Осмий

(хим.; Osmium; Os = 190,3 [O = 15,96], К. Зейберт, 1891) — принадлежит к семье платиновых металлов, один из тяжелых членов ее; по атомному весу он легче иридия, а по удельному немного тяжелее его. По всем свойствам он занимает в VIII группе периодической системы место под железом и рутением; подобно последнему, образует летучий высший окисел типа RO₄, осмиевый ангидрид, который получается весьма легко — при прямом сжигании металла в кислороде или воздухе, к чему рутений неспособен. Открыт О одновременно с иридием (Теннант, 1803), потому что главный минерал, в котором он находится, есть осмистый иридий, встречающийся вместе с другими платиновыми металлами и отделяемый от них весьма легко при обработке царской водкой, в которой он нерастворим. Один из способов обработки осмистого иридия уже указан в ст. Иридий (см.), но можно поступать для отделения О. и проще; накаливают (Фреми) минерал, помещенный в фарфоровой трубке, в струе кислорода (или воздуха), который предварительно пропущен через серную кислоту ради осушения и очищения от пыли, и уловляют OsO₄в виде кристаллов в хорошо охлажденном приемнике, а небольшое количество несгустившегося пара поглощается в другом приемнике раствором едкого кали. Осмиевый ангидрид OsO₄— большие бесцветные призмы; при нагревании рукой он делается мягким, как воск, при 40° плавится, а при 110° кипит, превращаясь в бесцветный пар, плотность которого 128,4 (H = 1, при 246° — 285° — Девилль и Дебрэ) вполне подтверждает приведенную формулу. OsO₄сильно и неприятно пахуч (отсюда название металла от όσμή — запах) даже при обыкновенной температуре, напоминая запах хлористой серы; пары его ядовито действуют на глаза и органы дыхания. Растворимость в воде значительная, хотя растворение совершается медленно; раствор не имеет кислой реакции и обладает запахом ангидрида; этот запах пропадает, если прибавить щелочи — очевидно, вследствие образования соли, но осмиевая кислота столь слабая кислота, что вытесняется, в растворе, даже углекислотой, причем запах ангидрида снова появляется; соли ее некристалличны и при нагревании ангидрид из них обыкновенно улетает, за исключением щелочных солей; растворы солей окрашены в красно-желтый цвет. OsO₄растворяется в эфире и спирте, но такие растворы постепенно выделяют металлический О., причем растворитель окисляется. Вообще OsO₄легко восстановляется разными, способными окисляться веществами, вследствие чего и необходимо при получении его избегать пыли; по этой же причине осмиевая кислота употребляется для окрашивания гистологических препаратов в черный цвет (порошкообразным О.). Если к щелочному (КОН, а также NaOH) раствору OsO₄прибавить немного спирта, то происходит разогревание, сопровождаемое появлением запаха альдегида и изменением красного цвета жидкости в фиолетовый; из такого раствора спирт осаждает кристаллы осмистокислого калия, состава К₂OsO₄.2Н₂O, которые могут быть получены в более крупном виде, если сильно щелочной раствор OsO₄смешать с азотистокислым калием и дать стоять (Фреми). Та же соль получается, особенно при нагревании, и из раствора OsO₄просто в избытке крепкого КОН, причем, конечно, должен выделиться кислород (Клаус, ср. Марганец). Соответствующая осмистая кислота Н₂OsO₄получается (Морат и К. Бишин, 1893) при разложении водой калиевой соли в присутствии спирта и в струе водорода, так как при доступе воздуха образуется OsO₄; эта кислота обладает цветом сажи и нерастворима в воде; серная кислота на нее не действует, соляная на холоде слабо действует, а азотная легко, превращая в OsO₄; способ получения: К₂OsO₄+ 2Н₂O = Н₂OsO₄+ 2КОН показывает, что это тоже очень слабая кислота; ангидрид ее OsO₃неизвестен. Если нагревать металлический О. в струе хлора, то получаются хлористые соединения — одно более летучее высшего типа OsCl₄, возгон которого представляет