Амфотерность

(от греч. amphóteros — и тот и другой)

способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства; амфотерные вещества иногда называют амфолитами. Примерами могут служить гидроокиси алюминия, цинка, хрома и некоторых др. элементов. Так, Al(OH)₃ в водном растворе диссоциирует по двум направлениям:

В присутствии кислот преобладает первый тип диссоциации и соединение ведёт себя как основание, в присутствии более сильных оснований — как кислота:

Типичное амфотерное соединение — вода:

Степень амфотерности гидроокиси зависит от положения элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (См. Периодическая система элементов). В современной теории кислот и оснований понятие А. сохраняет своё значение, однако трактуется несколько сложнее (см. Кислоты, Основания).

Пример органических амфолитов — Аминокислоты, содержащие основную группу —NH₂ и кислотную —COOH.

АМФОТЕРНОСТЬ (от греч. amphoteros - и тот и другой) - способность некоторых химических соединений, напр. гидроксидов, аминокислот, в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Напр., в присутствии кислот Al(OH)3 ведет себя как основание АМХАРА (самоназвание - амара) - народ в Эфиопии. Общая численность 2 млн. человек (1992), в т. ч. в Эфиопии 20,8 млн. человек, Эритрее 180 тыс. человек, Йемене 15 тыс. человек. Язык амхарский. По религии в основном христиане-монофиситы.

способность некоторых веществ проявлять двоякие свойства. Например, молекулы ПАВ проявляют свойства полярных и неполярных веществ. Неполярная часть не активна, а полярная (гидрофобная) активна, обладает силовым полем, состоит из углеводородной цепи или ароматического радикала.

Источник: Справочник дорожных терминов

amphoterism

(от греч. amphoteros-и тот и другой), способность хим. соед. проявлять кислотные или основные св-ва в зависимости от природы второго компонента, участвующего в кислотно-основном взаимодействии. Одно и то же в-во, реагируя с сильной к-той, имеет тенденцию проявлять основные св-ва, а при р-ции с сильным основанием-кислотные. Так, при взаимод. C₆H₅NH₂ с НС1 образуется катион С ₆ Н ₅NН ⁺₃, а при р-ции с KNH₂ - анион C₆H₅NH^-. Типичные амфотерные соединения-аминокислоты, нек-рые гидроксиды, напр. А1(ОН)₃, Fe(OH)₃; к амфотерным электролитам, или амфолитам, относятся соединения, способные присоединять или отщеплять протоны, превращаясь соотв. в катионы или анионы.

амфоте́рность

(от греч. amphóteros — и тот и другой), способность некоторых химических соединений, например, гидроксидов, аминокислот, в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Например, в присутствии кислот Al(ОН)₃ ведёт себя как основание , в присутствии щелочей — как кислота .

* * *

АМФОТЕ́РНОСТЬ (от греч. amphoteros — и тот и другой), способность некоторых химических соединений, напр. гидроксидов, аминокислот, в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Напр., в присутствии кислот Al(OH)₃ ведет себя как основание [Al(OH)₃ + 3НСl « AlCl₃ + 3H₂O], в присутствии щелочей — как кислота [Al(OH)₃ + NaOH « NaAlO₂ + 2H₂O].

(от греч. amphoteros - и тот и другой) - способность нек-рых хим. соединений проявлять в зависимости от условий либо кислотные, либо основные св-ва. Типичные представители амфотерных соединений (амфолитов) - Zn(OH)₂, А1(ОН)₃, аминокислоты, нек-рые ионообменные смолы (иониты).

амфоте́рность ж.

amphoterism, amphoteric behaviour

проявля́ть амфоте́рность — manifest amphoterism, behave amphoterically, be amphoteric

* * *

amphoterism

ж. хим.

carattere m anfotero

физ.

амфоте́рність, -ності

физ.

амфоте́рність, -ності

(от греч. - и тот и другой), способность нек-рых хим. соед., напр. гидроксидов, аминокислот, в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Напр., в присутствии кислот А1(ОН)з ведёт себя как основание [А1(ОН)з + + ЗНС1 <=> А1С1з + ЗН2О], в присутствии щелочей - как кислота