Кирхгофа уравнение

равенство, выражающее температурную зависимость теплового эффекта химических реакций через разность теплоемкостей конечных продуктов и исходных веществ. В частности, для реакций, происходящих при постоянном объеме, К. У. связывает температурную зависимость изменения внутренней энергии ΔU при реакции с разностью изохорных теплоёмкостей C_v в форме

= C_v,2 — C_v,1,

где C_v,1 и C_v,2 — суммы теплоёмкостей исходных веществ и продуктов реакции с учётом их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. Интегрируя это уравнение, можно определить изменение внутренней энергии ΔU_T при интересующей температуре Т, если известны ΔU_T1 при какой-нибудь другой температуре T₁ и теплоёмкости исходных веществ и продуктов реакции в рассматриваемом температурном интервале. К. у. было выведено Г. Р. Кирхгофом в 1858.

В. А. Киреев.

КИРХГОФА УРАВНЕНИЕ - соотношение, устанавливающее зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Позволяет определять тепловой эффект реакции при любой температуре по стандартным энтальпиям (теплотам) образования, приводимым в термодинамических справочниках. Предложено Г. Р. Кирхгофом в 1858.

термодинамич. соотношение, определяющее зависимость теплового эффекта р-ции от т-ры Т. Для р-ции при постоянном давлении рК. у. имеет вид:

где DH=p -> тепловой эффект, равный изменению энтальпии системы вследствие р-ции, DС _р - изменение теплоемкости системы. Если р-цию записать в форме где v_i - стехиометрия, коэф. в-ва A_i (v_i>0 для продуктов р-ции, v_i<0 для исходных в-в), то DH и DС _р рассчитывают по ф-лам:

где H_i - парциальная молярная энтальпия в-ва А _i, С _рi - его парциальная молярная теплоемкость; тепловой эффект относят к одному пробегу р-ции, при к-ром число молей i-го в-ва изменяется на величину v_i. Значение DH (DС _р) представляет разность между энтальпиями (теплоемкостями) продуктов р-ции и исходных в-в, взятых в стехиометрич. соотношении. При расчетах H_i и С _рi приравнивают обычно соответствующим значениям для чистого в-ва А _i. Для р-ции при постоянном объеме К. у. имеет вид:

где DU=v -> тепловой эффект, равный изменению внутр. энергии системы при одном пробеге р-ции; разность теплоемкостей С _V продуктов р-ции и исходных в-в. К. у. позволяет рассчитать тепловой эффект р-ции при любой т-ре Т ₂, если известен тепловой эффект для к.-л. одной т-ры T₁ и имеются данные о зависимости теплоемкостей участвующих в р-ции в-в от т-ры в интервале между Т ₁ и Т ₂. Интегрируя ур-ние (1), получим:

где DH_T1 и DH_T2 тепловые эффекты р-ции при т-рах Т ₁ и Т ₂. В частности, широко применяется след, форма ур-ния (4):

Здесь DH₀ - гипотетич. тепловой эффект, к-рый бы наблюдался, если бы принимаемые в расчетах температурные зависимости теплоемкости были справедливы вплоть до абс. нуля т-р. Ур-ние (1) применяют для приближенного определения зависимости теплот испарения и сублимации от т-ры. В этих случаях DС _р=С ^пар _р -С ^*_p (или С _р ^пар -С _р ^тв). Однако при точных вычислениях следует учитывать, что с изменением т-ры равновесное давление двухфазной системы изменяется. Ур-ния (1) и (2) выведены Г. Р. Кирхгофом в 1858. Н А Смирнова

Ки́рхгофа уравне́ние

соотношение, устанавливающее зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Позволяет определять тепловой эффект реакции при любой температуре по стандартным энтальпиям (теплотам) образования, приводимым в термодинамических справочниках. Предложено Г. Р. Кирхгофом в 1858.

* * *

КИ́РХГОФА УРАВНЕ́НИЕ, соотношение, устанавливающее зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Позволяет определять тепловой эффект реакции при любой температуре по стандартным энтальпиям (теплотам) образования, приводимым в термодинамических справочниках. Предложено Г. Р. Кирхгофом в 1858.

соотношение, устанавливающее зависимость теплового эффекта хим. реакции от темп-ры. Позволяет определять тепловой эффект реакции при любой темп-ре по стандартным энтальпиям (теплотам) образования, приводимым в термодинамич. справочниках. Предложено Г. Р. Кирхгофом в 1858.