Платина

ПЛАТИНА (символ Pt), блестящий серебристо-белый ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ, металл, открытый в 1735 г. Встречается, главным образом, в некоторых никелевых рудах. Будучи ковким и легко поддающимся обработке металлом, платина используется в ювелирном деле, в стоматологии, в изготовлении проводов высокого электрического сопротивления, магнитов, термопар, хирургических инструментов, электродов, а также применяется в качестве катализатора в КАТАЛИТИЧЕСКИХ ДОЖИГАТЕЛЯХ выхлопных газов. Платина химически инертна и устойчива к окислению и КОРРОЗИИ. Этими свойствами обладают также пять других элементов, которые вместе с платиной составляют ряд платиновых металлов и часто применяются вместе в виде сплавов. Эти металлы включают ИРИДИЙ, ОСМИЙ, ПАЛЛАДИЙ, РОДИЙ и РУТЕНИЙ. Свойства: атомный номер 78, атомная масса 195,09; плотность 21,45; температура плавления 1772 °С, температура кипения 3800 °С; наиболее распространенный изотоп ¹⁹⁵Pt (33,8%).

Pt (platinum),

металлический химический элемент VIIIВ группы периодической системы элементов, наиболее распространенный член семейства платиновых металлов: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt. Хотя известны древние предметы искусства, сделанные из Pt, сам металл был обнаружен европейцами лишь в 1557 в Мексике поэтом и путешественником эпохи Возрождения Ю.Скалигером. В 1748 А.де Уллоа описал металл, о котором впервые письменно упомянул Ю.Скалигер. В чистом виде получена в 1803 У.Волластоном, который нашел способ приготовления тонкой платиновой проволоки и ковкой платины для изготовления посуды. Платина встречается в природе в самородном состоянии и в виде соединений. В природных отложениях она бывает в виде песчаноподобных частиц, смешанных с похожими частицами других металлов этой группы или с рудами Cu, Co, Ni и Au. В природе обнаружены и большие самородки платины. Наиболее важными рудами Pt являются сперрилит PtAs2 и куперит PtS. Мировым производителем платины считается Южно-Африканская республика, затем идут Канада и Россия.СВОЙСТВА ПЛАТИНЫ

Атомный номер 78 Атомная масса 195,08 Изотопы

стабильные 190, 192, 194-196, 198

нестабильные 173-189, 191, 193, 197, 199, 200

Температура плавления, ° С 1769 Температура кипения, ° С 3827 Плотность, г/см3 21,45 Твердость (по Моосу) 4,3 Содержание в земной коре, % (масс.) 0,0000005 Степени окисления 0, +2, +4; реже +1, +3, +5, +6

Свойства. Платина - серебристый, сравнительно мягкий, плотный и ковкий металл с высокой прочностью на разрыв. Платина обладает относительно низкой электрической проводимостью и самым низким коэффициентом расширения из всех промышленных металлов. Она не тускнеет на воздухе, заметно испаряется при температуре красного каления. Галогены (и в том числе фтор) не взаимодействуют с Pt при обычной температуре, и это единственный металл, нерастворимый в любой из минеральных кислот. Но смесь концентрированных соляной и азотной кислот ("царская водка") и смесь соляной и хлорной кислот растворяют платину. При высокой температуре платина реагирует с расплавленными нитратами, с кислыми сульфатами, гидроксидами, пероксидами, сульфидами, I2, P, As, C, Si, Se и Te.

Основные соединения. При нагревании с царской водкой платина образует тетрахлороплатинат водорода H2PtCl4, а в избытке HCl - соответственно H2PtCl6 - гексахлороплатинат водорода. Гексахлороплатинат натрия Na2PtCl6 хорошо растворим в воде и даже в 75%-ном растворе спирта, чем отличается от соответствующих солей калия и аммония, и поэтому может быть отделен от них по обычной методике качественного анализа. При добавлении аммиака к солям платины получают комплексные соединения - аммины Pt(NH3)4Cl2 и Pt(NH3)6Cl4. Известны также флуоресцирующие двойные соли типа Pt(CN)2ЧBa(CN)2Ч4H2O. При нагревании H2PtCl4 с хлором образуется PtCl4, который при 370° С диссоциирует на PtCl2 + Cl2. Дихлорид PtCl2 в свою очередь разлагается при 200° С до губчатой платины. Такая платина при температуре красного каления способна адсорбировать большие объемы водорода, сохраняя адсорбционные свойства и при комнатной температуре. Платиновая чернь представляет собой более дисперсную форму платины.

