Бериллий

или глиций (химич.форм. Ве, атом. вес, по Крюссу, 9,05) — металл, содержащийся в виде соединений окиси во многих минералах: в берилле, хризоберилле, лейкофане, смарагде, аквамарине, эвклазе, фенаките и др. В металлическом состоянии бериллий впервые был получен Вёлером и Бюсси в 1828 г. (окись бериллия открыта еще ранее Вокеленом, в1798 г.). Для получения металла хлористый бериллий накаливают с металлическим натрием (Вёлер) или, что удобнее, вместо гигроскопического хлористого бериллия берут двойное соединение фтористого бериллия с фтористым калием, не содержащее кристаллизационной воды:

BeK₂F₄+ 2Na = 2KF + 2NaF + Ве.

Операция ведется в стальном плотно закрытом тигле; нагревание доводят до среднего красного каления (Крюсс и Морат). Полученная масса выщелачивается водой; металл получается при этом отчасти в кристаллическом состоянии. Он весьма тугоплавок, имеет белый цвет, как серебро, ковок и весьма трудно окисляется. Уд. вес его 1,64. Воду не разлагает даже при температуре красного каления; легко растворяется в минеральных кислотах, за исключением азотной, с едким кали выделяет водород. Соединения бериллия представляют немало сходства с соединениями алюминия, так что почти до самого последнего времени шел спор о том, представляет ли бериллий двухатомный элемент (аналог щелочноземельных металлов) или трехатомный (аналог алюминия и др.). Новейшие исследования, а именно определение плотности пара хлористого бериллия (Нильсон и Петерсон), решили спор в пользу сторонников двухатомности бериллия, за что, между прочим, уже давно стоял русский химик Авдеев, основываясь на неспособности бериллия давать квасцы. Такое решение вопроса послужило также блестящим подтверждением справедливости периодического закона (см. это сл.), который отводит двухатомному бериллию место среди типических элементов. Таким образом, формулы соединения бериллия будут следующие: ВеО — окись бериллия, белый порошок; Ве(ОН)₂— гидрат окиси бериллия, слабое основание, растворимое в едких щелочах; хлористый бериллий BeCl₂; негигроскопическая, легкорастворимая кристаллическая серно-бериллиевая соль BeSO₄+4H₂O и др. Особого интереса (практичного) ни самый металл, ни его соединения не представляют.

(лат. Beryllium)

Be, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 4, атомная масса 9,0122; лёгкий светло-серый металл. Имеет один стабильный изотоп (См. Изотопы) ⁹Be. Открыт в 1798 в виде окиси BeO, выделенной из минерала Берилла Л. Вокленом. Металлический Б. впервые получили в 1828 Ф. Вёлер и А. Бюсси независимо друг от друга. Т. к. некоторые соли Б. сладкого вкуса, его вначале называли «глюциний» (от греч. glykys — сладкий) или «глиций». Название Glicinium (знак GI) употребляется (наряду с Б.) только во Франции. Применение Б. началось в 40-х гг. 20 в., хотя его ценные свойства как компонента сплавов были обнаружены ещё ранее, а замечательные ядерные — в начале 30-х гг. 20 в.

Б. — редкий элемент, среднее содержание его в земной коре 6 10^-4% по массе. Б. — типичный литофильный элемент, характерный для кислых, субщелочных и щелочных магм. Известно около 40 минералов Б. Из них наибольшее практическое значение имеет берилл, перспективны и частично используются фенакит, гельвин, хризоберилл, бертрандит (см. Бериллиевые руды).

Физические и химические свойства. Кристаллическая решётка Б. гексагональная плотноупакованная с периодами а = 2,855 Å и с= 3,5840 Å. Б. легче алюминия, его плотность 1847,7 кг/м³ (у Al около 2700 кг/м³), t_лл 1284°C, t_kип 2450°С.