темно-красный порошок, другое, менее летучее, низшего типа OsCl₂, возгоняющееся в виде темно-зеленых игол. Оба соединения в небольшом количестве воды растворимы с желтым или зеленым цветом, но избытком ее разлагаются, причем образуются осмиевая и соляная кислоты и металлический О.; вода не производит разложения, если присутствует хлористый калий, с которым соединения обоих типов дают двойные соли, напр. OsCl₄.2KCl, которая в порошке по цвету напоминает сурик или образует темно-бурые октаэдры. Двойная соль особого типа OsCl₃.3KCl.3Н₂O, темно-красные кристаллы, получается, если к раствору OsO₄в едком кали прибавить аммиак (для восстановления) и затем насытить его соляной кислотой. Соответственные кислородные соединения OsO, Os₂O₃и OsO₂получаются при нагревании солей с содой в токе углекислоты. В низших типах своих соединений О. играет роль металла. В парах серы О. горит; растворы хлористых его соединений осаждаются сероводородом (Берцелиус); из раствора K₂OsO₄сероводород осаждает не OsS₃, a OsS₂, и в растворе образуется многосернистый калий (Фреми); H₂OsO₄легко реагирует с сероводородом — продукт, бурый порошок, имеет состав Os₂O₃S₂H₂(Морат и Вишин) и с серной кислотой выделяет сероводород; подкисленный соляной кислотой раствор OsO₄дает при осаждении сероводородом гидрат OsS₄— этот осадок нельзя сушить при высокой температуре, так как при этом он загорается; сернистые соединения О. нерастворимы ни в щелочах, ни в сернистых соединениях щелочных металлов или аммония. При действии аммиака на раствор OsO₄в едком кали осаждается особая соль, так называемый осмиамовокислый калий (Фритче и Струве, 1847); она кристаллизуется в светло-желтых октаэдрах и имеет состав (Жоли, 1891) OsNO₃K, образуясь по уравнению: OsO₄+ КОН + NH₃= OsNO₃K + 2H₂O. Осмиамовая кислота, OsNO₃H известна только в растворе; получены кристаллические соли аммонийная, серебряная, бариевая. При осторожном нагревании (350°) калиевая соль выделяет азот и превращается в смесь OsO₂и K₂OsO₄. При ударе и при быстром нагревании эти соли разлагаются со взрывом. Есть основания полагать, что осмиамовая кислота может быть отнесена к разряду нитрозосоединений O:Os(NO).OH и, следов., принадлежит к типу OsX₄, а быть может, она содержит группу (N:N)" и выражается такой формулой: HO.O₂Os.N:N.OsO₂.OH, где О. шестиэквивалентен. Металлический О. разными способами может быть получен из OsO₄. Вокелен восстановлял цинком солянокислый раствор ангидрида. Берцелиус пропускал смесь паров его с водородом через накаленную трубку, где и происходило восстановление. Девилль и Дебрэ пользовались для той же цели окисью углерода. Во всех этих случаях металл получался порошкообразный, или в виде губчатой массы, смотря по температуре, при которой велась операция. Сплавляя О. с оловом в угольном тигле и удалив по охлаждении олово из королька соляной кислотой, Девилль и Дебрэ получили (1876) кристаллический О., уд. в. 22,477; кристаллы представляли очень маленькие кубики синевато-белого цвета с фиолетовым отливом. Сплавление с пиритом точно также приводит к кристаллическому О. Это самый трудноплавкий металл; в пламени гремучего газа вполне сплавить его не удается, а только в электрической печи (Жоли, 1893); сплавленный О. блестящ, синевато-серого цвета, чертит стекло и кварц и сам чертится топазом; уд. в. 22,48. По удельному весу О. тяжелее всех металлов. Порошкообразный О. окисляется уже при обыкновенной температуре, пахнет ангидридом и, подогретый в одной точке, горит, как трут; сплавленный совсем не окисляется при обыкновенной температуре. При температуре плавления иридия О. летуч. Чистый О. не имеет никаких практических применений, но О.-иридий. вследствие своей неизменяемости и твердости, употребляется для концов стальных перьев, так наз. "вечных", и для приготовления цапф и остриев в компасах, потому что он и немагнитен.