См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.

Применение. Важнейшее применение платина находит как катализатор нейтрализации выхлопных газов и для увеличения октанового числа бензинов. Благодаря относительной инертности платина в свободном состоянии и в сплавах с Rh почти незаменима в компьютерной и электронной технике, магнитных контактах, свечах зажигания. Платина и ее сплавы играют важную роль в химической технологии, например в каталитическом производстве азотной кислоты из аммиака, в фильерах при изготовлении стекловолокна, в качестве электродов анодного окисления (перхлораты, пероксиды) или электроосаждения (Ni, Rh), для изготовления устойчивых к коррозии и термостойких деталей измерительной и регистрирующей аппаратуры. Платина широко используется в производстве ювелирных изделий, стоматологических сплавов, медицинского и хирургического инструмента.

ЛИТЕРАТУРА

Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия, платины. М., 1978 Платина, ее сплавы и композиционные материалы. М., 1980

(исп. platina, уменьшит. от plata-серебро; лат. Platinum) Pl, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 78, ат. м. 195,08; относится к платиновым металлам. Природная П. состоит из четырех стабильных изотопов: ¹⁹⁴Pt (32,9%), ¹⁹⁵Pt (33.8%), ¹⁹⁶Pt (25,2%), ¹⁹⁸Pt (7,2%) и двух радиоактивных-¹⁹⁰Pt (0,013%, Т _1/2 6,9

ПЛА́ТИНА -ы; ж. [исп. platina] Химический элемент (Pt), благородный металл серебристо-белого цвета, обладающий красивым внешним видом, химической стойкостью и тугоплавкостью (применяется в электро- и радиотехнике, ювелирном деле, как химический катализатор). Самородная п. Кольцо из платины. Сплавы с платиной. П. подорожала.

◁ Пла́тиновый (см.).

* * *

(лат. Platinum), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к платиновым металлам. Название от испанского platina (уменьшит. от plata — серебро). Плотность 21,45 г/см³, t_пл 1769°C. Идёт на изготовление катализаторов (около 50%; частично в виде сплавов с Rh, Pd, Ir), химической аппаратуры; используется в электро- и радиотехнике, ювелирном деле и т. д.

* * *

ПЛА́ТИНА (лат. Platinum, испанское platina, уменьшительное от plata — серебро), Pt, читается «платина», химический элемент с атомным номером 78, атомная масса 195,083. Платина состоит из четырех стабильных изотопов ¹⁹⁴Pt (32,9%), ¹⁹⁵Pt (33,8%), ¹⁹⁶Pt (25,2%), ¹⁹⁸Pt (7,2%) и двух слабо радиоактивных ¹⁹⁰Pt (0,013 %, период полураспада Т_1/2 = 6,9·10¹¹ лет), ¹⁹²Pt (0,78 %, Т_1/2 = 10¹⁵лет). Относится к платиновым металлам(см. ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ) и располагается в 6 периоде, в VIIIB группе периодической системы элементов. Входит в триаду платина, осмий, иридий. Конфигурация двух внешних электронных слоев 5s²p⁶d⁹6s¹. Степени окисления 0, +2, +3, +4, +6 и редко +5 (валентности 0, II, III, IV, V, VI). Наиболее характерна степень окисления +4.

Радиус атома 0,138 нм, ионный радиус иона Pt²⁺ — 0,074 (координационное число 4), Pt²⁺ — 0,094 (6), Pt⁴⁺ — 0,0765 (6), Pt⁵⁺ — 0.071 нм (6). Энергии ионизации Pt⁰ — Pt⁺ — Pt²⁺ — Pt³⁺ равны 9,0, 18,56, 23,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2,2.

История открытия

Платина известна человечеству с древнейших времен. Изделия, содержащие платину, найдены при раскопках древнеегипетских гробниц и древнеиндейских поселений в Колумбии. Первое описание платины в Европе сделал А. де Ульолоа, который участвовал во французской экспедиции в 1736 с целью определения длины экватора. В его записях упоминается благородный металл platina,найденный в колумбийских золотых рудниках.

