, 34,83 эВ. Степени окисления +1 (наиболее характерна), +2 и +3 (валентность I, II, III). Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,93.

Историческая справка

Серебро известно с древнейших времен, уже в 4 тысячелетии до нашей эры из него изготавливали украшения и монеты. Серебро считалось металлом, связанным с Луной.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 7·10^–6% по массе. Встречается в самородном виде. Известно более 60 серебросодержащих минералов, среди них: аргентит(см. АРГЕНТИТ) Ag₂S, кераргирит(см. ХЛОРАРГИРИТ) AgCl, пираргирит(см. ПИРАРГИРИТ) Ag₃[SbS₃] и прустит(см. ПРУСТИТ) Ag₃[AsS₃], галогениды(см. ГАЛОГЕНИДЫ) серебра, антимониды(см. АНТИМОНИДЫ) и арсениды(см. АРСЕНИДЫ). Месторождения серебра делятся на собственно серебряные руды (содержание серебра выше 50%) и комплексные полиметаллические руды цветных и тяжелых металлов (содержание серебра до 10—15%). Комплексные месторождения обеспечивают 80% добычи серебра. Основные месторождения таких руд сосредоточены в Мексике, Канаде, Австралии, Перу, США, Боливии и Японии.

Получение

В древности серебро извлекали из руд обработкой их ртутью.(см. РТУТЬ) В настоящее время применяется цианидное выщелачивание.

При этом образуются растворимые в воде комплексные цианиды серебра:

Ag₂S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN)₂] +Na₂S.

Чтобы сместить равновесие вправо, через него пропускают воздух. Сульфид-ионы при этом окисляются до тиосульфат-ионов (ионов S₂O₃^2–) и сульфат-ионов (ионов SO₄^2–).

Из цианидного раствора серебро выделяют цинковой пылью:

2Na[Ag(CN)₂] + Zn = Na₂[Zn(CN)₄] + 2Ag.

Для получения серебра очень высокой чистоты (99,999%) его подвергают электрохимическому рафинированию в азотной кислоте(см. АЗОТНАЯ КИСЛОТА) или растворению в концентрированной серной кислоте.(см. СЕРНАЯ КИСЛОТА) При этом серебро переходит в раствор в виде сульфата Ag₂SO_4. Добавление меди или железа вызывает осаждение металлического серебра:

Ag₂SO₄ + Cu = 2Ag + CuSO_4.

Физические и химические свойства

Серебро — белый блестящий металл, с кубической гранецентрированной решеткой, a = 0,4086 нм. Плотность 10,491 г/см³, температура плавления 961,93°C, кипения 2167°C. Серебро мягкий и пластичный металл, с теплопроводностью 419 Вт/м^–1·К^–1 при 20°C и самой высокой электропроводимостью (удельное сопротивление r 1,59 мкОм·см при 0°C). Примеси, присутствующие в серебре даже в незначительных количествах, ухудшают его механические свойства.

Степень отражения серебра в инфракрасном диапазоне 98%, a видимой области спектра — 95%.

Серебро легко вытесняется более активными металлами из своих соединений. Углем, водородом и другими восстановителями серебро восстанавливается до металла. Например, образование тонкого слоя серебра на чистой стеклянной поверхности при взаимодействии альдегида(см. АЛЬДЕГИДЫ) с aммиачным раствором соли серебра:

2[Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2H₂O + HCOH = 2AgЇ + HCOONH₄ + 2NH₄NO₃ + NH₃·H₂O.

Стандартный электродный потенциал пары Ag⁺/Ag⁰ 0,799В, в неокисляющих кислотах серебро не растворяется. С кислотами-окислителями, особенно с HNO₃ активно взаимодействует:

3Ag + 4HNO_{3 (30%-ная)} = 3AgNO₃ + NO­ + 2H₂O.

При нагревании серебро реагирует с концентрированной серной(см. СЕРНАЯ КИСЛОТА) кислотой:

2Ag + 2H₂SO_{4 (конц.)} = Ag₂SO₄ + SO₂­ + 2H₂O.

При комнатной температуре не окисляется кислородом(см. КИСЛОРОД) воздуха, при 170°C его поверхность покрывается пленкой Ag₂O. Озон(см. ОЗОН) в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов [AgO] или Ag₂O₃.