С. С. К. Δ.

(лат. Osmium)

Os, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 76, атомная масса 190,2; один из платиновых металлов (См. Платиновые металлы).

1. о́смий;
2. о́смии;
3. о́смия;
4. о́смиев;
5. о́смию;
6. о́смиям;
7. о́смий;
8. о́смии;
9. о́смием;
10. о́смиями;
11. о́смии;
12. о́смиях.

или осм муж. один из металлов, открытый в платине.

-я, м.

Химический элемент, очень твердый металл, голубовато-белого цвета, добываемый из платиновых руд.

[От греч. ’οσμή — запах]

О́СМИЙ, осмия, муж. (от греч. osme - запах) (хим.). Химический элемент, металл платиновой группы.

м.

Химический элемент, синевато-серый металл платиновой группы.

ОСМИЙ (лат. Osmium) - Os, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 76, атомная масса 190,2, относится к платиновым металлам. Назван от греч. osme - запах, по резко пахнущему оксиду OsO4. Плотность 22,61 г/см³

муж.;
хим. osmiumosmium

osmium

м. хим.

osmio m

м.

osmio

ОСМИЙ

(Osmium), Os, - хим. элементVIII группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. номер 76, ат. масса190,2, относится к платиновой группе благородных металлов. ПриродныйО. представляет собой смесь 7 изотопов: ¹⁸⁴Os,¹⁸⁶Os- ¹⁹⁰ Оs, ¹⁹² Оs, причём преобладает ¹⁹² Оs(41,0%), а наим. распространён ¹⁸⁴ Оs (0,02%).^I80 Оsслабо -радиоактивен( Т _1/2=2,0 х 10¹⁵ лет), а остальные изотопы стабильны. Металлич. <радиус 0,135 нм, радиус иона Os⁴⁺ 0,065 нм. Электронная конфигурациявнеш. электронных оболочек 5s²5p⁶5d⁶6s².Энергии последоват. ионизации 8,7, 17 и 25 эВ. По оценке, сродство к электрону1,44 эВ. Значение электроотрицательности 1,52.

В свободном виде О. - серебристо-голубоватыйметалл, решётка гексагональная плотно упакованная, параметры решётки а=0,275 и с =0,432 нм. Плотность О. 22,61 кг/дм ³,t _пл ок. 3030 - 3040 °С, t _кип ок. 5000 °С. Теплота плавления31,8 кДж/моль, теплота испарения 750 кДж/моль, уд. теплоёмкость с _р=24,7 Дж/(моль x К). Темп-pa Дебая 500 К, темп-pa перехода в сверхпроводящеесостояние 0,71 К (при напряжённости магн. поля 0,817 А/м). Работа выходаэлектрона 4,7 эВ. Коэф. линейного теплового расширения (6,1 - 6,8) x 10^-7 (при 273 - 323 К). Уд. электрич. сопротивление 0,0966 мкОм x м (при298 К), термич. коэф. электрич. сопротивления 4,20 х 10^-3 К ^-1 (при 273 - 373 К). Теплопроводность 86 Вт/(м х К) (при 300 - 500 К). Одиниз самых твёрдых металлов, твёрдость по Бринеллю 3,5 - 3,9 ГПа. Модульупругости 555 - 570 ГПа, модуль сдвига 215,7 ГПа.

В соединениях проявляет чаще всего степениокисления + 4, + 6 и + 8. Из тяжёлых платиновых металлов наиб. химическиактивен, в мелкораздробленном состоянии окисляется кислородом воздуха прикомнатной темп-ре. Летучий оксид OsO₄ токсичен, обладает неприятнымзапахом.

О. - компонент сверхтвёрдых и износостойкихсплавов (с Ir, Ru и др. металлами), к-рые используются в приборостроении, <для изготовления эталонов и т. д. О. и его соединения служат катализаторамимн. хим. реакций. Искусств. -радиоактивный ^191mOs( Т_1/2 = 15,4 сут) используют в качестве радиоактивногоиндикатора.

С. С. Бердоносов.

ОСМИЙ (символ Os), бело-голубой ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ, металл, открытый в 1803 г. Будучи самым плотным элементом, осмий встречается в соединениях с платиной. Получают его главным образом как побочный продукт при плавке никеля. Как и ИРИДИЙ, осмий используется в производстве твердых сплавов. Используется для изготовления электрических контактов и перьев чернильных ручек. Свойства: атомный номер 76, атомная масса 190,2; плотность 22,57; температура плавления 3045 °С, температура кипения 5027 °С; наиболее распространенный изотоп ¹⁹²Os (41,0%).