В 1741 южноамериканские образцы металла были доставлены в Европу, где сначала платину рассматривали как «белое золото». В середине 18 века была установлена элементарная природа платины. В настоящее время «белым золотом» называют сплавы золота и платины. Расплавить чистую платину удалось в 1783 А. Л. Лавуазье(см. ЛАВУАЗЬЕ Антуан Лоран).

Получение

Производство платины в виде порошка началось в 1805 англичанином У. Х. Волластоном(см. ВОЛЛАСТОН Уильям Хайд) из южноамериканской руды.

В настоящее время платину получают из концентрата платиновых металлов. Концентрат растворяют в царской водке(см. ЦАРСКАЯ ВОДКА), после чего добавляют этанол и сахарный сироп для удаления избытка HNO₃. При этом иридий и палладий восстанавливаются до Ir³⁺ и Pd²⁺. Последующим добавлением хлорида аммония выделяют (NH₄)₂PtCl₆. Высушенный осадок прокаливают при 800–1000°C:

(NH₄)₂PtCl₆ = N₂ + 6HCl + Pt + H₂.

Получаемую таким образом губчатую платину подвергают дальнейшей очистке повторным растворением в царской водке, осаждением (NH₄)₂PtCl₆ и прокаливанием остатка. Затем очищенную губчатую платину переплавляют в слитки. При восстановлении платиновых растворов химическим или электрохимическим способом получают мелкодисперсную платину — платиновую чернь.

Нахождение в природе

Платина — один из наиболее редких элементов, ее содержание в земной коре 5·10^–7% по массе. Она встречается в природе в сульфидных, медно-никелевых и медно-молибденовых рудах, в виде самородков и самородных сплавов с иридием или палладием. Минералы платины: PtAs₂ (сперрилит), PtS (куперит), (Pt,Pd,Ni)S (брэггит).

Физические и химические свойства

Платина — тугоплавкий тяжелый (плотность при 20°C 21,45 г/см³) серебристо-белый металл. Имеет кубическую гранецентрированную решетку, a = 0,392 нм. Температура плавления 1769°C, кипения 4170°C. Проявляет свойства парамагнетика. Металлическая платина хорошо поддается прокату и сварке. В ряду стандартных потенциалов платина расположена правее водорода и с неокисляющими кислотами и водой не реагирует.

По химическим свойствам платина похожа на палладий(см. ПАЛЛАДИЙ (химический элемент)), но проявляет большую химическую устойчивость. Реагирует только с горячей царской водкой:

3Pt + 4HNO₃ + 18HCl = 3H₂[PtCl₆] + 4NO + 8H₂O

Платина медленно растворяется в горячей серной кислоте и жидком броме. Она не взаимодействует с другими минеральными и органическими кислотами. При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом натрия, галогенами(см. ГАЛОГЕНЫ) (особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов):

Pt + 2Cl₂ + 2NaCl = Na₂[PtCl₆].

При нагревании платина реагирует с серой, селеном, теллуром, углеродом и кремнием. Как и палладий, платина может растворять молекулярный водород, но объем поглощаемого водорода меньше и способность его отдавать при нагревании у платины меньше.

При нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов. Выделены следующие оксиды платины: черный PtO, коричневый PtO₂, красновато-коричневый PtO₃, а также Pt₂O₃ и Pt₃O₄.

Для платины известны гидроксиды Pt(OH)₂ и Pt(OH)₄. Получают их при щелочном гидролизе соответствующих хлорплатинатов, например:

Na₂PtCl₄ + 2NaOH = 4NaCl + Pt(OH)₂Ї,

Na₂PtCl₆ + 4NaOH = 6NaCl + Pt(OH)₄Ї.

Эти гидроксиды проявляют амфотерные свойства:

Pt(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Pt(OH)₄],

Pt(OH)₂ +4HCl = H₂[PtCl₄] + 2H₂O,

Pt(OH)₄ + 6HCl = H₂[PtCl₆] + 4H₂O,

Pt(OH)₄ + 2NaOH = Na₂[Pt(OH)₆].

Гексафторид PtF₆ — один из сильнейших окислителей, способный окислить молекулы кислорода, ксенона или NO:

O₂ + PtF₆ = O₂⁺[PtF₆]^–.

C обнаруженного Н. Бартлеттом(см. БАРТЛЕТТ Нил) взаимодействия между Хе и PtF₆, приводящего к образованию XePtF₆, началась химия инертных газов. PtF₆ получают фторированием платины при 1000 °C под давлением.