Б. обладает наиболее высокой из всех металлов теплоёмкостью, 1,80 кдж/(кг^.•К)или 0,43 ккал/ (кг•°С), высокой теплопроводностью, 178 вт/(м•К) или 0,45 кал/см•сек•°С) при 50°С, низким электросопротивлением, 3,6—4,5 мком•смпри 20°С; коэффициент линейного расширения 10,3—131 (25—100°С). Эти свойства зависят от качества и структуры металла и заметно меняются с температурой. Модуль продольной упругости (модуль Юнга) 300Гн/м² (3^.10⁴ кгс/мм²).Механические свойства Б. зависят от чистоты металла, величины зерна и текстуры, определяемой характером обработки. Предел прочности Б. при растяжении 200—550 Мн/м² (20—55 кгс/мм²), удлинение 0,2—2%. Обработка давлением приводит к определённой ориентации кристаллов Б., возникает анизотропия, становится возможным значительное улучшение свойств. Предел прочности в направлении вытяжки доходит до 400—800Мн/м²(40—80 кгс/мм²), предел текучести 250—600 Мн/м² (25—60 кгс/мм²), а относительное удлинение до 4—12%. Механические свойства в направлении, перпендикулярном вытяжке, почти не меняются. Б. — хрупкий металл; его ударная вязкость 10—50 кдж/м² (0,1— 0,5 кгс^.•м/см²). Температура перехода Б. из хрупкого состояния в пластическое 200— 400 °С.

В химических соединениях Б. 2-валентен (конфигурация внешних электронов 2s²).Б. обладает высокой химической активностью, но компактный металл устойчив на воздухе благодаря образованию тонкой и прочной плёнки окиси BeO. При нагревании выше 800 °С быстро окисляется. С водой до 100°С Б. практически не взаимодействует. Легко растворяется в плавиковой, соляной, разбавленной серной кислотах, слабо реагирует с концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами и не реагирует с концентрированной азотной. Растворяется в водных растворах щелочей, образуя соли бериллаты, например Na₂BeO₂. При комнатной температуре реагирует с фтором, а при повышенных — с др. галогенами и сероводородом. Взаимодействует с азотом при температуре выше 650 °С с образованием нитрида Be₃N₂ и при температуре выше 1200°С с углеродом, образуя карбид Be₂C. С водородом практически не реагирует во всём диапазоне температур. Гидрид Б. получен при разложении бериллийорганических соединений и устойчив до 240°С. При высоких температурах Б. взаимодействует с большинством металлов, образуя Бериллиды; с алюминием и кремнием даёт эвтектические сплавы. Растворимость примесных элементов в Б. чрезвычайно мала. Мелкодисперсный порошок Б. сгорает в парах серы, селена, теллура. Расплавленный Б. взаимодействует с большинством окислов, нитридов, сульфидов и карбидов. Единственно пригодным материалом тиглей для плавки Б. служит Бериллия окись.

Гидроокись Be (OH)₂ — слабое основание с амфотерными свойствами. Соли Б. сильно гигроскопичны и за небольшим исключением (фосфат, карбонат) хорошо растворимы в воде, их водные растворы вследствие гидролиза имеют кислую реакцию. Фторид BeF₂ с фторидами щелочных металлов и аммония образует фторбериллаты, например Na₂BeF₄, имеющие большое промышленное значение. Известен ряд сложных бериллийорганических соединений, гидролиз и окисление некоторых из них протекают со взрывом.

Получение и применение. В промышленности металлический Б. и его соединения получают переработкой берилла в гидроокись Be (OH)₂ или сульфат BeS0₄. По одному из способов, измельченный берилл спекают с Na₂SiF₆, образующиеся фторбериллаты натрия Na₂BeF₄ и NaBeF₃ выщелачивают из смеси водой; при добавлении к этому раствору NaOH в осадок выпадает Be (OH)₂. По другому способу, берилл спекают с известью или мелом, спек обрабатывают серной кислотой; образующийся BeS0₄ выщелачивают водой и осаждают аммиаком Be (OH)₂. Более полная очистка достигается многократной кристаллизацией BeSO₄, из которого прокаливанием получают BeO. Известно также вскрытие берилла хлорированием или действием фосгена. Дальнейшая обработка ведётся с целью получения BeF₂ или BeCl₂.

Металлический Б. получают восстановлением BeF₂ магнием при 900—1300°С или электролизом BeCl₂ в смеси с NaCI при 350°С.

Полученный металл переплавляют в вакууме. Металл высокой чистоты получают дистилляцией в вакууме, а в небольших количествах — зонной плавкой; применяют также электролитическое рафинирование.