(от греч. osme-запах; лат. Osmium) Os, хим. элемент VIII гр. периодич. системы; ат. н. 76, ат. м. 190,2; относится к платиновым металлам. В природе семь стабильных изотопов: ¹⁸⁴Os (0,018%), ¹⁸⁶Os (1,59%), ¹⁸⁷Os (1,64%), ¹⁸⁸0s (13,3%), ¹⁸⁹0s (16,1%), ¹⁹⁰0s (26,4%), ¹⁹²Os (41,1%). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома <5d⁶6s²;> степени окисления +4, +6, +8 (наиб, характерны), + 1, +3, +5; энергии ионизации Os⁰ Os⁺ Os²⁺ 8,5 эВ, 17 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,1; сродство к электрону 1,44 эВ; атомный радиус 0,135 нм, ионные радиусы (в скобках приведены координац. числа) для Os⁴⁺ 0,077 нм (6), Os⁵⁺ 0,072 нм (6), Os⁶⁺ 0,069 нм (6), Os⁷⁺ 0,067 нм (6), Os⁸⁺ 0,053 нм (4).

Содержание О. в земной коре 5.10^-6 % по массе. Относится к редким и рассеянным элементам. Осн. минералы О.: прир. сплавы Os и Ir-осмистый иридий (невьянскит и сысертскит); кроме Os и Ir они содержат еще неск. ми-нералообразующих элементов и относятся к классу твердых р-ров. О. встречается также в виде соед. с S и As (эр-лихманит, осмиевый лаурит, осарситт). В качестве изоморфной примеси входит в состав халькопирита, пирротина, пентландита, кубанита, магнетита. Извлекают О. из руд медно-никелевых и медно-молибденовых месторождений.

Свойства. О.-блестящий серебристо-голубоватый металл, твердый. Кристаллич. решетка гексагональная типа Mg, а= 0,27353 нм, с =0,43191 нм, z= 2, пространств. группа P6₃/mmc; т. пл. 3027 °С, т. кип. 5027 °С; плотн. 22,61 г/см ³; 24,7 Дж/(моль

О́СМИЙ -я; м. Химический элемент (Os), твёрдый металл голубовато-белого цвета (входит как компонент в состав сверхтвёрдых и износостойких сплавов).

* * *

(лат. Osmium), Os, химический элемент VIII группы периодической системы, относится к платиновым металлам. Название от греч. osmē — запах, по резко пахнущему оксиду OsO₄. Плотность 22,61 г/см³, t_пл 3027°C. Катализатор многих реакций, компонент сверхтвёрдых и износостойких сплавов с иридием.

* * *

О́СМИЙ (лат. Osmium), Os (читается «осмий»), химический элемент с атомным номером 76, атомная масса 190,2.

В природе семь стабильных изотопов ¹⁸⁴Os (0,018%), ¹⁸⁶Os (1,59%), ¹⁸⁷Os (1,64%), ¹⁸⁸Os (13,3%), ¹⁸⁹Os (16,1%), ¹⁹⁰Os (26,4%) и ¹⁹²Os (41,1%). Конфигурация внешнего и предвнешнего электронного слоя 5s²p⁶5d⁶ 6s². Степени окисления +4, +6, +8 (наиболее характерны), +1, +3, +5 (валентности I, III, IV, V, VI, VIII). Принадлежит к платиновым металлам.(см. ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ) Расположен в VIII группе периодической системы элементов, в подгруппе железа, в 6-м периоде. Радиус атома 0,135 нм, ионный радиус иона Os⁴⁺ — 0,077 (координационное число 6), Os⁵⁺ — 0,072 (6), Os⁶⁺ — 0,069 (6), Os⁷⁺ — 0.067 (6), Os⁸⁺— 0,053 нм (4). Энергии последовательной ионизации 8,5, 17 и 25 эВ. Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) 2,1.

Осмий — тяжелый серебристо-белый металл.

История открытия

Открыт в 1804 английским химиком С. Теннантом(см. ТЕННАНТ Смитсон) в черном порошке, остающемся после растворения платины(см. ПЛАТИНА) в царской водке(см. ЦАРСКАЯ ВОДКА). Для осмия характерно образование тетраоксида OsO₄ с резким запахом. Отсюда и название элемента, происходящее от греческого «осме» — запах.

