Висмут

(химич. знак Bi, от Bismuthum) представляет белый с красноватым рефлексом блестящий металл; он кристаллизуется с большою легкостью из расплавленного состояния в виде ромбоэдров [Хорошо образованные кристаллы можно получить только из весьма чистого В. Операцию производят так: расплавляют металл в глиняном тигле, затем закрывают его железной пластинкой, на которую помещают раскаленные угли, чтобы избежать быстрого охлаждения; как только поверхность затвердела, ее пробивают накаленным паяльником и сливают еще не застывшую часть металла; на стенках тигля и на верхней корке находятся тогда кристаллы В. — С. К.], близких к кубу (87° 40'), часто покрытых тонким слоем окислов, придающим радужную окраску. В виде слитка В. обладает пластинчатым сложением, делающим его крайне ломким. В., не обладая ковкостью и тягучестью, легко измельчается в порошок. Стержень в 2 мм в диаметре разрывается при нагрузке в 14 килограммов. В. плавится при 268° и кипит между температурами плавления меди и никеля, т. е. около 1200° Ц. Уд. вес его при 12° Ц. — 9,823 и может быть доведен до 9,88 сильным сжатием (Спринг). Расплавленный В. разрывает после застывания стеклянную трубку, в которую был влит; расширение не начинается прежде затвердевания (Трайб). Это самый диамагнитный из металлов. Атомный вес Bi = 208. Это определяет его положение в периодической системе элементов как самого тяжелого элемента V группы (см. Периодический закон) и как самого металлического — из менее металлической второй подгруппы, которая состоит из фосфора, мышьяка, сурьмы и, наконец, висмута. Обладая атомным весом несколько большим, чем свинец, В. занимает соседнее с ним место и представляет большое сходство по свойствам соединений. Эти последние двух типов: BiX₃и BiX₅; кроме того, существует слабовыраженный тип BiX₃. [К соединениям типа BiX₂относятся недокись BiO и соответственные сернистое и хлористое соединения. Недокись получается при действии на холоду на окись В. хлористого олова; при этом образуется (BiO)₂SnO₂; крепкий раствор едкого кали при кипячении без доступа воздуха выделяет из этого вещества BiO в виде черного бархатистого порошка. Недокись В., высушенная в токе углекислого газа при 120°, не изменяется в сухом воздухе при обыкновенной температуре, во влажном — медленно окисляется и загорается при нагревании, как трут, превращаясь в окись. Недокись обладает слабым основным характером. — С. К.]

Соединения типа BiX₃суть обыкновеннейшие и встречаются в природе. Металлический висмут на воздухе при обыкновенной температуре едва изменяется с поверхности, но расплавленный — быстро окисляется, целиком переходя в окись Bi₂О₃(очень похожую на массикот). В воде при доступе воздуха В. также окисляется в окись, которая с углекислотой воздуха образует блестки углекислого висмута. Окись В., которую можно получить и при осаждении едким кали при нагревании растворов ее солей, есть бледно-желтый порошок, состоящий из маленьких ромбических призм. Она при накаливании плавится в темно-красную жидкость, улетучивающуюся при более высокой температуре, и превращается при охлаждении в желтую глетообразную массу. Водород и уголь восстановляют ее до металла при накаливании. Гидрат окиси BiO(ОН) получается при осаждении на холоду раствора солей BiX₃небольшим избытком едкого кали или аммиака; это — кристаллический порошок, белый, малопрочный; желтеет, превращаясь в безводную окись, при нагревании с жидкостью, из которой осел, до кипения ее. Почти все кислоты растворяют окись висмута, переводя ее в соли. Bi₂О₃, вообще, слабое основание, однако более сильное, чем окись сурьмы. Окись В. способна сплавляться с едкими кали и натром, но такие сплавы разлагаются водой. Соли окиси В., отвечающие азотной, серной и т. п. кислотам, могут быть получены и при действии их на металлический В., причем происходит предварительно окисление металла кислотою и, следовательно, образование из нее низших окислов, а затем растворение образовавшейся окиси. Наиболее употребима азотно-висмутовая соль. При действии избытка крепкой азотной кислоты на металл при осторожном нагревании получается бесцветный раствор, при выпаривании которого осаждаются хорошо образованные кристаллы средней соли Bi(NO₃)₃∙5H₂O, сгруппированные в виде звезд и принадлежащие к триклиномерной системе. Эти кристаллы плавятся при 26° и около 100° разлагаются, теряя воду и азотную кислоту и переходя в соль, содержащую соединение Bi(ОН)₂(NO₃) c BiO(NO₃). Выше 150° эта соль разлагается далее, превращаясь, наконец, в Bi₂О₃. Средняя соль разлагается избытком воды на свободную азотную кислоту и основную соль, которая осаждается. Состав осадка — Bi(ОН)₂(NO₃); это вещество представляет маленькие 6-угольные пластинки, прозрачные и неокрашенные, которые в свою очередь способны разлагаться водою, теряя свой блеск, прозрачность и форму и превращаясь в более основные соли при выделении нового количества азотной кислоты в раствор. Окончательным продуктом действия большого избытка воды является основная соль состава BiO(NO₃)∙BiO(ОН)₂. Основная соль висмута, употребляющаяся в медицине под именем "magistherium bismuthi", — смесь, которая, смотря по тому, как долго велось промывание, содержит различные основные соли. Вещество подобного состава употребляется также в парфюмерном деле как белила под именем "blanc de fard".