Фторирование платины при нормальным давлении и температуре 350—400 °C дает фторид Pt(IV):

Pt + 2F₂ = PtF₄

Фториды платины гигроскопичны и разлагаются водой.

Тетрахлорид платины (IV) с водой образует гидраты PtCl₄·nH₂O, где n = 1, 4, 5 и 7. Растворением PtCl₄ в соляной кислоте получают платинохлористоводородные кислоты H[PtCl₅] и H₂[PtCl₆].

Синтезированы такие галогениды платины как PtBr₄, PtCl₂, PtCl₂·2PtCl₃, PtBr₂ и PtI₂.

Для платины характерно образование комплексных соединений(см. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ) состава [PtХ₄]^2– и [PtX₆]^2–. Изучая комплексы платины, А. Вернер(см. ВЕРНЕР Альфред) сформулировал теорию комплексных соединений и объяснил природу возникновения изомеров в комплексных соединениях.

Применение

Основное применение платина, ее сплавы и соединения находят в автомобилестроении (30—65%), в качестве катализатора для дожигания выхлопных газов автомобилей. 7—12% платины используется в нефтеперерабатывающей промышленности и органическом синтезе (в процессах гидрирования углеводородов), 7—13% — в электротехнике и электронике, 3—17% — в стекольной и керамической промышленности, 2—35% — для изготовления зубных протезов и ювелирных изделий.

Физиологическое действие

Все соединения платины — сильные окислители. И требуют осторожного обращения.

(Platina), Бартоломео Сакки (Sacchi) (1421 - 21.IX.1481), - итал. гуманист, историк. Чл. Рим. академии - кружка гуманистов. Обвиненный в заговоре против папы Павла II, подвергался аресту в 1464 и 1468. Наиболее значит. его соч. - сб. биографий пап (Liber de vita Christi ас pontificum omnium, Venezia, 1479, науч. изд. в "Rerum Italicarum scriptores", t. 3, pt. 1, 1913-32; отрывок в рус. пер. в кн.: Итал. гуманисты XV в. о церкви и религии, М., 1963).

("Платино-промыш- ленная анонимная компания") - монополистич. объединение особого вида в дореволюц. России. Осн. в Петербурге в 1899 как агентство франц. синдиката "Compagnie industrielle de Platine. Société Anonyme" (акц. капитал св. 21 млн. франков). "П." разрабатывала собств. платиновые прииски в Пермской губ., к-рые кредитовались С. С. Абамелек-Лазаревым и петербургским торг. домом "Крон и К°". По договорам 1899, 1904 и 1907 с П. П. Шуваловым и его наследниками "П." закупила до 1920 всю добычу платины в Лысьвенском горном округе. В 1909 "П." добилась аналогичного соглашения с наследниками П. П. Демидова об эксплуатации в течение 20 лет всех месторождений платины в Нижне-Тагильском округе. Поскольку Россия и Франция не имели крупных аффинажных з-дов, добытая платина через Сибирский и Волжско-Камский банки сдавалась лондонскому синдикату "Джонсон, Маттей и К°", с к-рым в 1899 был заключен долгосрочный договор. Зависимость от англ. аффинеров заставила "П." приступить к строительству аффинажного з-да в Париже. В 1903 был создан "Гл. синдикат потребителей платины" (франц., англ., нем., амер. компании). В 1909-14 "П." монополизировала львиную долю мировой добычи платины. Добыча на ее приисках достигла 240-260 пудов в год (при общей добыче в России в 1910 - 335 пудов, что составляло 95% мировой добычи). В годы 1-й мировой войны это положение сохранилось. В 1918 в связи с национализацией уральских горнозаводских округов "П." прекратила существование.

Лит.: Вяткин М. П., Платино-пром. анонимная компания, в кн.: Монополии и иностр. капитал в России, М.-Л., 1962.

Т. М. Китанина. Ленинград.