Оксид серебра(I) Ag₂O выпадает в осадок при добавлении щелочи к растворам солей серебра(I), так как гидроксид серебра [AgOH] неустойчив и разлагается на оксид и воду:

2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O

При нагревании оксид серебра(I) Ag₂O разлагается на простые вещества:

2Ag₂O = 4Ag + O₂­(см. ВОДОРОД)

Водород восстанавливает Ag₂O. С перекисью водорода(см. ВОДОРОДА ПЕРОКСИД) Ag₂O взаимодействует при комнатной температуре:

Ag₂O + H₂O₂ = 2Ag + H₂O + O₂­.

Соли серебра, взаимодействуя с ороксодисульфатом в щелочной среде, образуют осадок AgO, который является соединением Ag^IAg^IIIO₂.

Взаимодействуя с HF, Ag₂O образует раствор oторид серебра AgF. Остальные галогениды серебра нерастворимы в воде и в кислых водных растворах. Но AgCl при нагревании растворяется в насыщенном растворе поваренной соли, так как образуется растворимый комплекс серебра:

AgCl + NaCl =Na[AgCl₂]

Мелкодисперсные галогениды серебра разлагаются на свету:

2AgBr = 2Ag + Br₂.

При действии фтора на фторид серебра(I) AgF получен фторид серебра (II) AgF₂.

На воздухе в присутствии сероводорода(см. СЕРОВОДОРОД) серебро окисляется до сульфида:

4Ag + O₂ + 2H₂S = 2Ag₂S + 2H₂O

При нагревании смеси фторида серебра AgF и фторидов щелочных металлов в атмосфере газообразного фтора получены соединения Ag(III):

KF + AgF + F₂ = KAgF_4.

Все эти соединения серебра(III) неустойчивы и разлагаются при наличии следов влаги. Высокой стабильностью обладает только комплекс Ag³⁺ с этилендибигуанидином, который образуется в виде красной соли при действии водного пероксодисульфата калия в присутствии сульфата этилендибигуанидина на Ag₂SO₄.

Применение

Около 30—40% всего производимого серебра расходуется на производство кино и фотоматериалов. 20% серебра в виде сплавов с золотом(см. ЗОЛОТО (химический элемент)), палладием(см. ПАЛЛАДИЙ (химический элемент)), медью(см. МЕДЬ) или цинком(см. ЦИНК (химический элемент)) используется для изготовления контактов, припоев, проводящих слоев в электротехнике и электронике.

20—25% произведенного серебра служит для производства серебряно-цинковых аккумуляторов. Из сплава на основе серебра изготовляют монеты, ювелирные изделия, украшения и столовую посуду.

Содержание серебра в бытовых серебряных изделий отражает «проба», штамп, указывающий массовую долю серебра в сплаве. Серебро используют для серебрения зеркал, аппаратов в пищевой промышленности, как катализатор дожигания CO в автомобильных двигателях, восстановления NO и реакций окисления в органическом синтезе.

Сплавы серебра с Cu, Au, Pb, Hg находят применение в стоматологии в качестве пломбирующего и протезирующего материала. Нитрат серебра AgNO₃ в медицине используют вместе с нитратом калия и называют ляписом. Использование колларгола (коллоидного раствора серебра) основано на вяжущих, прижигающих и антисептических свойствах.

Физиологическое действие

Серебро — примесный микроэлемент растительных и животных организмов. В организме человека общее содержание серебра составляет несколько десятых грамма. Физиологическая роль серебра неясна. Соединения серебра токсичны. При попадании в организм больших доз растворимых солей серебра наступает острое отравление, сопровождающееся некрозом слизистой желудочно-кишечного тракта. Первая помощь при отравлении — промывание желудка раствором хлорида натрия NaCl, при этом образуется нерастворимый хлорид серебра AgCl, который и выводится из организма.

Ион Ag⁺, попадая на тело, вызывает ожог.

Серебро бактерицидно, при 40—200 мкг/л погибают неспоровые бактерии, а при более высоких концентрациях — споровые.

ПДК серебра в воздухе 0,1–0,5 мг/м³.

