Нитриты

соли и сложные эфиры, отвечающие азотистой кислоте (см. Окислы азота, Сложные эфиры). Так же как нитраты, термин этот в русской химической номенклатуре не употребляется.

П. Р. Δ.

металлов, соли азотистой кислоты HNO₂. Бесцветные кристаллические вещества; термически менее устойчивы, чем Нитраты. Характер разложения зависит от катиона [например, 2Ba (NO₂)₂ = BaO + Ba (NO₃)₂ + NO₂ + ¹/₂ N₂; 2Ag NO₂ = AgNO₃ + Ag + NO]. Почти все Н. хорошо растворимы в воде (исключение — AgNO₂). Н. могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Получают Н. действием смеси NO и NO₂ на окислы и гидроокиси, восстановлением нитратов и по реакциям обмена. Применяют главным образом в производстве азокрасителей. Важнейшие Н. описаны в соответствующих статьях (Натрия нитрит и др.).

мн.

Название солей азотистой кислоты.

НИТРИТЫ - соли и эфиры азотистой кислоты HNO2. Соли - кристаллы; эфиры - бесцветные или светло-желтые, приятно пахнущие жидкости. Нитриты применяют главным образом в производстве азокрасителей, в медицине, пищевой промышленности (см., напр., Натрия нитрит, Амилнитриты).

НИТРИТЫ, соли азотистой кислоты HNO2. Применяют в производстве красителей, в резиновой, текстильной, металлообрабатывающей промышленности, в низких концентрациях для консервации пищевых продуктов. Токсичны; предельно допустимая концентрация нитрита натрия в атмосферном воздухе 0,005 мг/м3.

nitrites

нитри́ты

соли и эфиры азотистой кислоты HNO₂. Соли — кристаллы; эфиры — бесцветные или светло-жёлтые, приятно пахнущие жидкости. Нитриты применяют главным образом в производстве азокрасителей, в медицине, пищевой промышленности (см., например, Натрия нитрит, Амилнитриты).

* * *

НИТРИ́ТЫ, соли неустойчивой азотистой кислоты НNO₂. Наиболее широко известны нитриты натрия NaNO₂ и калия KNO₂. Эти стабильные при хранении и нагревании нитриты можно получить сильным нагреванием соответствующих нитратов(см. НИТРАТЫ). Все нитриты хорошо растворимы в воде. Обладают как восстановительным, так и окислительным действием. При окислении азот(см. АЗОТ), присутствующий в нитритах в степени окисления +3, окисляется до степени окисления +5 (до нитрат-иона), в кислой среде азот восстанавливается до степени окисления +2 (до монооксида азота NO). Например, нитрит натрия используют в промышленности при выделении элементарного иода из разбавленных водных растворов иодидов:

2NaNO₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NО + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

Физиологическое действие

Нитриты, например, NaNO₂ и KNO₂, токсичны, вызывают головную боль, рвоту, угнетают дыхание. При отравлении NaNO₂ в крови образуется метгемоглобин, повреждаются мембраны эритроцитов. Возможно образование нитрозаминов из NaNO₂и аминов(см. АМИНЫ) непосредственно в желудочно-кишечном тракте.

Нитриты органические высокотоксичные соединения. Этил- и пентилнитриты учащают пульс, понижают кровяное давление, окисляют гемоглобин в метгемоглобин(см. МЕТГЕМОГЛОБИН), обладают сосудорасширяющим действием. Изопентилнитрит — противоядие при отравлении синильной кислотой(см. СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА) и ее солями.

Применение

Нитриты используют при синтезе азокрасителей, при получении капролактама, как окислители или восстановители в промышленности. Иногда нитриты применяют как пищевые консерванты.

Нитриты натрия и калия входят в состав нитрат-нитритной смеси, которая в расплавленном состоянии служит хорошим негорючим теплоносителем (температура 200—450°C). NaNO₂ в очень небольших количествах ранее добавляли в некоторые колбасные изделия для придания им «естественного» красного цвета.

соли азотистой к-ты HNO₂. Н, применяют гл. обр. в производстве органич. красителей. Н. органические - производные азотистой к-ты (эфиры и др.); амилнитрит С₅Н₁₁ ONO и др. используются в медицине как сосудорасширяющие средства.

НИТРИТЫ — соли азотистой кислоты (азотистокислые соли), напр. нитрит натрия в водном растворе образует катион Na¹⁺ и анион

Русско-английский политехнический словарь