Pt (исп. platina, уменьшит. от plata - серебро * а.platinum; н.Platin; ф.platine; и.platino), - хим. элемент VIII группы периодич. системы Mенделеева, ат. н. 78, ат. м. 195,09. П. первый в группе платиновых металлов. B природе 5 стабильных изотопов: ¹⁹²Pt(0,78%), ¹⁹⁴Pt(32,3%), ¹⁹⁵Pt(33,8%), ¹⁹⁶Pt (25,2%), ¹⁹⁸Pt (7,19%). Изотопы ¹⁹⁰Pt слабо a-радиоактивен c периодом полураспада T1/2 6,9·* 10¹¹ лет. Известно также св. 20 искусств. изотопов П. c массовыми числами от 173 до 201. П. известна c древнейших времён (Eгипет, Эфиопия и др.), описана как самостоят. металл в 1752, в чистом виде получена впервые в 1803 англ. учёным У. X. Bолластоном.

П. - серебристо-белый металл, в чистом виде обладает значит. ковкостью и тягучестью, хорошо прокатывается в тонкие листы, протягивается и штампуется. Kристаллизуется в гранецентрир. кубич. решётке (a=0,3916 нм). Физ. свойства: плотность 21 460 кг/м³; tпл. 1772°C; tкип. ок. 3900°C; теплоёмкость 25,8 Дж/(моль·K); температурный коэфф. линейного расширения 9·* 10^-6 K^-1; уд. электрич. сопротивление (при 0°C) 9,81·* 10^-4 Oм·м; модуль упругости 169,94 ГПa; тв. по Бринеллю 460,91 ГПa; предел прочности при растяжении 140,24 МПa; относит. удлинение 31%. П. парамагнитна. Cтепень окисления +2, +4, реже +1, +3, +5 и +6.

П. химически малоактивна. При комнатной темп-pe устойчива ко всем реагентам, кроме царской водки и брома. Mедленно реагирует c горячей концентрированной HNO₃ и c кипящей H₂SO₄. Pасплавленные щёлочи корродируют П., аналогично действуют расплавленные оксиды, цианиды и сульфиды щелочных металлов. П. активно поглощает водород, хотя и в гораздо меньшей степени, чем Pd. C галогенами реагирует при нагревании, c S, Se, Te, R, As, Si, C - при темп-pe красного каления. Известны оксиды Pt(II), Pt(III), Pt(IV). PtO разлагается при нагревании c выделением металлич. платины.

П. - очень редкий элемент, cp. содержание в земной коре 5·* 10^-7% (по массе), в кам. метеоритах 2·* 10^-4%, в ультраосновных породах 2·* 10^-5%, средних - 1·* 10^-5%. П. встречается в виде самородного металла (см. Платина самородная) и его сплавов, a также в виде минералов сульфидов, важнейшие из к-рых - поликсен, палладистая П., ферроплатина, сперрилит, куперит.

Для получения чистой П. исходные материалы - самородную платину, платиновые шлихи (тяжёлые остатки от промывки платиноносных песков), концентраты платиновых металлов, полученные обогащением руд, лом - подвергают гидрометаллургич. переработке и восстановлению водородом при повышенной темп-pe. Полученную губку спрессовывают, a затем оплавляют в кислородно-водородном пламени или в электрич. печи высокой частоты.

B хим. пром-сти из П. и её сплавов изготовляют детали приборов и аппаратов, непосредственно контактирующие c агрессивными веществами или подвергающиеся воздействию высоких темп-p. П. исключительно стойка к действию фторсодержащих соединений при высоких темп-pax. Больше всего П. расходуется для приготовления катализаторов, особенно для каталитич. риформинга на нефтеперерабат. з-дах. Платиновые сплавы применяют в стекольной пром-сти. B электротехнике платиновые сплавы используют для изготовления контактов. Широко применяются покрытые П. электроды. Hек-рые сплавы П. c Co и c Sm, обладающие сильными ферромагнитными свойствами, используются для изготовления постоянных магнитов. Для ювелирных изделий применяют сплавы П. c 5-10% Jr или 5% Ru. Из наиболее чистой П. изготовляют термометры сопротивления и термопары для измерения темп-p, превышающих 1000°C.Литература: Aналитическая химия платиновых металлов, M., 1972; Mеталловедение платиновых металлов, M., 1975; Ливингстон C., Xимия рутения, родия, палладия, осмия, иридия, платины, пер. c англ., M., 1978.Ю. A. Шуколюков.