Из-за трудностей получения качественных отливок заготовки для изделий из Б. готовят методами порошковой металлургии (См. Порошковая металлургия). Б. измельчают в порошок и подвергают горячему прессованию в вакууме при 1140—1180°С. Прутки, трубы и др. профили получают выдавливанием при 800—1050°С (горячее выдавливание) или при 400—500 °С (тёплое выдавливание). Листы из Б. получают прокаткой горячепрессованных заготовок или выдавленных полос при 760—840°С. Применяют и др. виды обработки — ковку, штамповку, волочение. При механической обработке Б. пользуются твердосплавным инструментом.

Сочетание малой атомной массы, малого сечения захвата тепловых нейтронов (0,009 барн на атом) и удовлетворительной стойкости в условиях радиации делает Б. одним из лучших материалов для изготовления замедлителей и отражателей нейтронов в атомных реакторах. В Б. выгодно сочетаются малая плотность, высокий модуль упругости, прочность, теплопроводность. По удельной прочности Б. превосходит все металлы. Благодаря этому в конце 50 — начале 60-х гг. Б. стали применять в авиационной, ракетной и космической технике и гироприборостроении. Однако высокая хрупкость Б. при комнатной температуре — главное препятствие к его широкому использованию как конструкционного материала.

Б. входит в состав сплавов на основе Al, Mg, Cu и др. цветных металлов (см. Алюминиевые сплавы,Магниевые сплавы, Медные сплавы).

Некоторые бериллиды тугоплавких металлов рассматриваются как перспективные конструкционные материалы в авиа- и ракетостроении. Б. применяется также для поверхностной бериллизации (См. Бериллизация) стали. Из Б. изготовляют окна рентгеновских трубок, используя его высокую проницаемость для рентгеновских лучей (в 17 раз большую, чем у алюминия). Б. применяется в нейтронных источниках на основе радия, полония, актиния, плутония, т.к. он обладает свойством интенсивного излучения нейтронов при бомбардировке α-частицами. Б. и некоторые его соединения рассматриваются как перспективное твёрдое ракетное топливо с наиболее высокими удельными импульсами.

Широкое производство чистого Б. началось после 2-й мировой войны. Переработка Б. осложняется высокой токсичностью летучих соединений и пыли, содержащей Б., поэтому при работе с Б. и его соединениями нужны специальные меры защиты.

Бериллий в организме. Б. присутствует в тканях многих растений и животных. Содержание Б. в почвах колеблется от 2•10^-4 до 1•10^-3%; в золе растений около 2•10^-4%. У животных Б. распределяется во всех органах и тканях; в золе костей содержится от 5^.10^-4 до 7^.10^-3% Б. Около 50% усвоенного животным Б. выделяется с мочой, около 30% поглощается костями, 8% обнаружено в печени и почках. Биологическое значение Б. мало выяснено; оно определяется участием Б. в обмене Mg и Р в костной ткани. При избытке в рационе Б., по-видимому, происходит связывание в кишечнике ионов фосфорной кислоты в неусвояемый фосфат Б. Активность некоторых ферментов (щелочной фосфатазы, аденозинтрифосфатазы) тормозится малыми концентрациями Б. Под влиянием Б. при недостатке фосфора развивается не излечиваемый витамином D бериллиевый рахит, встречаемый у животных в биогеохимических провинциях (См. Биогеохимические провинции), богатых Б.

Лит.: Бериллий, под ред. Д. Уайта, Дж. Бёрка, пер. с англ., М., 1960; Дарвин Дж., Баддери Дж., Бериллий, пер. с англ., М., 1962; Силина Г. Ф., Зарембо Ю. И., Бертина Л. Э., Бериллий, химическая технология и металлургия, М., 1960; Папиров И. И., Тихинский Г. Ф., Физическое металловедение бериллия, М., 1968; Эверест Д., Химия бериллия, пер. с англ., М., 1968; Химия и технология редких и рассеянных элементов, т. 2, М., 1969; Самсонов Г. В., Химия бериллидов, «Успехи химии», 1966, т. 35, в. 5, с. 779; Гагарин В. В., Бериллий как конструкционный материал атомной энергетики, «Атомная техника за рубежом», 1969, №3, с.9; Ижванов Л. А. [и др.], Бериллий — новый конструкционный металл, «Металловедение и термическая обработка металлов», 1969, №2, с. 24; Коган Б. И., Капустинская К. А., Бериллий в современной технике, «Цветные металлы», 1967, № 7, с. 105.

Б. М. Булычев, Л. А. Ижванов, В. В. Ковальский.