Если к смеси, полученной после прибавления воды к раствору соли и состоящей из жидкости и осадка, прибавить азотной кислоты, то снова происходит полное растворение, если прибавлено достаточное количество кислоты; при новом разбавлении водою осадок образуется снова. Следовательно, реакция между основною солью и азотною кислотою может иметь два прямо противоположные направления, зависящие от относительных количеств воды и кислоты. При прибавлении воды разложение происходит до тех пор, пока содержание свободной азотной кислоты в растворе будет около 83 гр. в литре (при обыкновенной температуре); при этой концентрации азотная кислота начинает растворять соль, но в незначительном количестве, потому что тотчас же начнется уменьшение концентрации относительно свободной кислоты. При этой концентрации существует, следовательно, равновесие между обеими реакциями. В этом равновесии играет роль и температура; увеличение ее действует в ту же сторону, как прибавление воды, а уменьшение равнозначно с прибавлением кислоты. Углекислые щелочные металлы осаждают из раствора средних солей основной углекислый висмут (BiO)₂СО₃. Эта соль употребляется как белила (велутин-фай и пр.).

Соли галоидных кислот (фтористый висмут не изучен) могут быть получены при прямом действии галоидов на металл. Порошкообразный висмут при нагревании в быстром токе хлора горит; образуется треххлористый висмут BiCl₃, который при этом перегоняется и осаждается в приемнике, соединенном с шейкою реторты; можно также перегонять смесь металла и сулемы; получают еще, выпаривая раствор висмута в царской водке и перегоняя затем остаток. Висмут весьма энергично соединяется с бромом; реакцию умеряют, употребляя бром в эфирном растворе и прибавляя порошок металла только мало-помалу; по отгонке эфира получаются кристаллы BiBr₃. BiJ₃можно получать или пропуская пары йода над порошком металла, смешанного, напр., с песком, чтобы избежать закупоривания трубки, или приливая раствор йодистого калия к раствору азотнокислого висмута; темный осадок, получающийся при этом, сушат и перегоняют. BiCl₃— тело твердое, прозрачное и неокрашенное; плавится при 225° и улетучивается ниже красного каления. BiBr₃похож по виду на йод; плавится при 210° в красную жидкость, буреющую при дальнейшем нагревании. BiJ₃представляет большие шестиугольные блестящие пластинки, темно-серые; он изоморфен с йодистыми сурьмой и мышьяком; плавится при нагревании и перегоняется, образуя темно-красные пары, которые сгущаются в холодных частях трубки в блестящие пластинки. BiCl₃и BiBr₃восстановляются водородом выше красного каления. Кислород при нагревании вытесняет отчасти хлор и бром из BiCl₃и BiBr₃; но йод выясняется из BiJ₃трудно; легче идет обратная реакция, вытеснение кислорода йодом из окиси. Действие воды здесь такое же, как и при солях кислородных кислот; BiCl₃, напр., дает при этом основную соль BiOCl, или хлорокись. Галоидные соли В. способны образовать с галоидными солями других металлов, в особенности щелочных, двойные соли. Для BiJ₃хорошо известны также соединения с йодистым магнием и цинком. Эти двойные соли йодистоводородной кислоты изоморфны с соответствующими соединениями сурьмы.

Соответственно окиси В. существует также сернистый В., Bi₂S₃, который образуется при сплавлении В. с серой; кристаллическое вещество серого цвета, как трехсернистая сурьма, обладающее, подобно ей, металлическим блеском.

Кислородное соединение высшего типа BiX₅, висмутовый ангидрид Bi₂O₅, получается по прибавлении избытка перекиси водорода к слабому и, следовательно, очень кислому раствору азотнокислого В. и вливании затем этой смеси в крепкий раствор аммиака; при этом получается оранжевый осадок; смесь некоторое время нагревают, прибавляя понемногу перекиси водорода, затем фильтруют. Промытый и высушенный в пустоте осадок обладает составом Bi₂O₅; это — темный порошок, разлагающийся при нагревании, а также с большою легкостью при действии восстановителей. К кислотам это соединение относится подобно PbO₂, образуя с ними кислород и соли окиси В., а с HCl дает хлор. Bi₂O₅не растворяется в воде, но способен образовать гидрат Bi₂O₅∙H₂O, или BiHO₃, так называемую висмутовую кислоту, метагидрат; кроме того, известен еще пирогидрат Bi₂O₅∙2H₂O, или Bi₂H₄O₇. Висмутовая кислота получается при пропускании хлора в кипящий крепкий раствор едкого кали (уд. в. 1,38), в котором размешана окись висмута в виде тонкого порошка; жидкость сперва окрашивается, затем осаждается красный порошок, соединение висмутового ангидрида и окиси калия; его промывают кипящей водой, затем крепкой азотной кислотой, затем более и более слабой, наконец снова водой. Висмутовая кислота BiHO₃, высушенная при 100°, представляет светло-красный порошок, теряющий при 130° воду и превращающийся в ангидрид, который при этой температуре начинает разлагаться с выделением кислорода. Этот гидрат к основаниям относится как слабая кислота, более слабая, чем сурьмяная. Соли ее со щелочными металлами легко разлагаются водой и поэтому мало исследованы. Соединение Bi₂O₃, Bi₂O₅или BiO₂получают, насыщая хлором раствор соли окиси висмута и прибавляя затем едкого кали; осаждается желтый осадок указанного состава. Высушенный, он является в виде темного порошка, аморфного, разлагающегося при 250° на Bi₂O₃и кислород; при действии кислот при слабом нагревании образуется соль окиси и выделяется кислород, как из висмутовой кислоты. Это соединение совершенно подобно сурику (см. Свинец). Известны металлоорганические соединения типа Bi₂Х₃, где вместо Х стоит метил (СН₃), или этил (С₂Н₅), или, наконец, фенил (C₆H₅). Висмуттриэтил Bi(С₂Н₅)₃— жидкость, воспламеняющаяся на воздухе и взрывающаяся при 150°; висмуттриметил — жидкость, дымящаяся на воздухе, но не воспламеняющаяся, кипящая при 110°; висмуттрифенил плавится при 82°, способен к реакциям присоединения; он образует Bi(С₆Н₅)₃Cl₂, темп. плавления 140°, и Bi(С₆Н₅)₃Br₂, темп. плав. 119° (это единственный пример, где вместо X₅находятся пять одноэквивалентных групп).