Нахождение в природе

Осмий — очень редкий элемент, содержание в земной коре 5·10^–6% по массе. Встречается в природе в полиметаллических рудах, содержащих также платину(см. ПЛАТИНА) и палладий(см. ПАЛЛАДИЙ (химический элемент)) (сульфидные медно-никелевые и медно-молибденовые руды). Основные минералы — природные сплавы осмия с иридием (невьянскит(см. ОСМИСТЫЙ ИРИДИЙ), сысертскит) и платиной. Встречается в виде соединений с серой(см. СЕРА) и мышьяком(см. МЫШЬЯК) (эрлихманит, осмиевый лаурит, осарситт). В качестве изоморфной примеси входит в состав халькопирита(см. ХАЛЬКОПИРИТ),пирротина(см. ПИРРОТИН), пентландита,(см. ПЕНТЛАНДИТ) кубанита, магнетита(см. МАГНЕТИТ). Обычно содержание осмия в рудах не превышает 1·10 ^–3%.

Получение

Процесс выделения и разделения платиновых металлов, приводящий к разделению этих металлов и получению осмия, описан в статье иридий(см. ИРИДИЙ). Другой способ выделения осмия их обогащенного сырья — прокаливание концентрата платиновых металлов на воздухе при температурах порядка 800—900°C. При этом сублимируют пары OsO₄, которые далее поглощают раствором NaOH.

Упариванием раствора выделяют соль — перосмат натрия, который далее восстанавливают водородом при 120°C до осмия:

Na₂[OsO₂(OH)₄] + 3H₂ = 2NaOH + Os + 4H₂O.

Осмий при этом получается в виде губки.

Физические и химические свойства

Осмий — тяжелый серебристо-белый металл (плотность при 20°C 22,65 г/см³). Решетка гесагональная, типа Mg, а = 0,27353 нм, с= 0,43191 нм. Температура плавления 3027°C, кипения 5027°C. При температуре ниже 0,66 К осмий переходит в сверхпроводящее состояние. Металлический осмий парамагнетик(см. ПАРАМАГНЕТИК). В ряду стандартных потенциалов стоит правее водорода(см. ВОДОРОД), с неокисляющими кислотами и водой не реагирует.

Химическая активность осмия зависит от его состояния. Компактный осмий начинает окисляться на воздухе при температурах выше 400°C, а тонкий порошок осмия медленно окисляется до OsO₄ уже при комнатной температуре.

Компактный осмий не растворяется в горячей соляной кислоте и кипящей царской водке(см. ЦАРСКАЯ ВОДКА), а мелко раздробленный осмий окисляется в азотной кислоте и кипящей серной кислоте до высшего оксида:

Os + 8HNO₃ = OsO₄ + 4H₂O + 8NO₂

При нагревании осмий реагирует со фтором(см. ФТОР), хлором(см. ХЛОР), кислородом(см. КИСЛОРОД), серой(см. СЕРА), другими халькогенами(см. ХАЛЬКОГЕНЫ) и неметаллами.

Os + 3F₂ = OsF₆ (при 250–300°C),

Os + Cl₂ = OsCl₄ (при 650–700°C).

При сплавлении в присутствии окислителей осмий реагирует со щелочами. При этом образуются осматы (VI) — соли неустойчивой осмиевой кислоты H₂OsO₄:

2Os + 4NaOH + 3O₂ = 2Na₂OsO₄ + 2H₂O

Для осмия наиболее характерно образование оксидов OsO₄ и OsO₂. В газовой фазе существуют оксиды OsO и OsO₃.

Тетраоксид осмия OsO₄ проявляет кислотные свойства и является сильным окислителем.

OsO₄ + NaOH = Na₂[OsO₄(OH)₂].

Диоксид осмия OsO₂ получают аккуратным обезвоживанием в атмосфере азота Os(OH)₄. При этом образуется черная модификация OsO₂. Она реакционноспособнее коричневой модификации OsO₂, получаемой электровосстановлением щелочного раствора OsO₄ или реакцией осмия с OsO₄:

Os + OsO₄ = 2OsO₂.

Гидроксид осмия(IV) Os(OH)₄ (OsO₂·2H₂O) получают восстановлением солей осмия (VI) — осматов этиловым спиртом.

Для степеней окисления осмия 0 и +2 наиболее характерно образование осмийорганических соединений со связью Os—C или карбонилов:

Os + 5CO = Os(CO)₅.

3Os(CO)₅ = Os₃(CO)₁₂ + 3CO

Os₃(CO)₁₂ + 6Na = 3Na₂Os(CO)₄.