1. бери́ллий;
2. бери́ллии;
3. бери́ллия;
4. бери́ллиев;
5. бери́ллию;
6. бери́ллиям;
7. бери́ллий;
8. бери́ллии;
9. бери́ллием;
10. бери́ллиями;
11. бери́ллии;
12. бери́ллиях.

-я, м.

Химический элемент, очень легкий твердый металл серебристого цвета.

м.

Химический элемент, лёгкий твёрдый металл светло-серого цвета.

БЕРИЛЛИЙ (лат. Beryllium) - Ве, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 4, атомная масса 9,01218. Назван по минералу бериллу. Светло-серый металл, легкий и твердый; плотность 1,816 г/см³

БЕРИЛЛИЙ (Beryllium), Be, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 4, атомная масса 9,01218; металл. Бериллий открыл в 1798 французский химик Л. Воклен, получен в 1828 немецкими химиками Ф. Велером и А. Бюсси. Бериллий используют в авиастроении, ядерной и ракетной технике, электронике и электротехнике. Токсичен.

муж.;
хим. beryllium, gluciniumм. хим. beryllium, glucinium.

beryllium

м. хим.

berilio m

БЕРИЛЛИЙ (символ Be), прочный, легкий, серебристо-серый металл из ряда щелочноземельных, впервые полученный в чистом виде в 1828 г. Содержится во многих минералах, в том числе, аквамарине, изумруде и морганите (все это - разновидности БЕРИЛЛА), а также используется в сплавах, где требуется сочетание легкости с прочностью. Свойства: атомный номер 4, атомная масса 9,012; плотность 1,85, температура плавления 1285 °С, температура кипения 2970 °С; наиболее распространенный изотоп ⁹Ве (100%).

(Beryllium, Be)

химический элемент II группы периодической системы Д.И. Менделеева, ат. номер. 4, ат. масса 9,0122; Б. и его соединения токсичны для человека; обладает высокой проницаемостью для рентгеновского излучения, в связи с чем используется для изготовления «окон» в рентгеновских установках.

(от греч. beryllion - уменьшит. от beryllos - берилл; лат. Beryllium) Be, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат. н. 4, ат. м. 9,01218. В природе встречается только один стабильный изотоп ⁹ Ве. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 0,90*10^-30 м ², поперечное сечение рассеяния нейтронов 7,54*10^-28 м ². Конфигурация внеш. электронной оболочки 2s²; степени окисления +2, + 1 (крайне неустойчива); энергия ионизации Ве

БЕРИ́ЛЛИЙ -я; м. Химический элемент (Be), лёгкий твёрдый металл серебристого цвета.

◁ Бери́ллиевый, -ая, -ое. Б. минерал. Б-ые сплавы.

* * *

(лат. Beryllium), химический элемент II группы периодической системы. Назван по минералу берилл. Светло-серый металл, лёгкий и твёрдый; плотность 1,816 г/см³, t_пл 1287°C. Выше 800°C окисляется до ВеО. Бериллий и его сплавы применяют в электротехнике, самолёто- и ракетостроении, для бериллизации. В ядерных реакторах — замедлитель и отражатель нейтронов. В смеси с Ra, Ро, Ас — источник нейтронов. Соединения бериллия ядовиты.

* * *

БЕРИ́ЛЛИЙ (лат. Вeryllium), Ве, химический элемент с атомным номером 4 и атомной массой 9,01218. Химический символ элемента Be читается «бериллий». В природе встречается только один стабильный нуклид(см. НУКЛИД) ⁹Be. В периодической системе элементов Д. И. Менделеева бериллий расположен в группе IIА во втором периоде. Электронная конфигурация атома бериллия 1s²2s². Атомный радиус 0,113 нм, радиус иона Ве²⁺ 0,034 нм. В соединениях проявляет только степень окисления +2 (валентность II). Энергии последовательной ионизации атома Ве 9,3227 и 18,211 эВ. Значение электроотрицательности по Полингу 1,57. В свободном виде — серебристо-серый легкий металл.

История открытия

Бериллий был открыт в 1798 Л. Вокленом(см. ВОКЛЕН Луи Никола) в виде берилловой земли (оксида ВеО), когда этот французский химик выяснял общие особенности химического состава драгоценных камней берилла (от греческого beryllos — берилл) и изумруда. Металлический бериллий был получен в 1828 Ф. Велером(см. ВЕЛЕР Фридрих) в Германии и независимо от него А. Бюсси во Франции. Однако из-за примесей его не удавалось сплавить. Лишь в 1898 французский химик П. Лебо, подвергнув электролизу двойной фторид калия и бериллия, получил достаточно чистые металлические кристаллы бериллия. Интересно, что из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале называли «глюциний» (от греческого glykys — сладкий).