В природе висмут встречается в металлическом состоянии, сопровождая руды таких металлов, как кобальт, никель, медь, серебро, свинец, олово, то в виде пластинчатых или зернистых масс, то в виде древовидных образований, а именно — в Южной Австралии (Аделаида, Новый Южный Валлис), Саксонии, в Корнваллисе, Боливии и др. Висмутовая охра Bi₂O₃— землистое вещество желтого цвета, облекающее другие породы; содержит железо и другие примеси; встречается с Шнееберге, Иохимстале, близ Березова (в Сибири), в Новом Южном Валлисе и составляет висмутовую руду Боливии. Висмутовый блеск Bi₂S₃распространен в небольших количествах в Саксонии, Швеции, Ю. Австралии, Америке, в Кумберлэнде; встречается в соединении с другими сернистыми металлами, напр., с медью — Bi₂Cu₂S₄, со свинцом — Bi₂Pb₂S₅под именем игольчатой руды, ацикулита и патринита. Сернистый висмут, в котором большая часть серы заменена теллуром, с составом, приближающимся к Bi₂Te₂S, носит название тетрадимита благодаря своей кристаллической форме и встречается в Швеции, Трансильвании, Венгрии, Бразилии и пр.; тетрадимит, в котором нет серы, встречается в Кумберлэнде. Бисмутит, углекислый висмут, обыкновенно содержащий углекислые железо и медь, кроме того, примесь соединений сурьмы, мышьяка, свинца, встречается в Мексике, откуда и ввозится в Англию, в Сев. Каролине и в других местах. В Мальдоне встречается В., сплавленный с 64% золота.

Для добычи висмута служат самородный В., сернистый и углекислый. Обработка пород первого рода проста; она состоит в измельчении породы и затем выплавке металла, которую производят в железных цилиндрах, помещенных в печи наклонно, чтобы расплавленный металл мог удобно стекать. Выплавленный металл отливается в болванки весом в 12-25 килогр. Сернистые руды сначала обжигают при темно-красном калении в печи, при чем сера выгорает, а висмут переходит в окись; затем производят восстановление углем, употребляя в виде плавня смесь плавикового шпата, соды и извести. Породы, содержащие углекислый висмут, после грубого измельчения подвергают методическому выщелачиванию соляной кислотой; из полученного раствора металлический висмут осаждают обрезками железа в форме тяжелого черного порошка; его промывают, быстро высушивают и сплавляют под слоем угля в графитовом тигле.

Сырой висмут, полученный одним из указанных способов, всегда содержит примеси сурьмы, свинца, мышьяка, железа, меди, серебра и следы серы. Медь удаляют, сплавляя при низкой температуре металл со смесью цианистого калия и серы (в отношении, нужном для образования роданистого калия), причем медь превращается в сернистую медь. Сурьму затем переводят в окись, сплавляя с небольшим количеством Bi₂О₃, которая окисляет сурьму; окислы всплывают наверх в виде шлака; сплавляя под слоем селитры, переводят мышьяк и серу в калиевые соли кислот, из них образующихся; сплавляют, наконец, с некоторым количеством бертолетовой соли, смешанной с поташом, для окисления железа. Свинец и серебро удаляют мокрым путем, осаждая кислые растворы соляной и серной кислотами. Совершенно чистый висмут получают из многократно перекристаллизованной азотно-висмутовой соли, переводя ее в окись и восстанавливая последнюю в струе водорода в тугоплавкой стеклянной трубке.

Технические применения висмута (кроме упомянутых) ограничиваются употреблением его для металлических сплавов. Отличительная черта висмутовых сплавов — легкоплавкость и хрупкость. Достаточно небольшой примеси висмута, чтобы уничтожить ковкость многих металлов; следы его делают золото ломким. С другой стороны, висмут очень увеличивает твердость мягких металлов, как свинец, олово. Легкоплавкие сплавы содержат висмут, свинец и олово или еще, кроме этих трех, кадмий или ртуть. [Они, как вода, обладают при некоторой температуре наибольшей плотностью, и притом будучи в твердом состоянии. — С. К.]