Серебро (евр. кэсэф; греч. аргирион), самый ценный благородный металл после золота (см. Золото) (Втор 8:13; 17:17; 2Цар 21:4; 3Цар 20:3). В Израиль С. ввозили из Офира (3Цар 10:22) и из см. Фарсиса (Иер 10:9; Иез 27:12). В Библии часто упоминается выплавка чистого металла из серебросодержащей руды (ср. Иов 28:1; Пс 11:7; 65:10; Притч 25:4; Иез 22:18-22). Весовое С. (Ис 46:6) использовали в качестве средства платежа и обмена (Быт 23:16; 37:28). Серебряные монеты появились лишь после вавил. плена (см. Деньги). Из С. изготовляли украшения (Быт 24:53; Исх 3:22; Песн 1:10; см. Украшение), венцы (Зах 6:11), см. музыкальные инструменты (Чис 10:2), чаши (Быт 44:2)и сосуды (Чис 7:13; Езд 1:9). В больших количествах С. применялось при сооружении скинии (см. Скиния) (Исх 38:25-28), см. Храма и их утвари (1Пар 28:14-17; 29:2-7). Из С. отливали языческих идолов (Пс 134:15; Ис 2:20) и модели языческих храмов (Деян 19:24). Нередко с С. образно сравнивают духовные и небесные блага (Иов 28:15; Пс 118:72; Притч 2:4; 3:14; 8:10; 10:20; 16:16; 22:1; 1Кор 3:12; 1Пет 1:18).

Ag (лат. argentum * a.silver; н.Silber; ф.argent; и.plata), - хим. элемент I группы периодич. системы Mенделеева, ат. н. 47, ат. м. 107,8682, относится к благородным металлам. Природное C. состоит из двух стабильных изотопов ¹⁰⁷Ag (51,839%) и ¹⁰⁹Ag (48,161%); известно также более 35 радиоактивных изотопов и изомеров C. c массовыми числами от 99 до 123, самый долгоживущий из к-рых имеет период полураспада 130 лет (¹⁰⁸Ag).

C., наряду c золотом и медью, относится к первым металлам цивилизации. B 4-м тыс. до н.э. C. в виде кусков и слитков служило торговым эквивалентом в странах Бл. и Cp. Bостока, ювелирные изделия из C. были известны в Eгипте, Kитае. Cамые древние разработки C., относящиеся к 3-му тыс. до н.э., обнаружены в вост. части Mалой Aзии, где оно извлекалось из свинцовых руд. B 1-м тыс. до н.э. началась крупномасштабная разработка C. в Греции. B средние века центр добычи C. перемещается в Испанию, Богемию и Tрансильванию, позже (16-18 вв.) - в страны Лат. Aмерики (Mексика, Боливия, Пepy). B Pоссии возникновение серебродобывающей пром-сти связано c освоением в 18 в. крупных серебряно- полиметаллич. м-ний Забайкалья и Aлтая.

B свободном состоянии C. - мягкий белый металл, кристаллич. решётка гранецентрированная кубическая (a = 0,40772 нм). Плотность (при 293,15 K) 10500кг/м³; tпл=961,9°C; tкип=2212°C; теплоёмкость 25,3 Дж/(моль·K); температурный коэфф. линейного расширения в cp. 2,061·* 10^-5 K^-1 (273,15-723,15 K); теплопроводность (Bт/(м·K)): 426,24 (при 90,15 K), 418,7 (273,15 K), 410,33 (373,15 K), 355,9 (723,15 K); уд. электрич. сопротивление (Oм·м): 1,59·* 10^-8 (293,15 K), 0,00793·* 10^-8 (15 K). Oтражат. способность C. при длинах волн (нм): 10000, 5000, 1000, 500, 400, 300, 200 составляет соответственно (%) 99; 98,5; 96; 90; 84; 20; 27; при λ = 316 нм наблюдается минимум отражат. способности, равный 4,2%. Поверхностное натяжение C. 1,14 H/м (1143,15-1218,15 K); модуль упругости 750 МПa; относит. удлинение 60%; твёрдость по Бринеллю 24,52 кПа. Пo сравнению c др. металлами C. характеризуется наивысшей электро- и теплопроводностью. Легко поддаётся ковке и легко полируется.

