Германий

(хим.) — элементарное вещество, открытое К. Винклером в 1886 г. в редком минерале аргиродите, найденном в одной из копей Фрейберга в Саксонии. Свойства Г. (Ge = 72,32) как экасилиция (см. Периодический закон) были предсказаны (Д. И. Менделеевым, в 1871 г.) периодической системой элементов. Состав аргиродита — Ag₆GeS₅. Для выделения Г. сплавляют аргиродит с серой и содой, при чем образуется натриевая сульфосоль Г., растворимая в воде. Сернистый Г., GeS₂, выделенный из сульфосоли минеральной кислотой, при обработке азотной кислотой переходит в окись GeO₂, которая при нагревании в струе водорода дает свободный Г. Это серовато-белый, легко кристаллизующийся из расплавленного состояния хрупкий металл; плавится при 900°; удельный вес = 5,469 при 20,4°. При нагревании на воздухе окисляется в GeO₂, белый порошок, растворимый немного в воде (кислая реакция) и хорошо в щелочах. Соединяется с хлором в GeCl₄, летучее вещество, кипящее при 86°. Слабо нагретый в струе хлористого водорода Г. превращается при выделении водорода в GeHCl₃, соединение, аналогичное хлороформу, легко разлагающееся водой и на воздухе. Подобно кремнию, Г. образует соответственный ультрамарин и вообще представляет большое сходство с этим элементом. Г. найден еще в эвксените (Крюсс) и в самарските, до 1,5%, и других ниобовых и танталовых минералах (К. Хрущов).

С. С. Колотов. Δ.

(лат. Germanium)

Ge, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; порядковый номер 32, атомная масса 72,59; твёрдое вещество серо-белого цвета с металлическим блеском. Природный Г. представляет собой смесь пяти стабильных изотопов с массовыми числами 70, 72, 73, 74 и 76. Существование и свойства Г. предсказал в 1871 Д. И. Менделеев и назвал этот неизвестный еще элемент «экасилицием» из-за близости свойств его с кремнием. В 1886 немецкий химик К. Винклер обнаружил в минерале аргиродите новый элемент, который назвал Г. в честь своей страны; Г. оказался вполне тождествен «экасилицию». До 2-й половины 20 в. практическое применение Г. оставалось весьма ограниченным. Промышленное производство Г. возникло в связи с развитием полупроводниковой электроники.

Общее содержание Г. в земной коре 7^.10^—4% по массе, т. е. больше, чем, например, сурьмы, серебра, висмута. Однако собственные минералы Г. встречаются исключительно редко. Почти все они представляют собой сульфосоли: германит Cu₂(Cu, Fe, Ge, Zn)₂ (S, As)₄, аргиродит Ag₈GeS₆, конфильдит Ag₈(Sn, Ce) S₆ и др. Основная масса Г. рассеяна в земной коре в большом числе горных пород и минералов: в сульфидных рудах цветных металлов, в железных рудах, в некоторых окисных минералах (хромите, магнетите, рутиле и др.), в гранитах, диабазах и базальтах. Кроме того, Г. присутствует почти во всех силикатах, в некоторых месторождениях каменного угля и нефти.

Физические и химические свойства. Г. кристаллизуется в кубической структуре типа алмаза, параметр элементарной ячейки а = 5, 6575 Å. Плотность твёрдого Г. 5,327 г/см³ (25°С); жидкого 5,557 (1000°С); t_пл 937,5°С; t_kип около 2700°С; коэффициент теплопроводности Германий60 вт/(м(К), или 0,14 кал/(см(сек(град)при 25°С. Даже весьма чистый Г. хрупок при обычной температуре, но выше 550°С поддаётся пластической деформации. Твёрдость Г. по минералогической шкале 6—6,5; коэффициент сжимаемости (в интервале давлений 0—120 Гн/м² или 0—12000 кгс/мм²) 1,4·10^—7 м²/мн (1,4·10^—6 см²/кгс); поверхностное натяжение 0,6 н/м (600 дин/см).Г. — типичный полупроводник с шириной запрещенной зоны 1,104·10^—19, или 0,69 эв (25°С); удельное электросопротивление Г. высокой чистоты 0,60 ом(м(60 ом(см) при 25°С; подвижность электронов 3900 и подвижность дырок 1900 см²/в^. сек (25°С) (при содержании примесей менее 10^—8%). Прозрачен для инфракрасных лучей с длиной волны больше 2 мкм.