Нахождение в природе

Бериллий относится к редким элементам, его содержание в земной коре 2,6·10^–4 % по массе. В морской воде содержится до 6·10^-7 мг/л бериллия. Основные природные минералы, содержащие бериллий: берилл(см. БЕРИЛЛ) Be₃Al₂(SiO₃)₆, фенакит(см. ФЕНАКИТ) Be₂SiO₄, бертрандит(см. БЕРТРАНДИТ) Be₄Si₂O₈·H₂O и гельвин(см. ГЕЛЬВИН) (Mn,Fe,Zn)₄[BeSiO₄]₃S. Окрашенные примесями катионов других металлов прозрачные разновидности берилла — драгоценные камни, например, зеленый изумруд, голубой аквамарин, гелиодер, воробьевит. Их научились синтезировать искусственно.

Получение соединений бериллия и металлического бериллия

Извлечение бериллия из его природных минералов (в основном берилла) включает в себя несколько стадий, при этом особенно важно отделить бериллий от сходного по свойствам и сопутствующего бериллию в минералах алюминия. Можно, например, сплавить берилл с гексафторосиликатом натрия Na₂SiF₆:

Be₃Al₂(SiO₃)₆ + 12Na₂SiF₆ = 6Na₂SiO₃ + 2Na₃AlF₆ + 3Na₂[BeF₄] + 12SiF₄­.

В результате сплавления образуются криолит Na₃AlF₆ — плохо растворимое в воде соединение, а также растворимый в воде фторобериллат натрия Na₂[BeF₄]. Его далее выщелачивают водой. Для более глубокой очистки бериллия от алюминия применяют обработку полученного раствора карбонатом аммония (NH₄)₂CO₃. При этом алюминий оседает в виде гидроксида Al(OH)₃, а бериллий остается в растворе в виде растворимого комплекса (NH₄)₂[Be(CO₃)₂]. Этот комплекс затем разлагают до оксида бериллия ВеО при прокаливании:

(NH₄)₂[Be(CO₃)₂] = BeO + 2CO₂­ + 2NH₃­ + H₂O­.

Другой метод очистки бериллия от алюминия основан на том, что оксиацетат бериллия Be₄O(CH₃COO)₆, в отличие от оксиацатата алюминия [Al₃O(CH₃COO]⁺CH₃COO^–, имеет молекулярное строение и легко возгоняется при нагревании. Известен также способ переработки берилла, в котором сначала берилл обрабатывают концентрированной серной кислотой при температуре 300°C, а затем спек выщелачивают водой. Сульфаты алюминия и бериллия при этом переходят в раствор. После добавления к раствору сульфата калия K₂SO₄ удается осадить алюминий из раствора в виде алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂·12H₂O. Дальнейшую очистку бериллия от алюминия проводят так же, как и в предыдущем методе.

Наконец, известен и такой способ переработки берилла. Исходный минерал сначала сплавляют с поташем K₂CO₃. При этом образуются бериллат K₂BeO₂ и алюминат калия KAlO₂:

Be₃Al₂(SiO₃)₆ + 10K₂CO₃ = 3K₂BeO₂ + 2KAlO₂ + 6K₂SiO₃ + 10CO₂­

После выщелачивания водой полученный раствор подкисляют серной кислотой. В результате в осадок выпадает кремниевая кислота. Из фильтрата далее осаждают алюмокалиевые квасцы, после чего в растворе из катионов остаются только ионы Ве²⁺. Из полученного тем или иным способом оксида бериллия ВеО затем получают фторид, из которого магнийтермическим методом восстанавливают металлический бериллий:

BeF₂ + Mg = MgF₂ + Be.

Металлический бериллий можно приготовить также электролизом расплава смеси BeCl₂ и NaCl при температурах около 300 °C. Раньше бериллий получали электролизом расплава фторобериллата бария Ba[BeF₄]:

Ba[BeF₄] = BaF₂ + Be + F₂.