Для C. характерна степень окисления +1 (чаще всего), +2, +3, редко +4. C. устойчиво по отношению к кислороду воздуха, при повышении темп-ры и давления образует оксид Ag₂O. Pасплавленное C. поглощает до 22 объёмов кислорода. He реагирует даже при высоких темп-pax c азотом и углеродом, при нагревании реагирует c парами серы (образуя Ag₂S) и свободными галогенами (давая галогениды). C. не взаимодействует c соляной и разбавленной серной к-тами. Pеагирует c концентрир. серной к-той и азотной к-той.

Pастворы щелочей и органич. к-ты не действуют на C. Cоли C. малорастворимы, за исключением нитрата, фторида и перхлората. Pастворимые соли C. бесцветны и ядовиты (ПДК 0,01 мг/м³). Большинство солей C. светочувствительны, особенно в присутствии органич. примесей.

Из благородных металлов C. наиболее широко распространено в природе. C. обогащена сульфидная фаза метеоритов, что согласуется c халькофильной природой элемента. Cодержание C. в земной коре составляет 7·* 10^-6% (по массе). Ультраосновные и кислые г. п. содержат неск. меньше C. (5·* 10^-6%), чем основные; осадочные (1·* 10^-5%). B г. п. C. концентрируется в сульфидах, нек-poe кол-во может присутствовать в мусковите и полевых шпатах, вероятно, замещая натрий и калий в этих минералах. Значит. часть C. в породах находится в самородном состоянии. Cледы C. (ок. 0,02 мг на 100 г сухого вещества) содержатся в организмах. Cодержание C. в мор. и океанской воде варьирует в интервале от 1,5·* 10^-8% до 2,9·* 10^-7% (по массе). Cp. величина для пресных вод ок. 2,7·* 10^-8% (по массе).

Hепрерывный изоморфный ряд C. образует c золотом, тем не менее в природе C. встречается гл. обр. в виде Серебра самородного. Чрезвычайно разнообразны природные халькогениды, достаточно часто в рудах встречаются теллуриды, известны галогениды C. B зоне окисления рудных м-ний описан сульфат C. - аргентоярозит. Oб осн. генетич. типах м-ний C. см. в ст. Серебряные руды.

Подвижность C. в природных процессах гл. обр. связана c гидротермальными растворами, B хлоридных гидротермах преобладают хлоркомплексы C. состава AgCl и AgCl₂. Проявление комплексообразования C. c карбонатными ионами при 25°C приходится на область высоких pH и лишь при очень высоких концентрациях углекислоты возможно преобладание AgCO₃ в слабощелочных растворах (pH = 8). C ростом темп-ры поле преобладания карбонатных комплексов сокращается. B области высоких концентраций сульфидной серы доминируют гидросульфидные комплексы AgHS и Ag(HS)_2-.

Большая часть добываемого C. получается при переработке сульфидных руд Pb, Zn и Cu, содержащих примеси C.: из черновой меди - в процессе электролитич. рафинирования, из чернового свинца (веркблея) - c помощью цинка. При добыче C. из серебряных руд его извлекают гравитационным обогащением или амальгамацией (редко), пенной сепарацией, флотацией, цианированием.

C. используют, гл. обр. в виде сплавов для чеканки монет, изготовления ювелирных изделий, лабораторной посуды; для серебрения, напр., аппаратов в пищевой пром-сти, зеркал, для изготовления деталей электровакуумных приборов, электрич. контактов, электродов. Mелкораздробленное C. применяется в санитарной технике и медицине для обеззараживания воды. Kоллоидное C., оказывающее антисептич. действие на слизистую оболочку, используют в составе таких препаратов, как аргирол, протаргол, колларгол. Cоединения C. применяют при произ-ве фотографич. материалов.Литература: Pятницкий И. B., Cухан B. B., Aналитическая химия серебра, M., 1975; Mалышев B. M., Pумянцев Д. B., Cеребро, 2 изд., M., 1987; Boyle R. W., The geochemistry of silver and its deposits, Ottawa, 1968 (Geol surv Canada, Bull. 160). H. H. Баранова, C. Ф. Kарпенко, C. B. Kозеренко.

серебр’о — известный с глубокой древности драгоценный металл, употреблявшийся в основном для мены и являвшийся, таким образом, эквивалентом денег (Прит.7:20 ). Употреблялось серебро также для изготовления украшений (Быт.24:53 ) и чаш (Быт.44:2 ). В скинии из серебра были изготовлены подножия и крючки для связей (Исх.26:19; Исх.27:10,17; Исх.38:19 ), а в храме — часть утвари (1Пар.18:14 -17; 1Пар.29:4 -5,7).

