Стехиометрия

от στοιχεϊον (элемент) и μετρεϊν (измерять), другими словами (этимологически) — "искусство измерения элементов" — термин, введенный Рихтером (1793) для обозначения учения о весовых и объемных, отношениях, в которых разнородные вещества соединяются химически (см. Химические соединения). Первое основание этому учению положил немецкий химик Венцель, за ним следовали Бергманн в Швеции и Гиггин в Ирландии, но первой научной обработкой С. мы обязаны И. Д. Рихтеру (Берлин), издавшему (1793) книгу под заглавием "Anfangsgrunde der Stöchiometrie oder Messkunst chemischer Elemente". Над дальнейшим ее развитием работали: Проут в Испании, Дальтон, Волластон, Томсон, Деви в Англии, Мейнеке, Бишов, Доберейнер в Германии, Гей-Люссак во Франции, более же всех — шведский химик Берцелиус. В новейшее время по точности особенно выдаются работы Стаса (1867). В С. органических соединений, кроме Берцелиуса, главнейшие заслуги принадлежат Либиху в Германии, Дюма, Лорану и Гергардту во Франции (см. H. Kopp, "Geschichte der Chemie", т. II). Вышеприведенное определение С. мы встречаем и в "Основах химии" Менделеева (1895, стр. 22), но другие авторы, по-видимому, расширяют это понятие; так, напр., Оствальд озаглавил "стехиометриею" всю 1-ю часть своего известного сочинения "Lehrbuch der allgemeinen Chemie" (1891), трактующую не только о законах, управляющих количественною стороною химических реакций (см. Химич. соединения), но и о различных других, которым подчиняются химические и физические свойства однородных газообразных, жидких и твердых веществ.

B. Бурдаков. Δ.

(от греч. stoicheioп — первоначало, основа, элемент и ...метрия (См. …метрия)

в химии учение о количественных соотношениях между массами (объёмами) реагирующих веществ (простых и сложных). С. включает вывод химических формул, составление уравнений химических реакций, расчёты, применяемые в химическом анализе. Термин «С.» ввёл (в книге «Основания стехиометрии или искусства измерения химических элементов», т. 1—3, 1792—94) И. Рихтер, обобщивший результаты своих определений масс кислот и оснований при образовании солей. Основные положения С. вытекают из Авогадро закона, Гей-Люссака закона (См. Гей-Люссака законы) (объёмных отношений), Кратных отношений закона, Постоянства состава закона, Сохранения массы закона, Эквивалентов закона.Правила С. лежат в основе всех расчётов, связанных с химическими уравнениями реакций (см. Гравиметрический анализ, Титриметрический анализ.Формулы химические, Уравнения химические). Стехиометрические вычисления широко применяются в химической технологии и металлургии.

1. стехиоме́трия;
2. стехиоме́трии;
3. стехиоме́трии;
4. стехиоме́трий;
5. стехиоме́трии;
6. стехиоме́триям;
7. стехиоме́трию;
8. стехиоме́трии;
9. стехиоме́трией;
10. стехиоме́триею;
11. стехиоме́триями;
12. стехиоме́трии;
13. стехиоме́триях.

жен., греч. часть химии, наука об отношениях, содержаниях, в каких вещества количественно соединяются. -трическия таблицы.

СТЕХИОМЕТРИЯ (от греч. stoicheion - первоначало - элемент и ...метрия), представление о количественных соотношениях между массами веществ, вступающих в химическую реакцию. Включает правила составления химических формул и уравнений. Основывается на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, сохранения массы, эквивалентов.

stehiometry, stoichiometry

stoichiometry

(от греч. stoicheion-основа, элемент и metred-измеряю), учение о соотношениях-массовых или объемных реагирующих в-в. В основе С. лежат законы сохранения массы, эквивалентов (см. Эквивалент химический),Авогадро, Гей-Люссака, постоянства состава, кратных отношений. Все законы С. обусловлены атомно-мол. строением в-ва. Соотношения, в к-рых, согласно законам С., вступают в р-цию в-ва, наз. стехиометрическими, также наз. соответствующие этим законам соединения. В-ва, для к-рых наблюдаются отклонения от законов С., наз. нестехио-метрическими (см. Нестехиометрия).Отклонения от законов С. наблюдаются для конденсир. фаз и связаны с образованием твердых р-ров (для кристаллич. в-в), с растворением в жидкости избытка компонента р-ции или термич. диссоциацией образующегося соединения (в жидкой фазе, в расплаве). Законы С. используют в расчетах, связанных с ф-лами в-в и нахождением теоретически возможного выхода продуктов р-ции.

Термин "С." ввел И. Рихтер в 1793. С. И. Дракин.

стехиоме́трия

(от греч. stoichéion — первоначало, элемент и...метрия), представление о количественных соотношениях между массами веществ, вступающих в химическую реакцию. Включает правила составления химических формул и уравнений. Основывается на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, сохранения массы, эквивалентов.

* * *

СТЕХИОМЕ́ТРИЯ (от греч. stoicheion — первоначало, элемент и metreo — измеряю), представление о количественных соотношениях между массами веществ, вступающих в химическую реакцию. Включает правила составления химических формул и уравнений. Основывается на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, сохранения массы, эквивалентов.

(от греч. stoicheion - основа, элемент и ...метрия) - часть химии, включающая законы количеств. соотношений между реагирующими в-вами, вывод ф-л и ур-ний хим. реакций. В основе С. лежат Авогадро закон, Гей-Люссака закон, постоянства состава закон, массы сохранения закон, кратных отношений закон.

СТЕХИОМЕТРИЯ — раздел химии, изучающий количественный состав веществ и количественные соотношения (масс и объёмов) между реагирующими веществами; вывод хим. формул и установление уравнений хим. реакций. С. основана на законах Авогадро (см.), Гей-Люссака (см.), кратных отношений (см.), постоянства состава вещества (см.), сохранения массы веществ (см.).