В химических соединениях Г. обычно проявляет валентности 2 и 4, причём более стабильны соединения 4-валентного Г. При комнатной температуре Г. устойчив к действию воздуха, воды, растворам щелочей и разбавленных соляной и серной кислот, но легко растворяется в царской водке и в щелочном растворе перекиси водорода. Азотной кислотой медленно окисляется. При нагревании на воздухе до 500—700°С Г. окисляется до окиси GeO и двуокиси GeO₂. Двуокись Г. — белый порошок с t_пл 1116°С; растворимость в воде 4,3 г/л (20°С). По химическим свойствам амфотерна, растворяется в щелочах и с трудом в минеральных кислотах. Получается прокаливанием гидратного осадка (GeO₂^. nH₂O), выделяемого при гидролизе тетрахлорида GeCl₄. Сплавлением GeO₂ с др. окислами могут быть получены производные германиевой кислоты — германаты металлов (In₂CeO₃, Na₂Ge О₃ и др.) — твёрдые вещества с высокими температурами плавления.

При взаимодействии Г. с галогенами образуются соответствующие тетрагалогениды. Наиболее легко реакция протекает с фтором и хлором (уже при комнатной температуре), затем с бромом (слабое нагревание) и с иодом (при 700—800°С в присутствии CO). Одно из наиболее важных соединений Г. тетрахлорид GeCl₄ — бесцветная жидкость; t_пл —49,5°С; t_kип 83,1°С; плотность 1,84 г/см³(20°С). Водой сильно гидролизуется с выделением осадка гидратированной двуокиси. Получается хлорированием металлического Г. или взаимодействием GeO₂ с концентрированной НС1. Известны также дигалогениды Г. общей формулы GeX₂, монохлорид GeCl, гексахлордигерман Ge₂Cl₆ и оксихлориды Г. (например, GeOCl₂).

Сера энергично взаимодействует с Г. при 900—1000°С с образованием дисульфида GeS₂ — белого твёрдого вещества, t_пл 825°С. Описаны также моносульфид GeS и аналогичные соединения Г. с селеном и теллуром, которые являются полупроводниками. Водород незначительно реагирует с Г. при 1000—1100°С с образованием гермина (GeH) _x — малоустойчивого и легко летучего соединения. Взаимодействием германидов с разбавленной соляной кислотой могут быть получены германоводороды ряда Ge_nH_2n+2 вплоть до Ge₉H₂₀. Известен также гермилен состава GeH₂. С азотом Г. непосредственно не реагирует, однако существует нитрид Ge₃N₄, получающийся при действии аммиака на Г. при 700—800°С. С углеродом Г. не взаимодействует. Г. образует соединения со многими металлами — германиды.

Известны многочисленные комплексные соединения Г., которые приобретают всё большее значение как в аналитической химии Г., так и в процессах его получения. Г. образует комплексные соединения с органическими гидроксилсодержащими молекулами (многоатомными спиртами, многоосновными кислотами и др.). Получены гетерополикислоты Г. Так же, как и для др. элементов IV группы, для Г. характерно образование металлорганических соединений, примером которых служит тетраэтилгерман (C₂H₅)₄ Ge₃.

Получение и применение. В промышленной практике Г. получают преимущественно из побочных продуктов переработки руд цветных металлов (цинковой обманки, цинково-медно-свинцовых полиметаллических концентратов), содержащих 0,001—0,1% Г. В качестве сырья используют также золы от сжигания угля, пыль газогенераторов и отходы коксохимических заводов. Первоначально из перечисленных источников различными способами, зависящими от состава сырья, получают германиевый концентрат (2—10% Г.). Извлечение Г. из концентрата обычно включает следующие стадии: 1) хлорирование концентрата соляной кислотой, смесью её с хлором в водной среде или др. хлорирующими агентами с получением технического GeCl₄. Для очистки GeCl₄ применяют ректификацию и экстракцию примесей концентрированной HCl. 2) Гидролиз GeCl₄ и прокаливание продуктов гидролиза до получения GeO₂. 3) Восстановление GeO водородом или аммиаком до металла. Для выделения очень чистого Г., используемого в полупроводниковых приборах, проводится Зонная плавка металла. Необходимый для полупроводниковой промышленности монокристаллический Г. получают обычно зонной плавкой или методом Чохральского (см. Монокристаллы).