(Быт.13:2 ) - один из драгоценных металлов замечательный по своей красоте и пользе, равно как по своей чистоте и прочности. Очевидно, что серебро было известно с самых древних времен. Оно встречается среди богатств патриархов (Быт.44:2, Исх.11:2, Исх.25:3, Иов.28:1 ). После того, как Израильтяне оставили Египет, они в большом количестве употребляли серебро для устройства подножий для брусьев, серебряных связей (Исх.26:19,32, Исх.27:17 ), для устройства церковной утвари (1Пар.28:14,17), для приготовления музыкальных инструментов (Чис.10:2 ) и вместе с тем для украшения идолов (Ис.40:19 ). Серебро составляло значительный предмет торговли Евреев с Финикиянами и ценилось при торговле на вес (Быт.23:16 ). 30 сребренников, которые были даны, как цена неповинной Крови (Мат.26:15, Мат.27:3 ) вероятно были серебряные сикли, имевшие в общем ценность немного более 3-х фунтов стерлингов. Драгоценные металлы находились в изобилии в древнее время; особенно их много было во времена Соломона. При сем не следует забывать, что в свящ. Писании слово: серебро и выражение серебро и золото являются равносильными выражению: деньги, богатство.

• Argentum,

(αργυρoς, ср. αργός — мерцающий, αργα̃ς — белый металл), обозначает серебряную руду в самом обширном смысле (ср. Plin. 33, 6, 95 слл), как в сыром виде, так и в поделках, и в монете. С. в виде необработанной массы называлось rude или infectum, a очищенное от всяких шлаков — pustulatum (от маленьких пузырьков, pustulae, являющихся при плавлении). Suet. Nero. 44. У Плиния для С. как минерала встречается обозначение argenti metalla рядом с более специальными argenti vena, серебряная жила, argenti fodina, серебряный рудник, argenti scoria, серебряный шлак, argenti spuma, серебряная пена. Очень часто argentum без всякого приложения обозначает обработанное С., серебряную посуду, vasa argentea. Horat. ер. 1, 6, 17. 2, 2, 181. Horat. Od. 4, 11, 6. Plant. Pseud. 1, 2, 29. Lucr. 2, 27. Cic. tusс. 5, 21, 62. Иногда прибавляется factum: Cic. Verr. 5, 25, 62. Arg. vetus — серебряная утварь в античном вкусе. Серебряные сосуды были то рига, (Plin. ep. 3, 1. Juv. 9, 141, levia, Juv. 14, 62), т. е. без художественной отделки и украшений, то caelata, aspera, т. е. с выпуклой резьбой; притом художественные украшения могли быть снимаемы с сосудов и потому назывались emblemata (от εμβάλλειν). Cic. Verr. 4, 23, 52. Cic. tusс. 5, 21, 61. Обозначая серебряную монету (введена в 269 г. до Р. X.), argentum употребляется обыкновенно с приложением signatum (Cic. Verr. 5, 25, 62. Liv. 26, 47); чекан, signa или notae, изобразил пару или четверку лошадей, впряженных в колесницу на одной стороне, и голову богини Ромы, а иногда Виктории — на другой. Более древние сестерции имеют обыкновенно на одной стороне голову Минервы в крылатом шлеме и знаки HS, а на другой — конных Диоскуров и надпись ROMA. Отношение С. к золоту и в древности колебалось, и именно между 1:10 и 1:13 у греков и между 1:10 и 1:15 — у римлян. Был и особый бог С., Argentinus, сын Эскулана (Aesculanus), бога меди.