(исп. platina, уменын. от plata - серебро) - хим. элемент, символ Pt (лат. Platinum), ат. н. 78, ат. м. 195,08. П. - серовато-белый блестящий металл, очень стойкий химически (при комнатной темп-ре на П. действуют лишь "царская водка" и бром); плотн. 21 450 кг/м³, t_пл 1772 °С. В природе встречается гл. обр. в самородном состоянии, обычно в виде сплавов. Гл. минералы П. - самородная П., железистая П. Получают П. из шламов электролитич. проиэ-na никеля и меди, из обогащённых россыпей, из лома технич. изделий. Благодаря ценным св-вам - корроз. стойкости, устойчивости к действию высоких тсмп-р, хорошей обрабатываемости давлением П. широко применяется в различных областях техники. Из П. (и её сплавов с родием и иридием) изготовляют аппаратуру для хим. пром-сти. Платиновые электроды используют для электрохим. выделения радиоактивных элементов и для катодной защиты от коррозии, чистейшую П. - для термометрон сопротивления и термопар (сплавы П. с палладием, родием, иридием, рутением, осмием), для электрич. контактов, нагревателей и анодов. П. - один из самых распростран. катализаторов, в частности в реакциях окисления (синтез серной к-ты окислением SO₂, синтез азотной к-ты окислением МН₃, дожигание выпускных газов автомобилей), при риформпнге нефти (совместно с рением) и др. Большое кол-во II. идёт на изготовление ювелирных изделий.

bit текст., platinum, sinker трик.

* * *

1. platinum, Pt

2. (часов) mounting plate

3. текст. sinker

сыра́я пла́тина — crude platinum

ж.

1)platino m, Pt

2) текст. platina f

- губчатая платина

- сбрасывающая платина

I

(элемент) Пла́тина;(простое вещество) пла́тина

- губчатая платина

(в текстильном производстве) пла́тина

- кулирная платина

I

(элемент) Пла́тина;(простое вещество) пла́тина

- губчатая платина

(в текстильном производстве) пла́тина

- кулирная платина

техн. пла́тина(в текстильном производстве)

(лат. Platinum), хим. элемент VIII гр. периодич. системы, относится к платиновым металлам. Назв. от исп. platina (уменьшит. от plata - серебро). Плотн. 21,45 г/см³, t„л 1769 °С. Идёт на изготовление катализаторов (ок. 50%; частично в виде сплавов с Rh, Pd, Ir), хим. аппаратуры; используется в электро- и радиотехнике, ювелирном деле и т.д.

Платина - металл имеет бело - серую окраску, схожую по цвету со сталью, практически не растворим в воде, в кислотах, за исключением горячей царской водки, при взаимодействии с которой образуется платинохлористоводородная кислота. Плотность платины 21.45; температура плавления 1773.5 град. С; твердость по Моосу 5. Платина пластична, хорошо полируется, обладает высокой отражательной способностью, имеет низкую тепло- и электропроводность, низкую удельную теплоемкость

Источник: <ПИСЬМО> ГТК России от 20.01.1999 № 01-15/1361

"О НАПРАВЛЕНИИ ИНСТРУКЦИИ И МЕТОДИЧЕСКИХ РЕКОМЕНДАЦИЙ"

(вместе с "ИНСТРУКЦИЕЙ О ПОРЯДКЕ ПЕРЕДАЧИ, ПРИЕМА, УЧЕТА, ХРАНЕНИЯ И СДАЧИ ИЗДЕЛИЙ, ПОСТУПАЮЩИХ НА ЭКСПЕРТИЗУ В ТАМОЖЕННЫЕ ЛАБОРАТОРИИ И СОДЕРЖАЩИХ ДРАГОЦЕННЫЕ МЕТАЛЛЫ И ДРАГОЦЕННЫЕ КАМНИ", утв. ГТК России 11.01.1999 № 01-23/1359, "МЕТОДИЧЕСКИМИ РЕКОМЕНДАЦИЯМИ ПО ПОРЯДКУ ПРОВЕДЕНИЯ С УЧАСТИЕМ СПЕЦИАЛИСТА ОСМОТРА ЮВЕЛИРНЫХ ИЗДЕЛИЙ, СОДЕРЖАЩИХ ДРАГОЦЕННЫЕ МЕТАЛЛЫ И КАМНИ, И ОТРАЖЕНИЯ ЕГО РЕЗУЛЬТАТОВ В ПРОТОКОЛЕ", утв. ГТК России 11.01.1999 № 01-23/1360)