Электроотрицательность

атома, величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи. Известно несколько способов вычисления Э. Так, согласно Р. Малликену (1935), мерой Э. может служить сумма ионизационного потенциала (См. Ионизационный потенциал) атома и его сродства к электрону (См. Сродство к электрону); Л. Полингпредложил (1932) другой, более сложный способ вычисления Э. (см. в ст. Химическая связь). Оказалось, однако, что все способы практически приводят к одинаковым результатам. Зная Э., можно приближённо оценить распределение электронной плотности в молекулах многих химических веществ, например определить полярность ковалентной связи (См. Ковалентная связь).

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ атома - условная величина, характеризующая способность атома в молекуле приобретать отрицательный заряд (притягивать электроны). Зная электроотрицательность, можно определить полярность ковалентной связи, вычислить эффективные заряды атомов и др.

,

величина, характеризующая способность атома к поляризации ковалентных связей. Если в двухатомной молекуле А Ч В образующие связь электроны притягиваются к атому В сильнее, чем к атому А, то атом В считается более электроотрицательным, чем А.

Л. Полинг предложил (1932) для количеств. характеристики Э. использовать термохим. данные об энергии связей АЧА, В Ч В и А Ч В - соотв. Е _АА, Е _вв и Е _АВ. Энергия гипотетической чисто ковалентной связи А Ч В (Е _ков) принимается равной среднеарифметич. или среднегеометрич. значению величин E_AA и Е _ВВ. Если Э. атомов А и В различны, то связь А Ч В перестает быть чисто ковалентной и энергия связи Е _АВ станет больше Е _ков на величину

Чем больше различие Э. атомов А и В, тем больше величина Используя эмпирич. ф-лу (множитель 0,208 возникает при переводе значений энергии из ккал/моль в эВ) и принимая для атома водорода произвольное значение Э. равное 2,1, Полинг получил удобную шкалу относит. числовых значений Э., часть к-рых приведена в табл. Наиб. электроотрицателен самый легкий из галогенов - F, наименее - тяжелые щелочные металлы.

Для количеств. описания Э., помимо термохим. данных, используют также данные о геометрии молекул (напр., метод Сандерсона), спектральные характеристики (напр., метод Горди).

электроотрица́тельность

атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле приобретать отрицательный заряд (притягивать электроны). Зная электроотрицательность, можно определить полярность ковалентной связи, вычислить эффективные заряды атомов и др.

* * *

ЭЛЕКТРООТРИЦА́ТЕЛЬНОСТЬ атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле приобретать отрицательный заряд (притягивать электроны). Зная электроотрицательность, можно определить полярность ковалентной связи, вычислить эффективные заряды атомов и др.

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ — способность атома в молекуле притягивать (смещать) к себе электроны (связующее электронное облако), участвующие в образовании хим. связи, вызывая тем самым поляризацию ковалентной связи; обозначается буквой χ (хи). В целом такая молекула не имеет заряда, т.е. электронейтральна, но за счёт смещения связующего облака она становится полярной — образуется электрический диполь (см. (1)). Существуют различные способы вычисления относительной электроотрицательности и несколько вариантов шкалы. Общепринятая шкала охватывает значения от 0,86 для цезия до 4,10 для фтора, водород занимает промежуточное положение. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, цезий — наиболее положительный. Значение относительной Э. элементов определяет многие свойства образованных ими веществ (полярность ковалентной связи, знак степени окисления, способность к хим. взаимодействию и др.).