Легкоплавкие сплавы употребляются для отливки копий с политипажей (клише на дереве) и во многих других случаях для отливки в формы, когда они должны быть произведены при низкой температуре и по застывании должны обладать большою твердостью. Сплавы более трудноплавкие, содержащие менее В., употребляются для предохранительных клапанов в паровых котлах; при известной температуре пара такой клапан плавится и выпускает пар. Сплав 1 ч. висмута с 4 ч. ртути очень легкоплавок и обладает способностью прочно приставать к твердым предметам, даже к стеклу; таким сплавом можно, напр., покрыть внутренность чистого стеклянного шара, чтобы придать ему свойство зеркальности.

С. С. Колотов. Δ.

(лат. Bismuthum)

Bi, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 83, атомная масса 208,980; серебристо-серый металл с розоватым оттенком. Природный В. состоит из одного стабильного изотопа ²⁰⁹Bi.

В. был известен в 15—16 вв., но долгое время его считали разновидностью олова, свинца или сурьмы. За самостоятельный металл В. был признан в середине 18 в. Французский химик А. Лавуазье включил его в список простых тел. Происхождение названия «В.» не установлено.

Содержание В. в земной коре 2·10^-5% по массе. В. встречается в природе в виде многочисленных минералов, из которых главнейшие — висмутовый блеск Вi₂S₃, Висмут самородный Bi, бисмит Bi₂O₃ и др. (см. Висмутовые руды). В большем количестве, но в малых концентрациях В. встречается как изоморфная примесь в свинцово-цинковых, медных, молибденово-кобальтовых и олово-вольфрамовых рудах. Около 90% мирового потребления покрывается попутной добычей В. при переработке полиметаллических руд.

Физические и химические свойства. В. имеет ромбоэдрическую решётку с периодом a= 4,7457 А° и углом α=57°14'13". Плотность 9,80 г/см³; t_пл 271,3°С; t_kип 1560 °С. Удельная теплоёмкость (20 °С) 123,5 дж/кг·К (0,0294 кал/г·С); термический коэффициент линейного расширения при комнатной температуре 13,3·10^-6; удельная теплопроводность (20°С) 8,37 вт/(м·К) [0,020 кал/(см·сек·°С)]; удельное электрическое сопротивление (20° С) 106,8·10^-8 ом·м(106,8·10^-6 ом·см). В. — самый диамагнитный металл. Удельная магнитная восприимчивость равна —1,35·10^-6. Под влиянием магнитного поля электросопротивление В. увеличивается в большей степени, чем у других металлов, что используется для измерения индукции сильных магнитных полей (см. Висмутовая спираль). Сечение захвата тепловых нейтронов у В. мало (34·10^-31 м² или 0,034 барна). При комнатной температуре В. хрупок, легко раскалывается по плоскостям спайности, в фарфоровой ступке растирается в порошок. При температуре 120—150°С ковок; горячим прессованием (при 240—250° С) из него можно изготовить проволоку диаметром до 0,1 мм, а также пластинки толщиной 0,2—0,3 мм. Твёрдость по Бринеллю 93 Мн/м² (9,3 кгс/мм²), по Моосу 2,5. При плавлении В. уменьшается в объёме на 3,27%.

В. в сухом воздухе устойчив, во влажном наблюдается его поверхностное окисление. При нагревании выше 1000°С сгорает голубоватым пламенем с образованием окиси Bi₂O₃. В ряду напряжений В. стоит между водородом и медью, поэтому в разбавленной серной и соляной кислотах не растворяется; растворение в концентрированных серной и азотной кислотах идёт с выделением SO₂ и соответствующих окислов азота.

В. проявляет валентность 2, 3 и 5. Соединения В. низших валентностей имеют основной характер, высших — кислотный. Из кислородных соединений В. наибольшее значение имеет трёхокись Вi₂O₃, при нагревании меняющая свой жёлтый цвет на красно-коричневый. Вi₂O₃ применяют для получения висмутовых солей. В разбавленных растворах висмутовые соли гидролизуются. Хлорид BiCl₃ гидролизуется с выпадением хлорокиси BiOCl, нитрат Bi (NO₃)₃ — с выпадением основной соли BiONO₃·BiOOH. Способность солей В. гидролизоваться используется для его очистки. Соединения 5-валентного В. получаются с трудом; они являются сильными окислителями. Соль КВiО₃ (соответствующая ангидриду Bi₂O₅) образуется в виде буро-красного осадка на платиновом аноде при электролизе кипящего раствора смеси KOH, KCl и взвеси Вi₂O₃. В. легко соединяется с галогенами и серой. При действии кислот на сплав В. с магнием образуется висмутин (висмутистый водород) ВiH₃; в отличие от арсина AsH₃, висмутин — соединение неустойчивое и в чистом виде (без избытка водорода) не получено. С некоторыми металлами (свинцом, кадмием, оловом) В. образует легкоплавкие эвтектики; с натрием, калием, магнием и кальцием — интерметаллические соединения c температурой плавления, значительно превышающей температуры плавления исходных компонентов. С расплавами алюминия, хрома и железа В. не взаимодействует.