Г. — один из наиболее ценных материалов в современной полупроводниковой технике (см. Полупроводниковые материалы). Он используется для изготовления диодов, триодов, кристаллических детекторов и силовых выпрямителей. Монокристаллический Г. применяется также в дозиметрических приборах и приборах, измеряющих напряжённость постоянных и переменных магнитных полей. Важной областью применения Г. является инфракрасная техника, в частности производство детекторов инфракрасного излучения, работающих в области 8—14 мк. Перспективны для практического использования многие сплавы, в состав которых входят Г., стекла на основе GeO₂ и др. соединения Г. (см. также Германиды).

Лит.: Тананаев И. В., Шпирт М. Я., Химия германия, М., 1967; Угай Я. А., Введение в химию полупроводников, М., 1965; Давыдов В. И., Германий, М., 1964; Зеликман А. Н., Крейн О. Е., Самсонов Г. В., Металлургия редких металлов, 2 изд., М., 1964; Самсонов Г. В., Бондарев В. Н., Германиды, М., 1968.

Б. А. Поповкин.

1. герма́ний;
2. герма́нии;
3. герма́ния;
4. герма́ниев;
5. герма́нию;
6. герма́ниям;
7. герма́ний;
8. герма́нии;
9. герма́нием;
10. герма́ниями;
11. герма́нии;
12. герма́ниях.

м.

Химический элемент, твёрдое вещество серовато-белого цвета с металлическим блеском, являющееся полупроводниковым материалом.

ГЕРМАНИЙ (лат. Germanium) - Ge, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 32, атомная масса 72,59. Назван от латинского Germania - Германия, в честь родины К. А. Винклера. Серебристо-серые кристаллы; плотность 5,33 г/см³

ГЕРМАНИЙ (Germanium), Ge, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 32, атомная масса 72,59; неметалл; полупроводниковый материал. Германий открыт немецким химиком К. Винклером в 1886.

муж.;
хим. germaniumм. хим. germanium.

germanium

m.germanium

м. хим.

germanium m

м. хим.

germanio

ГЕРМАНИЙ

(Ge), синтетич. монокристалл, ПП, точечная группа симметрии m3m, плотность 5,327 г/см3, Tпл=936 °С, тв. по шкале Мооса 6, ат. м. 72,60. Прозрачен в ИК области l от 1,5 до 20 мкм; оптически анизотропен, для l=1,80 мкм коэфф. преломления n=4,143. Один из осн. материалов ПП электроники (см. ПОЛУПРОВОДНИКОВЫЕ ПРИБОРЫ).

ГЕРМАНИЙ (символ Ge), бело-серый металлический элемент IV группы периодической таблицы МЕНДЕЛЕЕВА, в которой были предсказаны свойства еще не открытых элементов, в частности, германия (1871 г.). Открыт элемент в 1886 г. Побочный продукт выплавки цинковых руд может быть получен и в результате сжигания определенных видов угля. Используется в транзисторах, выпрямителях и других полупроводниковых устройствах. Свойства: атомный номер 32; атомная масса 72,59; плотность 5,35; температура плавления 937 °С, температура кипения 2830 °С; наиболее распространенный изотоп ⁷⁴Ge (36, 54%).

(от лат. Germania-Германия, в честь родины К. А. Винклера; лат. Germanium), Ge, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. н. 32, ат. м. 72,59. Прир. Г. состоит из четырех стабильных изотопов с мае. ч. 70 (20,52%), 72 №3%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) и 76 (7,76%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2,35*10^-28 м ². Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s²4p²; степень окисления + 4 (наиб. устойчива), + 3, + 2 и + 1; энергия ионизации при последоват. переходе от Ge

ГЕРМА́НИЙ -я; м. Химический элемент (Ge), твёрдое вещество серовато-белого цвета с металлическим блеском (является основным полупроводниковым материалом). Пластинка германия.

◁ Герма́ниевый, -ая, -ое. Г-ое сырьё. Г. слиток.

* * *

(лат. Germanium), химический элемент IV группы периодической системы. Название от латинского Germania — Германия, в честь родины К. А. Винклера. Серебристо-серые кристаллы; плотность 5,33 г/см³, t_пл 938,3ºC. В природе рассеян (собственные минералы редки); добывают из руд цветных металлов. Полупроводниковый материал для электронных приборов (диоды, транзисторы и др.), компонент сплавов, материал для линз в ИК-приборах, детекторов ионизирующего излучения.