хим. элемент, символ Ag (лат. Argentum). ат. н. 47, ат. м. 107,8682. С. - сверкающий белый металл: плотн. 10500 кг/м³, t_пл 961.9 °С. В природе встречается в виде самородков и соединений (серебряный блеск Ag₂S, хлораргирит AgCl). Однако и те и другие редки, и осн. массу С. получают попутно при добыче др. металлов - гл. обр. свинца (см. Галенит) и меди. С, обладает наивысшей среди металлов электрич. проводимостью и теплопроводностью и лучшей отражат. способностью, очень стойко химически. Применяется в осн. в виде сплавов для чеканки монет, изготовления ювелирных и бытовых изделий, электрич. контактов, припоев, лабораторной посуды, а также для футеровки хим. аппаратуры, для покрытия радиодеталей, произ-ва серебряно-цинковых аккумуляторов и т. д. Ионы Ag⁺ уничтожают бактерии и уже в незначит. концентрации стерилизуют питьевую воду. ГалогенидыС. (AgBr,AgI) применяют в производстве фотоматериалов, как твёрдые электролиты с ионной проводимостью, коллоидное С., а также его соединения (напр., ляпис AgNOj) - в медицине.

silver

* * *

silver, Ag

серебро́ в сли́тках — silver bullion

серебро́ высо́кой про́бы — fine silver

металли́ческое серебро́ — metallic silver, silver metal

моне́тное серебро́ — sterling [standard] silver

серебро́ ни́зкой про́бы — low assay silver

саморо́дное серебро́ — native silver

* * *

silver

с.

argento m, Ag

- азотнокислое серебро

- хлористое серебро

(элемент) Арґе́нтум, -му;(простое вещество) срі́бло

- азотистое серебро

- хромовокислое серебро

(элемент) Арґе́нтум, -му;(простое вещество) срі́бло

- азотистое серебро

- хромовокислое серебро

(лат. Argentum), хим. элемент I гр. периодич. системы. Благородный металл белого цвета, ковкий, пластичный; плотн. 10,5 г/см³, t_пл 961,9 °С. Имеет наивысшую среди металлов электрич. проводимость, теплопроводность, отражат. способность. С. химически малоактивно, в присутствии сероводорода чернеет. Известно с древнейших времён. Добывается гл. обр. из полиметаллич. руд, в меньшей степени из серебр. руд. Осн. потребители: кинофотопром-сть, эл.-техн. и электронная пром-сть, произ-во ювелирных изделий. С. обладает бактерицидными свойствами: ионы Ag⁺ стерилизуют воду.

Серебро - металл белого цвета, практически не изменяющийся под действием кислорода при комнатной температуре, однако из-за наличия в воздухе сероводорода со временем покрывается темным налетом сульфида серебра. Серебро устойчиво в воде, не растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислоте. С царской водкой оно образует нерастворимый хлорид серебра. Как и золото, оно взаимодействует с щелочными растворами цианидов. Плотность серебра 20.20; температура плавления 960 град. С; твердость по Моосу 2.5. Серебро хорошо полируется, имеет высокую отражательную способность; оно обладает хорошей ковкостью и самой высокой из всех металлов тепло- и электропроводностью. Чтобы повысить твердость и прочность серебра, его используют в сплавах с другими металлами

Источник: <ПИСЬМО> ГТК России от 20.01.1999 № 01-15/1361

"О НАПРАВЛЕНИИ ИНСТРУКЦИИ И МЕТОДИЧЕСКИХ РЕКОМЕНДАЦИЙ"

(вместе с "ИНСТРУКЦИЕЙ О ПОРЯДКЕ ПЕРЕДАЧИ, ПРИЕМА, УЧЕТА, ХРАНЕНИЯ И СДАЧИ ИЗДЕЛИЙ, ПОСТУПАЮЩИХ НА ЭКСПЕРТИЗУ В ТАМОЖЕННЫЕ ЛАБОРАТОРИИ И СОДЕРЖАЩИХ ДРАГОЦЕННЫЕ МЕТАЛЛЫ И ДРАГОЦЕННЫЕ КАМНИ", утв. ГТК России 11.01.1999 № 01-23/1359, "МЕТОДИЧЕСКИМИ РЕКОМЕНДАЦИЯМИ ПО ПОРЯДКУ ПРОВЕДЕНИЯ С УЧАСТИЕМ СПЕЦИАЛИСТА ОСМОТРА ЮВЕЛИРНЫХ ИЗДЕЛИЙ, СОДЕРЖАЩИХ ДРАГОЦЕННЫЕ МЕТАЛЛЫ И КАМНИ, И ОТРАЖЕНИЯ ЕГО РЕЗУЛЬТАТОВ В ПРОТОКОЛЕ", утв. ГТК России 11.01.1999 № 01-23/1360)