Получение и применение. Основное количество В. добывается попутно при огневом рафинировании чернового свинца (См. Свинец) (веркблея). Пирометаллургический способ основан на способности В. образовывать тугоплавкие интерметаллические соединения с К, Na, Mg и Ca. В расплавленный свинец добавляют указанные металлы и образовавшиеся твёрдые соединения их с В. (дроссы) отделяют от расплава. Значительное количество В. извлекают из шламов электролитического рафинирования свинца в кремнефтористоводородном растворе, а также из пылей и шламов медного производства. Содержащие В. дроссы и шламы сплавляют под щелочными шлаками. Полученный черновой металл содержит примеси As, Sb, Cu, Pb, Zn, Se, Te, Ag и некоторых других элементов. Выплавка В. из собственных руд производится в небольшом масштабе. Сульфидные руды перерабатывают осадительной плавкой с железным скрапом. Из окисленных руд В. восстанавливают углём под слоем легкоплавкого флюса.

Для грубой очистки чернового В. применяются в зависимости от состава примесей различные методы: зейгерование, окислительное рафинирование под щелочными флюсами, сплавление с серой и др. Наиболее трудно отделяемая примесь свинца удаляется (до 0,01%) продуванием через расплавленный металл хлора. Товарный В. содержит 99,9—99,98% основного металла. В. высокой чистоты получают зонной перекристаллизацией в кварцевых лодочках в атмосфере инертного газа. Значительное количество В. идёт для приготовления легкоплавких сплавов (См. Легкоплавкие сплавы), содержащих свинец, олово, кадмий (см., например, Вуда сплав), которые применяют в зубоврачебном протезировании, для изготовления клише с деревянных матриц, в качестве выплавляемых пробок в автоматических противопожарных устройствах, при напайке колпаков на бронебойные снаряды и т.д. Расплавленный В. может служить теплоносителем в ядерных реакторах.

Быстро увеличивается потребление В. в соединениях с Te для термоэлектрогенераторов. Эти соединения из-за благоприятного сочетания величин теплопроводности, электропроводности и термоэлектродвижущей силы позволяют преобразовывать тепловую энергию в электрическую с большим кпд (Висмут7%). Добавка В. к нержавеющим сталям улучшает их обрабатываемость резанием.

Соединения В. применяются в стекловарении (увеличивают коэффициент преломления) и керамике (дают легкоплавкие эмали). Растворимые соли В. ядовиты, по характеру воздействия аналогичны ртути.

Наибольшее количество В. потребляется фармацевтической промышленностью. В. и его препараты применяют в медицинской практике как обеззараживающие и подсушивающие средства. Нитрат В. основной применяют внутрь при воспалительных заболеваниях кишечника (колиты, энтериты), язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки; выпускается в порошках и таблетках; входит в состав таблеток викалин и викаир. Наружно применяют препараты В. в виде присыпок и мазей (ксероформ, дерматол) для лечения ожогов, дерматитов и поверхностных пиодермий. Для внутримышечных инъекций употребляют взвеси некоторых соединений В. в растительном масле (бисмоверол, бийохинол) при лечении сифилиса.

Лит.: Томсон Дж. Г., Висмут, пер. [с англ.], Л., 1932; Сажин Н. П., Дулькина Р. А., Получение металлического висмута высокой частоты, М., 1955; [Каганович С. Я., Иванов Г. П.], Производство и применение висмута в капиталистических странах, М., 1963; Глазков Е. Н., Висмут, Таш., 1969.

Л. Я. Кроль.

1. ви́смут;
2. ви́смуты;
3. ви́смута;
4. ви́смутов;
5. ви́смуту;
6. ви́смутам;
7. ви́смут;
8. ви́смуты;
9. ви́смутом;
10. ви́смутами;
11. ви́смуте;
12. ви́смутах.

муж. один из металлов, невстречаемых в чистом виде и в деле, а только в окисях и солях; легкоплавкий, белый, с красноватым отливом. Висмутовый, к нему относящийся, содержащий его. Висмутовые или шпанские белила.

ВИ́СМУТ, -а, муж. Химический элемент хрупкий легкоплавкий серебристо-белый металл.

| прил. висмутовый, -ая, -ое.

-а, м.

1.

Химический элемент, хрупкий серебристо-красноватый металл, служащий для получения легкоплавких сплавов.

2.

Лекарственное вещество, приготовленное из препаратов этого элемента.

[лат. Bismuthum]

ВИ́СМУТ, висмута, муж. (иностр.). Хрупкий металл белого цвета с красноватым отливом (хим.).

|| Порошок или жидкость из соединений этого металла, применяемые в медицине как лечебные средства (апт.).

м.

1.

Химический элемент, серебристо-серый с розоватым отливом легкоплавкий металл, применяющийся в металлургии, технике и химии.

2.

Минерал, отложение горячих глубинных водных источников, содержащий этот элемент.

3.

Лекарственный препарат, содержащий соединения этого элемента.