* * *

ГЕРМА́НИЙ (лат. Germanium), Gе (читается «гертемпманий»), химический элемент с атомным номером 32, атомная масса 72,61. Природный германий состоит из пяти изотопов с массовыми числами 70 (содержание в природной смеси 20,51% по массе), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%), и 76 (7,76%). Конфигурация внешнего электронного слоя 4s²p². Степени окисления +4, +2 (валентности IV, II). Расположен в группе IVA, в 4 периоде в периодической системе элементов.

История открытия

Был открыт К. А. Винклером(см. ВИНКЛЕР Клеменс Александр) (и назван в честь его родины — Германии) в 1886 при анализе минерала аргиродита Ag₈GeS₆ после того, как существование этого элемента и некоторые его свойства были предсказаны Д. И. Менделеевым(см. МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович).

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 1,5·10^-4 % по массе. Относится к рассеянным элементам. В природе в свободном виде не встречается. Содержится в виде примеси в силикатах, осадочных железных, полиметаллических, никелевых и вольфрамовых рудах, углях, торфе, нефтях, термальных водах и водорослях. Важнейшие минералы: германит Cu₃(Ge,Fe,Ga)(S,As)₄, стоттит FeGe(OH)₆, плюмбогерманит (Pb,Ge,Ga)₂SO₄(OH)₂·2H₂O, аргиродит Ag₈GeS₆, рениерит Cu₃(Fe,Ge,Zn)(S,As)₄.

Получение германия

Для получения германия используют побочные продукты переработки руд цветных металлов, золу от сжигания углей, некоторые продукты коксохимии. Сырье, содержащее Ge, обогащают флотацией. Затем концентрат переводят в оксид GeO₂, который восстанавливают водородом(см. ВОДОРОД):

GeO₂ + 4H₂ = Ge + 2H₂O

Германий полупроводниковой чистоты с содержанием примесей 10^-3 -10^-4% получают зонной плавкой(см. ЗОННАЯ ПЛАВКА), кристаллизацией(см. КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ) или термолизом летучего моногермана GeH₄:

GeH₄ = Ge + 2H₂,

который образуется при разложении кислотами соединений активных металлов с Ge — германидов:

Mg₂Ge + 4HCl = GeH₄^– + 2MgCl₂

Физические и химические свойства

Германий — вещество серебристого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка устойчивой модификации (Ge I), кубическая, гранецентрированная типа алмаза, а = 0,533 нм (при высоких давлениях получены три другие модификации). Температура плавления 938,25 °C, кипения 2850 °C, плотность 5,33 кг/дм³. Обладает полупроводниковыми свойствами, ширина запрещенной зоны 0,66 эВ (при 300 К). Германий прозрачен для инфракрасного излучения с длиной волны больше 2 мкм.

По химическим свойствам Ge напоминает кремний(см. КРЕМНИЙ). При обычных условиях устойчив к кислороду(см. КИСЛОРОД), парам воды, разбавленным кислотам. В присутствии сильных комплексообразователей или окислителей, при нагревании Ge реагирует с кислотами:

Ge + H₂SO_{4 конц} = Ge(SO₄)₂ + 2SO₂ + 4H₂O,

Ge + 6HF = H₂[GeF₆] + 2H₂,

Ge + 4HNO_{3 конц.} = H₂GeO₃ + 4NO₂ + 2H₂O

Ge реагирует с царской водкой(см. ЦАРСКАЯ ВОДКА):

Ge + 4HNO₃ + 12HCl = GeCl₄ + 4NO + 8H₂O.

С растворами щелочей Ge взаимодействует в присутствии окислителей:

Ge + 2NaOH + 2H₂O₂ = Na₂[Ge(OH)₆].

При нагревании на воздухе до 700 °C Ge загорается. Ge легко взаимодействует с галогенами(см. ГАЛОГЕНЫ) и серой(см. СЕРА):

Ge + 2I₂ = GeI₄

С водородом(см. ВОДОРОД), азотом(см. АЗОТ), углеродом(см. УГЛЕРОД) германий непосредственно в реакции не вступает, соединения с этими элементами получают косвенным путем. Например, нитрид Ge₃N₄ образуется при растворении дииодида германия GeI₂ в жидком аммиаке:

GeI₂ + NH_{3 жидк} —> [GeNH]_n —> Ge₃N₄

Оксид германия (IV), GeO₂, — белое кристаллическое вещество, существующее в двух модификациях. Одна из модификаций частично растворима в воде с образование сложных германиевых кислот. Проявляет амфотерные свойства.

