Параметры состояния

термодинамические параметры, физические величины, характеризующие состояние термодинамической системы (например, температура, давление, удельный объём, намагниченность, электрическая поляризация и др.). Различают экстенсивные П. с., пропорциональные массе термодинамической системы, и интенсивные П. с., не зависящие от массы системы. К экстенсивным П. с. относятся: объём, Внутренняя энергия, Энтропия,Энтальпия, изохорно-изотермический потенциал Гиббсова энергия), изобарно-изометрический потенциал (Гельмгольцева энергия); к интенсивным П. с.— давление, температура, концентрация, магнитная индукция и др. П. с. взаимосвязаны, так что равновесное состояние системы можно однозначно определить, установив значения ограниченного числа П. с. (см. Уравнение состояния,Фаз правило,Термодинамика).

ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ - физические величины, имеющие объективную меру и характеризующие макроскопическое состояние системы: давление, температура, плотность, концентрации компонентов, магнитная индукция и т. п.

ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ

(термодинамические параметры), физ. величины, характеризующие состояние термодинамич. системы: темп-pa, давление, уд. объём, намагниченность, электрич. поляризация и др. Различают э к с т е н с и в н ы е П. с., пропорц. массе системы, и и н т е н с и в н ы е П. с., не зависящие от массы системы. К экстенсивным П. с. относятся объём, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, Гиббса энергия, Гельмгольца энергия (свободная энергия), к интенсивным — давление, темп-pa, концентрация, магн. индукция и др. Не все П. с. независимы, так что равновесное состояние системы можно однозначно определить, установив значения огранич. числа П. с. (см. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ, ГИББСА ПРАВИЛО ФАЗ).

(от греч. parametron - отмеривающий, соразмеряющий) (термодинамич. параметры, термодинамич. переменные), физ. величины, характеризующие состояние термодинамич. системы в условиях термодинамического равновесия.

Различают экстенсивные П. с. (обобщенные координаты, или факторы емкости), пропорциональные массе системы, и интенсивные П. с. (обобщенные силы, факторы интенсивности), не зависящие от массы системы. Экстенсивные П. с.-т-ра T, давление p, концентрации компонентов, их хим. потенциалы m₁, m₂...., m_k, напряженности электрич. Гельмгольца, энергия Гиббса, намагниченность и др. Интенсивные П. с.- т-ра T, давление р, концентрации компонентов, их хим. потенциалы m₁, m₂,..., m_k, напряженности электрич. и магнитного полей и т. п. Значение экстенсивного П. с. для системы равно сумме его значений по всем элементам системы (подсистемам), т. е. экстенсивные П. с. обладают св-вом аддитивности. Отнесение экстенсивного П. с. к единице массы или 1 молю в-ва придает ему св-во интенсивного П. с., наз. уд. или молярной величиной соответственно. Интенсивные П. с. могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке, эти величины не аддитивны, значение интенсивного П. с. не стремится к нулю при уменьшении размеров системы.

Между П. с. системы существуют функцион. связи, поэтому не все П. с. являются взаимно независимыми. Выбор независимых П. с., определяющих состояние системы и значения всех остальных П. с., неоднозначен. В физ. химии в качестве независимых П. с. при отсутствии хим. р-ций в системе чаще всего выбирают интенсивные П. с.- концентрации компонентов (числа молей n₁, n₂,..., k,> отнесенные к единице объема), т-ру T и давление p(или Tи уд. объем V). Связь между T, р, V, n₁, п ₂, >..., k устанавливается посредством уравнения состояния, к-рое позволяет переходить от одного набора П. с. к другому. Так, Клапейрона - Менделеева уравнение, связывающее T, r и V, описывает состояние идеального газа.

Исключительно важную роль в термодинамике р-ров играют П. с.- парциальные молярные величины. Для многофазных многокомпонентных систем, включая системы с хим. р-циями, число независимых П. с. можно установить с помощью фаз правила Гиббса.

Иногда термин "П. с." используют в смысле "функции состояния" или "естеств. независимой переменной" (см. Термодинамические потенциалы). Существуют более общие макроскопические П. с., к-рые характеризуют систему, не обязательно находящуюся в состоянии равновесия.

Лит.: Кубо Р., Термодинамика, пер. с англ., M., 1970; Сычев В. В., Дифференциальные уравнения термодинамики, M., 1981; Базаров И. П., Термодинамика, 3 изд., M., 1983; Xейвуд P. У., Термодинамика равновесных процессов, пер. с англ., M., 1983; Васнецова А. Л., Гладышев Г. П., Экологическая биофизическая химия, M., 1989. Г. П. Гладышев.

пара́метры состоя́ния

физические величины, имеющие объективную меру и характеризующие макроскопическое состояние системы: давление, температура, плотность, концентрации компонентов, магнитная индукция и т. п.

* * *

ПАРА́МЕТРЫ СОСТОЯ́НИЯ, физические величины, имеющие объективную меру и характеризующие макроскопическое состояние системы: давление, температура, плотность, концентрации компонентов, магнитная индукция и т. п.

физ. величины, имеющие объективную меру и характеризующие макроскопич. состояние системы: давление, темп-pa, плотность, концентрации компонентов, магн. индукция и т. п.