ВИСМУТ (лат. Wismuthum) - Bi, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 83, атомная масса 208,9804. Серебристо-белый металл, хрупкий, легкоплавкий; плотность 9,80 г/см³

ВИСМУТ (Bismuthum), Bi, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 83, атомная масса 208,9804; металл, tпл 271,4 шC. Висмут - компонент легкоплавких сплавов, припоев, баббитов и др., присадка к алюминию, сталям и другим сплавам. Из сплавов висмута с марганцем изготовляют постоянные магниты. Известен со средних веков.

ви́смут из нем. Wismuth; см. Горяев, ЭС 49.

муж.;
хим. bismuthм. хим. bismuth.

bismuth

м. хим., фарм.

bismuth m

м. хим., фарм.

bismuto m

м.

bismuto

ВИСМУТ (символ Bi), серебристо-белый металл, элемент пятой группы периодической таблицы, впервые выделенный как отдельный элемент в 1753 г. Основными рудами для его получения являются бисмит (Вi₂О₃) и висмутовый блеск (Bi₂S₃). Висмут плохо проводит тепло, и потому его используют в легкоплавких сплавах, которые применяются в автоматических разбрызгивательных системах пожаротушения. Висмут также используется в нерастворимых соединениях для лечения язвы желудка и накожных заболеваний. При затвердевании расширяется; это свойство используют в нескольких сплавах, из которых делают литые изделия. Свойства: атомный номер 83, атомная масса 208,98; плотность 9,75; температура плавления 271,3 °С, температура кипения 1560 °С; наиболее распространенный изотоп ²⁰⁹Bi.

(Bismuthum; Bi)

химический элемент V группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, ат. номер 83, ат. масса 208,98; в медицине применяются соединения В., обладающие вяжущим и антимикробным действием.

(нем. Wismut; лат. Bismuthum) Bi, хим. элемент V гр. периодич. системы; ат. н. 83, ат. м. 208,9804. В природе один стабильный изотоп ²⁰⁹Bi. Короткоживущие радиоактивные изотопы с мае. ч. от 210 до 215 и периодами полураспада от 2 мин до 5 сут - члены прир. радиоактивных рядов. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для В. 3,4*10^-30 м ². Конфигурация внеш. электронной оболочки 6s²6p³; степени окисления +3, +5 и Ч 3, очень редко + 1 и + 2; энергия (эВ) ионизации при по-следоват. переходе от Bi

ВИ́СМУТ -а; м. [лат. Bismuthum]

1. Химический элемент (Bi), хрупкий легкоплавкий металл серебристо-серого цвета с розовым отливом (применяется в металлургии, технике и химии).

2. Лекарственный препарат, содержащий соединения этого металла.

◁ Ви́смутовый, -ая, -ое. В-ые руды. В-ая мазь. В-ые белила.

* * *

(лат. Bismuthum), химический элемент V группы периодической системы. Серебристо-белый металл, хрупкий, легкоплавкий; плотность 9,80 г/см³, t_пл 271,4°C. В сухом воздухе устойчив. Минералы — висмутин, бисмит и др.; добывают главным образом попутно со свинцом, медью. Компонент легкоплавких сплавов, присадка к легкообрабатываемым автоматным сталям и другим сплавам, к алюминию; расплавленный висмут — теплоноситель в ядерных реакторах. Соединения висмута — пигменты, флюсы в производстве керамики, стекла, вяжущие и антисептические средства в медицине.

* * *

ВИ́СМУТ (лат. Bismuthum), Bi (читается «висмут», до середины 20 века произносили «бисмут»), химический элемент VA группы периодической системы Менделеева, 6-го периода; атомный номер 83, атомная масса 208,9804. Серебристо-серый металл с розоватым оттенком. Введен в химическую номенклатуру в 1819 году шведским химиком Й. Берцелиусом(см. БЕРЦЕЛИУС Йенс Якоб). Происхождение названия элемента однозначного объяснения не имеет.

Природный висмут состоит из одного нуклида(см. НУКЛИД) ²⁰⁹Bi. Конфигурация внешнего электронного слоя 6s²p³. Висмут образует соединения в степенях окисления +3, +5, –3 (валентности III и V) и очень редко +1 и +2. Радиус нейтрального атома висмута 0,182 нм, радиус ионов Bi³⁺ — 0,110—0,131 нм, Bi⁵⁺ — 0,090 нм, Bi^3- — 0,213 нм. Энергии последовательной ионизации атома висмута 7,289, 16,74, 25,57, 45,3 и 56,0 эВ, сродство к электрону 0,7 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность висмута 1,9.

В периодической системе висмут — последний стабильный (не радиоактивный) элемент. По некоторым данным, ²⁰⁹Bi слабо радиоактивен, но его период полураспада столь велик (около 10¹⁷ лет), что этот нуклид можно считать стабильным.

История открытия

Висмут известен с 15 века, но его долго принимали за разновидность олова, свинца или сурьмы. В 1529 немецкий ученый в области горного дела и металлургии Г. Агрикола(см. АГРИКОЛА Георг) дал первые сведения о металлическом висмуте, его добыче и переработке. Химическую индивидуальность висмута первым установил в 1739 И. Потт.