С щелочами GeO₂ взаимодействует как кислотный оксид:

GeO₂ + 2NaOH = Na₂GeO₃ + H₂O

GeO₂ взаимодействует с кислотами:

GeO₂ + 4HCl = GeCl₄ + 2H₂O

Тетрагалогениды Ge — неполярные соединения, легко гидролизующиеся водой.

3GeF₄ + 2H₂O = GeO₂ + 2H₂GeF₆

Тетрагалогениды получают прямым взаимодействием:

Ge + 2Cl₂ = GeCl₄

или термическим разложением:

BaGeF₆ = GeF₄­ + BaF₂

Гидриды германия по химическим свойствам подобны гидридам кремния, но моногерман GeH₄ более устойчив, чем моносилан SiH₄. Германы образуют гомологические ряды Ge_nH_2n+2, Ge_nH_2n и другие, но эти ряды короче, чем у силанов.

Моногерман GeH₄ — газ, устойчивый на воздухе, не реагирующий с водой. При длительном хранении разлагается на H₂ и Ge. Получают моногерман восстановлением диоксида германия GeO₂ борогидридом натрия NaBH₄:

GeO₂ + NaBH₄ = GeH₄­ + NaBO₂.

Очень неустойчивый монооксид GeO образуется при умеренном нагревании смеси германия и диоксида GeO₂:

Ge + GeO₂ = 2GeO.

Соединения Ge (II) легко диспропорционируют с выделением Ge:

2GeCl₂ —> Ge + GeCl₄

Дисульфида германия GeS₂ — белое аморфное или кристаллическое вещество, получается осаждением H₂S из кислых растворов GeCl₄:

GeCl₄ + 2H₂S = GeS₂Ї + 4HCl

GeS₂ растворяется в щелочах и сульфидах аммония или щелочных металлов:

GeS₂ + 6NaOH = Na₂[Ge(OH)₆] + 2Na₂S,

GeS₂ + (NH₄)₂S = (NH₄)₂GeS₃

Ge может входить в состав органических соединений. Известны (CH₃)₄Ge, (C₆H₅)₄Ge, (CH₃)₃GeBr, (C₂H₅)₃GeOH и другие.

Применение

Германий — полупроводниковый материал, применяется в технике и радиоэлектронике при производстве транзисторов и микросхем. Тонкие пленки Ge, нанесенные на стекло, применяют в качестве сопротивлений в радарных установках. Сплавы Ge с металлами используются в датчиках и детекторах. Диоксид германия применяют в производстве стекол, пропускающих инфракрасное излучение.

Ge (от лат. Germania - Германия * a.germanium; н.Germanium; ф.germanium; и.germanio), - хим. элемент IV группы периодич. системы Менделеева, ат.н. 32, ат. м. 72,59. Природный Г. состоит из 4 стабильных изотопов ⁷⁰Ge (20,55%), ⁷²Ge (27,37%), ⁷³Ge (7,67%), ⁷⁴Ge (36,74%) и одного радиоактивного ⁷⁶Ge (7,67%) с периодом полураспада 2·* 10⁶ лет. Открыт в 1886 нем. химиком К. Винклером в минерале аргиродите; был предсказан в 1871 Д. Н. Менделеевым (экасилиций).

Г. - хрупкий серебристо-белый металл. Кристаллизуется в кубич. решётке типа алмаза с периодом а = 0,56575 нм (5,6575 Е). Плотность 5326 кг/м³ (при 25°С; tпл 958,5°С, tкип 2690°С; уд. теплоёмкость (при 0-300°С) 322,14 Дж/кг·К, теплопроводность 58,8 Дж/м·с·К (при 25°С). Важнейшими являются полупроводниковые свойства Г., самого распространённого природного полупроводникового материала. Электрич. свойства (при 25°С): уд. сопротивление монокристаллич. Г. 5,6-6,0 кОм/м, концентрация носителей тока 2·* 10¹³ см^-3, ширина запрещённой зоны 0,665 эВ, подвижность электронов μη 0,39 м²/с, подвижность дырок μρ 0,19 μ2/с.