Физические и химические свойства

Металлический бериллий характеризуется высокой хрупкостью. Температура плавления 1278 °C, температура кипения около 2470 °C, плотность 1,816 кг/м³. До температуры 1277 °C устойчив альфа-Ве (гексагональная решетка типа магния, параметры а = 0,22855 нм, с = 0,35833 нм), при температурах, предшествующих плавлению металла (1277—1288 °C) — бета-Ве с кубической решеткой.

Химические свойства бериллия во многом похожи на свойства магния(см. МАГНИЙ) и, особенно, алюминия(см. АЛЮМИНИЙ). Близость свойств бериллия и алюминия объясняется почти одинаковым отношением заряда катиона к его радиусу для ионов Be²⁺ и Al³⁺. На воздухе бериллий, как и алюминий, покрыт оксидной пленкой, придающей бериллию матовый цвет. Наличие оксидной пленки предохраняет металл от дальнейшего разрушения и обусловливает его невысокую химическую активность при комнатной температуре. При нагревании бериллий сгорает на воздухе с образованием оксида BeO, реагирует с серой и азотом. С галогенами(см. ГАЛОГЕНЫ) бериллий реагирует при обычной температуре или при слабом нагревании, например:

Be + Cl₂ = ВеСl₂

Все эти реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты, так как прочность кристаллических решеток возникающих соединений (BeO, BeS, Be₃N₂, ВеСl₂) довольно велика. Благодаря образованию на поверхности прочной пленки оксида бериллий не реагирует с водой, хотя находится в ряду стандартных потенциалов значительно левее водорода. Как и алюминий, бериллий реагирует с кислотами и растворами щелочей:

Be + 2HCl = BeCl₂ + H₂,

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂.

Гидроксид бериллия Be(OH)₂— полимерное соединение, нерастворимое в воде. Оно проявляет амфотерные(см. АМФОТЕРНОСТЬ) свойства:

Be(OH)₂ + 2КOH =К₂[Be(OH)₄],

Be(OH)₂ + 2HСl = BeСl₂ + 2H₂O.

В большинстве соединений бериллий проявляет координационное число 4. Например, в структуре твердого BeCl₂ имеются цепочки с мостиковыми атомами хлора. За счет образования прочных тетраэдрических анионов многие соединения бериллия вступают в реакции с солями других металлов:

BeF₂ + 2KF = K₂[BeF₄]

С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует. Гидрид бериллия BeH₂ — полимерное вещество, его получают реакцией

BeCl₂ + 2LiH = BeH₂ + 2LiCl,

проводимой в эфирном растворе. Действием на гидроксид бериллия Be(OH)₂ растворами карбоновых кислот или при упаривании растворов их бериллиевых солей получают оксисоли бериллия, например, оксиацетат Be₄O(CH₃COO)₆. Эти соединения содержат тетраэдрическую группировку Be₄O, по шести ребрам этого тетраэдра располагаются ацетатные группы. Такие соединения играют большую роль в процессах очистки бериллия, так как они не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях и легко возгоняются в вакууме.

Применение

Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твердость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей изготовленных из этих сплавов изделий. Бериллий слабо поглощает рентгеновское излучение, поэтому из него изготавливают окошки рентгеновских трубок (через которые излучение выходит наружу). В атомных реакторах из бериллия изготовляют отражатели нейтронов, его используют как замедлитель нейтронов. В смесях с некоторыми a-радиоактивными нуклидами бериллий используют в ампульных нейтронных источниках, так как при взаимодействии ядер бериллия-9 и a-частиц возникают нейтроны: ⁹Ве(a, n)¹²C.

Физиологическое действие

В живых организмах бериллий, по-видимому, не несет никакой биологической функции. Его содержание в организме среднего человека (масса тела 70 кг) составляет 0,036 мг, ежедневное поступление с пищей — около 0,01 мг. Летучие и растворимые соединения бериллия, а также пыль, содержащая бериллий и его соединения, очень токсичны. Бериллий замещает в ферментах магний и обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Его присутствие в атмосферном воздухе приводит к тяжелому заболеванию органов дыхания — бериллиозу. Следует отметить, что эти заболевания могут возникнуть через 10—15 лет после прекращения контакта с бериллием. Для воздуха ПДК в пересчете на бериллий составляет 0,001 мг/м³.

Be (лат. Beryllium * a.berillium; н.Beryllium; ф.beryllium; и.berilio), - хим. элемент II группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 4, ат. масса 9,0122. Имеет один стабильный изотоп 9Вe. Открыт в 1798 франц. химиком Л. Вокленом в виде оксида ВеО, выделенного из берилла. Металлич. Б. независимо друг от друга получили в 1828 нем. химик Ф. Вёлер и франц. химик А. Бюсси.