Нахождение в природе

Содержание висмута в земной коре очень мало и составляет всего 9·10^-7% (71-е место среди всех элементов). В природе иногда встречается в свободном виде. Важнейшие минералы: висмутин(см. ВИСМУТИН), или висмутовый блеск, Bi₂S₃ (81,3% Bi), козалит Pb₂Bi₂S₅ (42% Bi), бисмит Bi₂O₃ (89,7% Bi) и некоторые другие. Висмут — редкий рассеянный элемент(см. РАССЕЯННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ), его собственные минералы очень редки.

Физические и химические свойства

При обычном давлении существует только одна ромбоэдрическая модификация висмута (параметры решетки с периодом а=0,4746 нм и углом =57,23^о). Температура плавления 271,4 °C (висмут — один из самых легкоплавких металлов), температура кипения 1564 °C, плотность 9,80 кг/дм³. При плавлении висмут уменьшается в объеме (как лед), т. е. твердый висмут легче жидкого. При высоких давлениях существуют другие модификации металлического висмута. Висмут хрупок, легко растирается в порошок. Висмут — самый сильный диамагнетик(см. ДИАМАГНЕТИК) среди металлов.

В сухом воздухе висмут не окисляется, во влажной атмосфере постепенно покрывается пленкой оксидов. При нагревании выше 1000 °С сгорает с образованием основного оксида Bi₂O₃.

При окислении хлором суспензии Bi₂O₃ в среде водного раствора КОН при температуре около 100 °C образуется Bi₂O₅. Кроме того, известны оксиды висмута составов Bi₂O, Bi₆O₇ и Bi₈O₁₁.

При сплавлении висмута и серы образуется сульфид состава Bi₂S₃, обладающий полупроводниковыми и термоэлектрическими свойствами. При сплавлении висмута с селеном или теллуром образуются, соответственно, селенид или теллурид висмута.

Известны галогениды висмута состава BiX₃, пентафторид BiF₅, а также оксигалогениды составов BiOX (X = Cl, Br, I).

При действии кислот на сплав висмута с магнием образуется висмутин BiH₃.

При взаимодействии висмута с металлами образуются висмутиды, например, висмутид натрия Na₃Bi, висмутид магния Mg₃Bi и др.

При понижении рН растворов солей висмута (III) (нитрата, перхлората и др.) в осадок выпадают различные гидроксосоли, например, Bi(OH)₂NO₃. Ранее считалось, что они содержат ион BiO⁺– (висмутил-ион), однако установлено, что такие гидроксосоли содержат октаэдрические катионы [Bi₆(OH)₁₂]⁶⁺, [Bi₆O₄(OH)₄]⁶⁺ и [Bi₆(OH)₁₂]⁶⁺. Растворимые соли висмута ядовиты.

Получение

Источником висмута служат свинцовые, оловянные и другие руды, где он содержится как примесь. При промышленном получении висмута сначала из свинцовых и медных руд (содержание висмута в которых обычно составляет десятые и даже сотые доли процента) готовят концентрат. Концентраты перерабатывают гидрометаллургическим путем, иногда их подвергают металлотермической обработке (с использованием в качестве восстановителей кальция или магния). На заключительной стадии очистки висмута применяют экстракцию, различные химические и электрохимические методы. В России первые килограммы металлического висмута получил в 1918 К. А. Ненадкевич(см. НЕНАДКЕВИЧ Константин Автономович), разработавший технологию его выплавки.

Применение

Основное применение висмута — его использование в качестве компонента легкоплавких сплавов. Висмут входит, например, в известный сплав Вуда(см. ВУДА СПЛАВ), температура плавления которого ниже температуры кипения воды, во многие другие сплавы, используемые, например, при изготовлении легкоплавких предохранителей. Сплавы висмута и марганца характеризуются ферромагнитными свойствами и поэтому идут на изготовление мощных постоянных магнитов. Соединения висмута, особенно Bi₂O₃, применяют в стекловарении и керамике, в фармацевтической промышленности, в качестве катализаторов и др.

Bi (лат. bismuthum * a.bismuth; н.Wismut; ф.bismuth; и.bismuto), - хим. элемент V группы периодич. системы Mенделеева, ат. н. 83, ат. м. 208,980.

Природный B. состоит из одного стабильного изотопа ²⁰⁹Bi; из радиоактивных важнейший - ²¹⁰Bi. C глубокой древности считался разновидностью сурьмы, свинца или олова. Представление o B. как o самостоят. хим. элементе сложилось лишь в 18 в., после того как в 1739 нем. химиком И. Поттом была установлена его хим. индивидуальность.

B. - серебристо-серый металл c розоватым оттенком. Имеет ромбоэдрич. решётку c периодом a = 47,364 нм (4,7364 Е) и углом α = 57°14'13 ". Плотность 9800 кг/м³, tпл 271,3°C, tкип 1564° C. При плавлении уменьшается в объёме на 3,27% (плотность жидкого B. 10 060 кг/м³). При комнатной темп-pe хрупок, при t 120-150°C ковок. Tвёрдость по Бринеллю 93 МПa, по Moocy 2,5. Hаименее теплопроводный (удельная теплопроводность при 20°C 8,37 Вт/(м·K)) и наиболее диамагнитный металл (удельная магнитная восприимчивость 1,35 * 10^-6).