Металлич. Г. устойчив на воздухе при комнатной темп-ре и быстро окисляется при темп-ре выше красного каления (600-700°С) с образованием двуокиси, твёрдый Г. не реагирует с азотом, водородом; жидкий Г. при темп-ре 1000-1100°С взаимодействует с водородом. В соединениях степень окисления +2 и +4; устойчивой формой является Ge⁺⁴. Моно- и диоксид Г. амфотерны, растворяются в щелочной среде с образованием германитов и германатов. Г. имеет мн. соединений с галогенами и серой; сульфиды растворяются в щелочных растворах, образуя сульфогерманаты, соли в водном растворе легко гидролизуются, давая гидратированный диоксид. Радиус иона Ge⁺⁴ промежуточный между радиусами ионов Si⁺⁴ и Ti⁺⁴. Большинство кислородных соединений Г. являются структурными аналогами соединений кремния. Многие из них диморфны; более плотные модификации (напр., GeО₂) аналогичны по структуре соединениям титана.

Г. относится к рассеянным элементам. Распространённость Г. в земной коре (1-2)·* 10^-4%. В качестве примеси встречается в минералах кремния, в меньшей степени в минералах железа и цинка. Собственные минералы Г. очень редки: сульфосоли - аргиродит, германит, реньерит и нек-рые другие; двойной гидратированный оксид Г. и железа - штоттит; сульфаты - итоит, флейшерит и нек-рые др. Пром. значения они практически не имеют. Г. накапливается в гидротермальных и осадочных процессах, где реализуется возможность отделения его от кремния. В повышенных кол-вах (0,001-0,1%) встречается в сфалерите, магнетите, кам. и бурых углях. Источниками Г. являются полиметаллич. руды, ископаемые угли и нек-рые типы вулканогенно-осадочных м-ний железных руд. Осн. кол-во Г. получают попутно из подсмольных вод при коксовании углей, из золы энергетич. углей, сфалеритовых и магнетитовых концентратов. Г. извлекается кислотным выщелачиванием, возгонкой в восстановит. среде, сплавлением с едким натром и др. Концентраты Г. обрабатываются соляной кислотой при нагревании, конденсат очищается и подвергается гидролитич. разложению с образованием диоксида; последний восстанавливается водородом до металлич. Г., к-рый очищается методами фракционной и направленной кристаллизации, зонной плавки.

Г. применяют в радиоэлектронике и электротехнике как полупроводниковый материал для изготовления диодов и транзисторов. Из Г. изготовляют линзы для ИК оптики, фотодиоды, фоторезисторы, дозиметры ядерных излучений, анализаторы рентгеновской спектроскопии, преобразователи энергии радиоактивного распада в электрическую и т.д. Сплавы Г. с нек-рыми металлами, отличающиеся повышенной стойкостью к кислым агрессивным средам, используют в приборостроении, машиностроении и металлургии. Нек-рые сплавы Г. с др. хим. элементами - сверхпроводники.Литература: Тананаев И. В., Шпирт M. Я., Химия германия, М., 1967; (Сапрыкин Ф. Я.), Месторождения германия, в кн.: Рудные месторождения СССР, 2 изд., т. 3, М., 1978.А. А. Ярошевский.

(от лат. Germania - Германия; назван в честь родины учёного К. Винклера, открывшего Г.) - хим. элемент, символ Ge (лат. Germanium), ат. н. 32, ат. м. 72,59. Г. - металл светло-серого цвета; плотн. 5327 кг/м³, t_пл 937,5 ^оС. В природе Г. рассеян, осн. его масса содержится в сульфидных рудах цветных металлов, в жел. рудах, в ископаемых углях и др. Получают Г. гл. обр. попутно из подсмольных вод при коксовании углей, из золы энергетич. углей, при переработке сфалерита, полиметаллич. руд. Г. - один из наиболее ценных ПП, к-рый применяют для изготовления диодов, транзисторов, термо- и фоторезисторов. Материал для линз (в ИК приборах), фотодиодов, фоторезисторов, дозиметров ядерных излучений, анализаторов рентгеновской спектроскопии и т. д. Компонент сплавов, отличающихся стойкостью к кислым агрессивным средам. Нек-рые сплавы Г. - сверхпроводники. Оксид GeO₂ входит в состав стекловолокна.

ГЕРМАНИЙ — хим. элемент, символ Ge (лат. Germanium), ат. н. 32, ат. м. 72,59; хрупкое серебристо-серое кристаллическое вещество, плотность 5327 кг/м³, b_ил = 937,5°С. В природе рассеян; добывают его главным образом при переработке цинковой обманки и полиметаллических руд. Г. — один из наиболее важных полупроводников, его используют при производстве катализаторов, в керамике, в детекторах ионизирующего излучения и др.