Применение

Осмий — компонент сверхтвердых и износостойких сплавов с иридием (детали особо точных приборов, прецизионно малые контакты), с иридием и рутением (перья для авторучек), с вольфрамом и молибденом (катоды термоионных диодов), компонент композиционного материала (электрические контакты). OsO₄ используется для окраски биологических препаратов.

Физиологическое действие

Соединения осмия, особенно легколетучие, сильно ядовиты. Тетраоксид OsO₄ раздражает слизистые, поражает органы дыхания. ПДК в воздухе 0,002 мг/м³.

Os (лат. Osmium, от греч. osme - запах * a.osmium; н.Osmium; ф.osmium; и.osmio), - хим. элемент VIII группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 76, ат. м. 190,2; относится к платиновым металлам. B природе - 7 изотопов: ¹⁸⁴Os (распространённость в % - 0,018); ¹⁸⁶Os (1,59); ¹⁸⁷Os (1,64); ¹⁸⁸Os (13,2); ¹⁸⁹Os (16,1); ¹⁹⁰Os (26,4); ¹⁹²Os (41,0). Oткрыт англ. химиком C. Tеннантом в 1804.

O. - серебристо-голубоватый хрупкий металл c плотностью 22610 кг/м³, tпл 3027°C, tкип 5027°C; кристаллич. решётка гексагональная плотноупакованная c периодами решётки a = 0,27341 нм и c = 0,43196 нм. Cтепени окисления +4, +6, +8, реже +1, +2, +3, +5, +7. Hерастворим в царской водке, растворяется в дымящей азотной кислоте; при сплавлении co щелочами в присутствии окислителей образует растворимые соединения c сильными комплексообразующими свойствами. Mеталлич. O. и все его соединения легко окисляются до OsO₄. Пары OsO₄ ядовиты, разъедают слизистые оболочки, OsO₄ имеет кислотные свойства, образует соединения типа K₂OsO₄.

Pаспространённость (г/т) в земной коре 0,007, в перидотитах - 0,15, в эклогитах 0,16, в формациях дунитов-перидотитов 0,013; пироксенитов 0,007. Часто сопутствует платине. Hахождение в природе - в виде самородного O., в форме селективных минералов: осмиирида (Os, Ir), невьянскита и сысертскита, сарсита (Os, Ru, Ir, Pd, Pt, Rh)AsS, эрлихманита (OsS₂), a также как примеси в минералах платиновой группы. Oсн. генетич. типы м-ний и схемы обогащения см. в ст. Платиновые руды. Извлекают из платиновых концентратов отгонкой OsO₄. Последний улавливают щелочным раствором, из к-рого осаждают O. в виде (OsO₂(NH₃)₄)Cl₂. Oсадок восстанавливают в токе водорода c получением осмиевого порошка чистотой 99,9%. Применяется как катализатор для синтеза аммиака, гидратирования органич. соединений. Легирующая добавка в сверхтвёрдых сплавах, обладающих высокой износостойкостью.Ю. A. Балашов.

(от греч. osrae - запах) - хим. элемент из группы платиновых металлов, символ Os (лат. Osmium), ат. н. 76, ат. м. 190,2. О. - белый с серо-голубым оттенком металл; плотн. 22 500 кг/м³, t_пл 3050 °С. В природе встречается в виде минералов группы осмистого иридия, иногда вместе с самородной платиной, как изоморфная примесь в сульфидах меди и никеля. Добывается совм. с платиной и др. платиновыми металлами. О., а также его природные и искусств. сплавы с др. платиновыми металлами, благодаря их высокой твёрдости, корроз. стойкости и износостойкости, используются для изготовления изнашивающихся деталей точных измерит. приборов, наконечников перьев в авторучках и т. д. О. и его соединения - хорошие катализаторы разл. процессов (напр., синтеза аммиака, гидрогенизации). Оксид OsCu имеет резкий запах (отсюда назв. элемента).

ОСМИЙ — хим. элемент, символ Os (лат. Osmium), ат. н. 76, ат. м. 190,2. Относится к семейству платиновых металлов. В природе встречается в виде осмистого иридия. Осмий — белый с серо-голубым оттенком металл, плотность 22 610 кг/м³, очень твёрд, хрупок, коррозионно стоек, t_пл = 3027 °С. Используется для изготовления в различных быстро изнашивающихся деталей точных измерительных приборов, а также для эталонов; его соединения — хорошие катализаторы.