Большая Советская энциклопедия
закон Дальтона, один из основных законов химии: если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие. К. о. з. открыт в 1803 Дж. Дальтономи истолкован им с позиций Атомизма.Примеры: 1) состав окислов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:
------------------------------------------------------------------------------------------------
| Закись | Okись | Азотистый | Двуокись | Азотный |
| азота N2O | азота | ангидрид Н2 | азота NO2 | ангидрид N |
| | NO | Оз | | 2O5 |
|-----------------------------------------------------------------------------------------------|
| N...63,7 | 46,7 | 36,8 | 30,4 | 25,9 |
|-----------------------------------------------------------------------------------------------|
| 0...36,3 | 53,3 | 63,2 | 69,6 | 74,1 |
|-----------------------------------------------------------------------------------------------|
| Частное | | | | |
| 0/N...0,57 | 1,14 | 1,71 | 2,28 | 2,85 |
------------------------------------------------------------------------------------------------
Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1: 2: 3: 4: 5.
2) Хлористый кальций образует с водой 4 гидрата, состав которых выражается формулами: CaCl2․H2O, CaCl2․2H2O, CaCl2․4H2O, CaCl2․6H2O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl2, относятся как 1: 2: 4: 6.
Большой энциклопедический словарь
КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН - если два химических элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся как целые числа, обычно небольшие. Так, в оксидах азота N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5 массы кислорода на единицу массы азота относятся как 1 : 2 : 3 : 4 : 5. Открыт в 1803 Дж. Дальтоном.
Химическая энциклопедия
:
если два элемента образуют неск. соед., то массы одного элемента, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как целые числа. Напр., в соед. NO и NO2 на 1 маc. ч. азота приходится соотв. 1,14 и 2,28 маc. ч. кислорода; отношение указанных маc. ч. кислорода равно 1:2. К. о. з. обусловлен существованием атомов и молекул (в приведенном примере выполнению К. о. з. соответствуют формулы NO и NO2, выражающие атомный состав молекул). Установление К. о. з. явилось одним из наиб. убедительных свидетельств правильности атомно-молекулярной теории строения в-ва. К. о. з. - один из законов стехиометрии, строго выполняется для стабильных газообразных соединений. Для мн. кристаллич. соед. (особенно неорганических) наблюдаются отклонения от К. о. з. (см. Нестехиометрия). Закон открыт Дж. Дальтоном В 1803. С. И. Дракин.
Энциклопедический словарь
КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН
КРА́ТНЫХ ОТНОШЕ́НИЙ ЗАКО́Н: если два химических элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся как целые числа, обычно небольшие. Так, в оксидах азота N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5 массы кислорода на единицу массы азота относятся как 1: 2: 3: 4: 5. Открыт в 1803 Дж. Дальтоном.
Большой энциклопедический политехнический словарь
один из осн. законов химии: если 2 вещества (простые или сложные) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного в-ва, приходящиеся на одну и ту же массу др. в-ва, относятся как целые числа, обычно небольшие.
Естествознание. Энциклопедический словарь
если два хим. элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся как целые числа, обычно небольшие. Так, в оксидах азота N20, NO, N203, N204, N2О5 массы кислорода на единицу массы азота относятся как 1:2:3:4:5. Открыт в 1803 Дж. Дальтоном.