Б. - лёгкий светло-серый металл. Кристаллич. структура α-Be (269-1254°С) гексагональная; β-Be (1254-1284°С) - объёмноцентрированная, кубическая. Плотность 1844 кг/м³, tпл 1287°С, tкип 2507°С. Обладает наиболее высокой из всех металлов теплоёмкостью 1,80 кДж/кг · К, высокой теплопроводностью 178 Вт/м · К при 50°С, низким удельным электрич. сопротивлением (3,6-4,5) · 10 Ом · м при 20°С; коэфф. термич. линейного расширения 10,3-13,1*10^-6 град^-1 (25- 100°С). Б. - хрупкий металл; ударная вязкость 10-50 кДж/м². Б. обладает малым поперечным сечением захвата тепловых нейтронов.

Б. - типичный амфотерный элемент с высокой хим. активностью; компактный Б. устойчив на воздухе благодаря образованию плёнки ВеО; степень окисления Б. +2. При нагревании соединяется с кислородом, галогенами и др. неметаллами. С кислородом образует оксид ВеО, с азотом - нитрид Be₃N₂, с углеродом - карбид Ве₂С, с серой - сульфид BeS. Растворим в щелочах (с образованием гидрооксобериллатов) и большинстве кислот. При высоких темп-pax Б. взаимодействует с большинством металлов, образуя бериллиды. Расплавленный Б. взаимодействует с оксидами, нитридами, сульфидами, карбидами. Из соединений Б. наибольшее пром. значение имеют ВеО, Ве(ОН)₂, фторбериллаты, напр. Na₂(BeF₄) и др. Летучие соединения Б. и пыль, содержащая Б. и его соединения, токсичны.

Б. - редкий (кларк 6*10^-4%), типично литофильный элемент, характерный для кислых и щелочных пород. Из 55 собств. минералов Б. 50% принадлежит к силикатам и бериллийсиликатам, 24% - к фосфатам, 10% - к окислам, остальные - к боратам, арсенатам, карбонатам. Близость потенциалов ионизации определяет сродство Б. и цинка в щелочной среде, так что они одновременно находятся в нек-рых гидротермальных м-ниях, а также входят в состав одного и того же минерала - Гентгельвина. В нейтральных и кислых средах пути миграции Б. и цинка резко расходятся. Нек-рое рассеивание Б. в горн. породах определяется его хим. сходством с Al и Si. Особенно близки эти элементы в виде тетраэдрич. группировок (ВеO₄)^6-, (AlO₄)^5- и (SiO₄)^4-. В гранитах проявляется большее сродство Б. к кремнию, а в щелочных породах - к алюминию. Т. к. энергетически более выгодно замещение А1³⁺_IV на Ве²⁺_IV, чем Si⁴⁺_IV на Ве²⁺_IV, то изоморфное рассеивание Б. в щелочных породах, как правило, выше, чем в кислых. Геохим. миграция Б. связана с фтором, с к-рым он образует весьма устойчивые комплексы (BeF₄)^2-, (BeF₃)^1-, (BeF₂)0, (BeF)¹⁺. При повышении темп-ры и щёлочности эти комплексы легко гидролизуются до соединений (Be(OH)F)0, (Be(OH)₂F)^1-, в виде к-рых Б. мигрирует.

Об осн. генетич. типах м-ний Б. и схемы обогащения см. в ст. Бериллиевые руды. В пром-сти металлич. Б. получают термич. восстановлением BeF₂ магнием, Б. высокой чистоты - переплавкой в вакууме и вакуумной дистилляцией.