Ha воздухе B. слабо окисляется. B своей подгруппе обладает наиболее ярко выраженными основными свойствами; степень окисления +2, +3, +5, a также -3, +4, +1. Bысшую степень окисления +5 B. проявляет лишь в щелочной среде при действии сильных окислителей; в природе единственное окисленное состояние B. +3. Kристаллохимически близок к Pb²⁺, Sb³⁺, Te^2-. Oбладает большим сродством к электрону (окислительно-восстановит. потенциал Bi³⁺/Bi⁰ = +0,226). B природе для B. характерны соединения c S, Se и Te. Kак и сульфид, Bi₂O₃ легко растворима в кислотах и очень мало в концентрир. щелочах. Pастворимые соли B. токсичны.

Cодержание B. в земной коре 1,7 * 10^-5% по массе. При сравнительно небольшой распространённости он проявляет ярко выраженную способность к образованию собств. минералов в эндогенных и гипергенных процессах. Известно св. 100 минералов B. Oсн. пром. значение имеют самородный висмут, висмутин и сульфосоли B. B зоне гипергенеза эти минералы переходят в труднорастворимые гидроокиси и основные карбонаты B. Oсн. форма присутствия B. в изверженных породах - собственная акцессорная минерализация. Hаиболее значит. концентрации B. отмечены в кислых породах. Oтносительно обогащены B. продукты поздних фаз кристаллизации магмы. Cобственно висмутовые м-ния редки и обычно невелики по масштабам. Cопутствующая висмутовая минерализация проявлена в рудах практически всех высоко- и среднетемпературных м-ний W, Sn, Mo, Cu, Pb, Au, Co. Oсн. типы м-ний и схемы обогащения см. в ст. Висмутовые руды.

B зависимости от состава примесей в черновом B., извлечённом из концентратов, чистый B. получают разл. методами: окислит. рафинирование под щелочными флюсами, зейгерование, сплавление c серой и др. Tоварный B. содержит почти 100% осн. металла. B. высокой чистоты получают зонной перекристаллизацией в атмосфере инертного газа.

B. применяется в металлургии (получение легкоплавких сплавов co свинцом, оловом, кадмием; при изготовлении форм для точного литья, штампов, разметочных, монтажных и контрольных приспособлений; для улучшения обрабатываемости сплавов алюминия, чугуна и стали при произ-ве авиа- и автодвигателей). Значит. кол-во B. потребляется фармацевтич. пром-стью (B. и его препараты - обеззараживающее и подсушивающее средство). B хим. пром-сти B. - катализатор при произ-ве синтетич. волокон. B. применяется также в атомной энергетике (B. - жидкий теплоноситель и охлаждающий агент), электронике (полупроводники на основе B.), стекольной (соединения B. увеличивают коэфф. преломления) и керамич. (легкоплавкие эмали) пром-сти.Литература: Глазков Е. Н., Bисмут, Tаш., 1969; Форма нахождения и особенности распределения висмута в гидротермальных месторождениях. (Cб. ст.), M., 1969.Э. Ф. Mинцер.

(нем. Wismut) - хим. элемент, символ Bi (лат. Bismuthum), ат. н. 83, ат. м. 208,9804. В. - Металл серебристо-белого цвета с розоватым оттенком; плотн. 9800 кг/м³, t_пл 271 °С. Важнейшие минералы В. - висмутин Bi₂S₃, самородный В., бисмит Bi₂O₃. Однако около 90% всего В. добывается при переработке полиметаллич. руд. Легкоплавкие сплавы В. используются в автоматич. противопожарных устройствах, для изготовления литейных моделей, как припои, в зубоврачебном протезировании. Из В. делают спирали приборов для измерений напряжённости магнитного поля. Жидкий В. служит теплоносителем в ядерных реакторах. Препараты В. (викалин, викаир, ксероформ, бийохинол и др.) применяются в медицине. В. и его соединения используются также в оптич., текст., электротехнич. и др. отраслях пром-сти.

bismuth

* * *

bismuth

саморо́дный ви́смут — native bismuth

* * *

bismuth

м.

bismuto m, Bi

(элемент) Бі́смут, -ту;(простое вещество) бі́смут, -ту

- азотнокислый висмут

- сернокислый висмут

(элемент) Бі́смут, -ту;(простое вещество) бі́смут, -ту

- азотнокислый висмут

- сернокислый висмут

(лат. Bismuthum), хим. элемент V гр. периодич. системы. Серебристо-белый металл, хрупкий, легкоплавкий; плотн. 9,80 г/см³, t_пл -271,4 °С. В сухом воздухе устойчив. Минералы - висмутин, бисмит и др.; добывают гл. обр. попутно со свинцом, медью. Компонент легкоплавких сплавов, присадка к сталям и др. сплавам, к алюминию; расплав В.- теплоноситель в ядерных реакторах. Соед. В.- пигменты, флюсы в произ-ве керамики, стекла, вяжущие и анти-септич. средства в медицине.

Висмут представляет собой металл белого цвета с красноватым оттенком, хрупкий, труднообрабатываемый и обладающий плохой проводимостью.

Он используется в научно-исследовательских приборах и для приготовления химических соединений в фармацевтических целях

Источник: "Пояснения к Товарной номенклатуре внешнеэкономической деятельности Российской Федерации (ТН ВЭД России)" (подготовлены ГТК РФ) (том 3, разделы XII - XVI, группы 64 - 84)