Клапейрона уравнение

Клапейрона — Менделеева уравнение, найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа: давлением газа р, его объёмом V и абсолютной температурой Т.

К. у. записывается в виде pV = ВТ, где коэффициент пропорциональности Взависит от массы газа. Д. И. Менделеев, используя Авогадро закон, вывел в 1874 уравнение состояния для 1 моля идеального газа pV = RT, где R — универсальная Газовая постоянная. Для газа, имеющего общую массу М и молекулярную массу (См. Молекулярная масса) μ,

, или pV=NkT,'

где N —число частиц газа, k —Больцмана постоянная. К. у. представляет собой Уравнение состояния, идеального газа, которое объединяет Бойля - Мариотта закон (зависимость между р и V при Т = const), Гей-Люссака закон (См. Гей-Люссака законы) (зависимость V от Т при р = const) и Авогадро закон (согласно этому закону, газы при одинаковых значениях р, Vи Т содержат одинаковое число молекул N).

К. у. — наиболее простое уравнение состояния, применимое с определённой степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах (например, атмосферный воздух, продукты сгорания в газовых двигателях и др.), когда они близки по своим свойствам к идеальному газу (См. Идеальный газ).

КЛАПЕЙРОНА уравнение (Клапейрона - Менделеева уравнение) - найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением p, его объемом V и абсолютной температурой T): pV=BT, где B=M/? (М - масса газа, ? - его молекулярная масса, R - газовая постоянная). Для 1 моля идеального газа (Д. И. Менделеев, 1874) pV = RT.

КЛАПЕЙРОНА уравнение (Клапейрона-Менделеева уравнение), зависимость между давлением p, абсолютной температурой T и объемом V идеального газа массы M: pV=BT, где B=M/m (m - масса молекулы газа в атомных единицах массы). Установлена французским ученым Б.П.Э. Клапейроном в 1834. Для 1 моля газа получена Д.И. Менделеевым: pV=RT, где R - универсальная газовая постоянная. Клапейрона уравнение применимо к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах (например, к атмосферному воздуху).

КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ

(Клапейрона — Менделеева уравнение), зависимость между параметрами идеального газа (давлением р, объёмом V и абс. темп-рой Т), определяющими его состояние: pV=BT, где коэфф. пропорциональности В зависит от массы газа М и его мол. массы. Установлен франц. учёным Б. П. Э. Клапейроном (В. Р. Е. Clapeyron) в 1834. В 1874 Д. И. Менделеев вывел ур-ние состояния для одного моля идеального газа: pV=RT, где R — универсальная газовая постоянная. Если мол. масса газа m, то

pV=(M/m)RT, или PV=NkT,

где N — число ч-ц газа. К. у. представляет собой уравнение состояния идеального газа, к-рое объединяет Бойля — Мариотта закон, Гей-Люссака закон и Авогадро закон.

К. у.— наиболее простое ур-ние состояния, применимое с определ. степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких темп-pax (напр., к атм. воздуху, продуктам сгорания в газовых двигателях), когда они близки по св-вам к идеальным газам.

Клапейро́на уравне́ние

(Клапейрона—Менделеева уравнение), найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением р, его объёмом V и абсолютной температурой Т): pV = ВТ, где коэффициент B зависит от массы газа M и его молекулярной массы. Для 1 моля идеального газа (Д. И. Менделеев, 1874) pV = RT, где R — газовая постоянная. Если молекулярная масса газа μ, то .

* * *

КЛАПЕЙРО́НА УРАВНЕ́НИЕ, уравнение состояния идеального газа(см. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ), выведенное П. Э Клапейроном(см. КЛАПЕЙРОН Эмиль) в 1834, объединившим закон Бойля—Мариотта(см. БОЙЛЯ-МАРИОТТА ЗАКОН) и закон Гей-Люссака(см. ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ).

Представляет собой зависимость между параметрами идеального газа(см. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ) (давлением p, объемом V и абсолютной температурой T) определяющими его состояние:

pV=BT.

Коэффициент пропорциональности В зависит от массы газа М и его молярной массы, то есть различается для разных газов.

В 1874 Д. И. Менделеев(см. МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович) на основе уравнения Клайперона вывел уравнение для 1 моля идеального газа, получившее название уравнения Клапейрона – Менделеева(см. КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА УРАВНЕНИЕ).

Клапейрона - Менделеева уравнение [по имени франц. физика Б. Клапейрона (В. Clapeyron; 1799 - 1864) и рус. химика Д. И. Менделеева (1834 - 1907)], - ур-ние состояния идеального газа: pV_m =RT, где р - давление, Т - термодинамическая температура газа, V_m - молярный объём газа, R - газовая постоянная. Для произвольной массы т идеального газа с молярной массой М К. у. имеет вид pV = (m/M)RT, где V - объём газа. Из К. у. вытекают Бойля - Мариотта закон, Гей-Люссака закон и др. частные законы идеальных газов.

(Клапейрона -Менделеева уравнение), найденная Б.П.Э. Клапейроном (1834) зависимость между физ. величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением р, его объёмом V и абс. темп-рой Т): pV = BT, где коэф. В зависит от массы газа М и его мол. массы. Для 1 моль идеального газа (Д. И. Менделеев, 1874) рV = RT, где R - газовая постоянная. Если мол. масса газа m, то pV=(M/m)RT.