Б. и его соединения применяют в технике (св. 70% общего потребления металла) как легирующую добавку к сплавам на основе Cu, Ni, Zn, Al, Pb и др. цветных металлов. В ядерной технике Be и ВеО используют в качестве отражателей и замедлителей нейтронов, а также в качестве источника нейтронов. Малая плотность, высокая прочность и жаростойкость, большой модуль упругости и хорошая теплопроводность позволяют применять Б. и его сплавы как конструкционный материал в авиа-, ракетостроении и космич. технике. Сплавы Б. и оксид Б. отвечают требованиям прочности и коррозионной устойчивости в качестве материалов для оболочек твэлов. Б. служит для изготовления окон рентгеновских трубок, нанесения твёрдого диффузионного слоя на поверхность стали (бериллизация), в качестве присадок к ракетному топливу. Потребителем Be и ВеО являются также электротехника и радиоэлектроника; ВеО используют как материал корпусов, теплоотводов и изоляторов полупроводниковых приборов. Благодаря высокой огнеупорности, инертности по отношению к большинству расплавленных металлов и солей оксид Б. применяется для изготовления тиглей и спец. керамики.Литература: Эверест Д. А., Химия бериллия, пер. с англ., М., 1968; Коган Б. И., Капустинская К. А., Топунова Г. А., Бериллий, М., 1975; Химия и технология редких и рассеянных элементов, 2 изд., ч. 1, М., 1976.И. И. Куприянова, З. А. Журкова.

(от назв. минерала берилл, в к-ром Б. был обнаружен впервые) - хим. элемент, символ Be (лат. Beryllium), ат. н. 4. ат. м. 9,01218. Б. - лёгкий светло-серый металл. Плотн. 1844 кг/м³, t_пл 1287 ^оС. Наиболее распространённые рудные минералы - берилл, бертрандит, фенакит. Б. н его сплавы (гл. обр. с медью - бериллиевые бронзы) применяются в электротехнике, электронике, промети средств связи, ядерном реакторостроении (замедлители и отражатели тепловых нейтронов), аэрокосмич. технике. Оксид ВеО используют как керамич. материал для изготовления плат и др. деталей электронных и электротехнич. устройств. Из Б. изготовляют окна рентгеновских трубок, используя его высокую проницаемость для рентгеновских лучей. Б. и его соединения токсичны.

БЕРИЛЛИЙ — хим. элемент, символ Be (лат. Beryllium), ат. н. 4, ат. м. 9,012; чистый бериллий — светло-серый, лёгкий, твёрдый и хрупкий металл, плотность 1848 кг/м³, t_пл = 1284 °С; химически активен, в соединениях проявляет степень окисления +2. Из наиболее распространенного минерала бериллия — берилла — получают фторид BeF₂ или хлорид ВеСl₂ бериллия, а затем из их расплава путем электролиза добывают металл — беррилий. Этот металл и его сплавы с алюминием, медью, магнием и др. отличаются уникальным сочетанием различных свойств. Конструкционные материалы на основе Б. обладают одновременно лёгкостью, прочностью и стойкостью к высоким температурам, поэтому они используются в космической и авиационной технике. Б. необходим в атомной технике: он стоек к радиации и выполняет роль отражателя и замедлителя нейтронов. Б. и его соединения очень токсичны, особенно в тонкодисперсном виде.

beryllium

* * *

beryllium, Be

металли́ческий бери́ллий — beryllium metal, the metal beryllium

* * *

beryllium

м.

berillio m, Be

(элемент) Бери́лій, -лію;(простое вещество) бери́лій, -лію

(элемент) Бери́лій, -лію;(простое вещество) бери́лій, -лію

(лат. Beryllium), хим. элемент II гр. периодич. системы. Назван по минералу берилл. Светло-серый металл, лёгкий и твёрдый; плотн. 1,816 г/см³, t_пл 1287 ⁰С. Выше 800 °С окисляется до ВеО. Б. и его сплавы применяют в электротехнике, самолёте- и ракетостроении, для берил-лизации. В ядерных реакторах - замедлитель и отражатель нейтронов. В смеси с Rа, Ро, Аc источник нейтронов. Соединения Б. ядовиты.

(Be)

химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 4, массовое число 9; широко используется как источник нейтронов при облучении альфа- или гамма-излучением; в реакторах применяется в качестве замедлителя и отражателя.

Бериллий представляет собой металл серо-стального цвета, очень легкий и твердый, но чрезвычайно хрупкий. Катать или вытягивать его можно только в специальных условиях.

Чистый бериллий используется в производстве окон в рентгеновских трубках; в качестве компонентов ядерных реакторов; в аэрокосмической индустрии; в военном производстве; в качестве мишени для циклотрона; в качестве электродов неоновых ламп и т.д.; как раскислитель в металлургии

Источник: "Пояснения к Товарной номенклатуре внешнеэкономической деятельности Российской Федерации (ТН ВЭД России)" (подготовлены ГТК РФ) (том 3, разделы XII - XVI, группы 64 - 84)